2020高考化学一轮复习限时规范训练第八章第1讲弱电解质的电离（含解析）新人教版.docx

弱电解质的电离A组(20分钟)1下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同D在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质解析：选D。A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B.属于离子化合物的强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故B正确；C.弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；D.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故D错误。2下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是()A弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动解析：选D。A.弱电解质的电离平衡是动态平衡，故A错误；B.分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，故C错误；D.电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变时平衡被打破，建立新的平衡，故D正确。3从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)H0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是()NaOHHClNaClNa2ONa2CO3NaHSO4SO2NH3 ABC D解析：选B。能使指示剂显黄色，所加物质应使平衡向正反应方向移动，均与H反应，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选B。4根据下列(均在同温同压下测定)酸HXHYHZ物质的量浓度(mol/L)0.10.10.1电离平衡常数7.21054.91041.8103可得出弱电解质强弱顺序正确的是()AHXHYHZ BHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY解析：选B。酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，相同温度下，相同浓度时酸的电离平衡常数越大其电离程度越大，则酸的酸性越强，所以这三种酸强弱顺序是HZHYHX，故选B。5在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是()A两烧杯中参加反应的锌粒等量 B反应开始时产生H2的速率相等 C反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大D甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大解析：选C。在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，若HA是弱酸，则盐酸的物质的量小于HA；A.两烧杯中参加反应的锌粒等量，放出的氢气相等，不能说明HA是弱酸；B.反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，产生H2的速率相等，不能说明HA是弱酸；C.若HA是弱酸，反应开始后，未电离的HA继续电离，乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大；D.HA的强弱与放入锌的质量大小无关，不能证明HA是弱电解质，故选C。6在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中c(H)增大，电离程度增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大D加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小解析：选C。A.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，c(H)增大，则电离平衡逆向移动，故A错误；B.加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO)增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；C.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H结合，使电离平衡正向移动，故C正确；D.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故D错误。7室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()ApH逐渐减小 B增大C水的电离程度会不断增大 DKw不变解析：选C。A.向氨水中逐滴加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH逐渐减小，正确；B.氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增大，正确；C.一水合氨能电离出氢氧根离子，盐酸能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，错误；D.Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，正确。8下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强D向醋酸中加入氨水至中性，溶液中1解析：选C。A.向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，溶液中氢离子数目增大，醋酸分子数目减小，二者在同一溶液中，故溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大，错误；B.稀醋酸中加入少量醋酸钠，醋酸根离子的浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，错误；C.稀醋酸中加入少量NaOH固体，二者反应生成醋酸钠，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，正确；D.向醋酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒知溶液中c(NH )/c(CH3COO)1，错误。B组(30分钟)9室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D溶液中不变解析：选D。A.将醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，因此溶液中导电粒子的数目增大，错误；B.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，再加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸与NaOH反应后CH3COOH有剩余，使混合液呈酸性，pH7，错误；C.加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c(H)减小，错误；D.醋酸电离的平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kwc(H)c(OH)，因此，由于温度不变，Ka与Kw不变，因此不变，正确。10HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：631091.61094.21010A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSOD这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析：选C。平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4HHSO、HSOHSO，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。11(1)下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_； 氨气氨水盐酸 醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气(2)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_；(3)已知25 时，H2C2O4的电离平衡常数为K15.0102，K25.4105；H3PO4的电离平衡常数为 K17.52103 ，K26.23108, K32.21013。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：_。解析：(1)强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，属于强电解质的是；弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水，属于弱电解质的是；化合物分为电解质和非电解质，属于非电解质的是。(2)根据题意知PbSO4与饱和醋酸钠溶液发生复分解反应，根据复分解反应发生的条件知醋酸铅为弱电解质，故沉淀溶解过程的离子方程式PbSO42CH3COO=Pb(CH3COO)2SO。(3)25 时，H2C2O4的电离平衡常数为K15.0102，K25.4105；H3PO4的电离平衡常数为K17.52103 ，K26.23108, K32.21013。则酸性：H2C2O4H3PO4HC2OH2POHPO，则少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式为H3PO4C2O=HC2OH2PO。答案：(1)(2)PbSO42CH3COO=Pb(CH3COO)2SO(3)H3PO4C2O=HC2OH2PO12某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)若向溶液中加入少量Na，HA的电离平衡将向_(填“正”“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：a、b、c三点溶液中，c(H)由小到大的顺序是：_。a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：_。(3)在25 下，将c mol/L的HA与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na)c(A)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka_(注明单位)。解析：(1)若向溶液中加入少量Na，Na和H发生反应，H浓度减小，平衡将向正反应方向移动，温度不变，Kw不变，溶液中c(OH)将增大。(2)溶液的导电能力越强，溶液中自由移动离子浓度越大，根据图像知a、b、c三点溶液中，c(H)由小到大的顺序是acb；加水稀释促进弱电解质的电离，根据图像知a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是c。(3)溶液的电荷守恒式为c(H)c(Na)c(A)c(OH)，反应平衡时溶液中c(Na)c(A)，则c(H)c(OH)107 mol/L，电离常数只与温度有关，此时HA的电离常数Kac(H)c(A)/c(HA)(0.005 mol/L107 mol/L)(c/2 molL10.005 mol/L) mol/L。答案：(1)正增大(2)acbc(3) mol/L13(1)相同温度时，反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：c(CO2)/molL1c(H2)/molL1c(CH4)/molL1c(H2O)/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：HHCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_(3)查阅资料获知如下信息：iH2CO3Ka14.3107，Ka25.61011(以Ka1为主)ii.标况下，CO2的溶解度约为11iii.H2OCO2H2CO3Kiv.67.7lg(6)0.8请尝试估算：饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_mol/L；饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度约为_。正常雨水的pH约为_。解析：(1)化学平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的积与反应物平衡浓度系数次幂的积的比值。相同温度时，反应的平衡常数不变。根据表中数据知a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。(2)人体血液中存在平衡：HHCOH2CO3，当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变。(3)标况下，CO2的溶解度约为11，即1 L水中溶解1 L CO2，CO2的物质的量为0.045 mol，CO2的浓度约为0.045 mol/L，又H2OCO2H2CO3 的平衡常数Kc(H2CO3)/c(CO2)1/600，饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为7.5105 mol/L ；H2CO3的Ka14.3107，Ka25.61011(以Ka1为主)，即c(H)c(HCO)/c(H2CO3)4.3107，c(H)c(HCO)，则c2(H)321012，c(H)6106，饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度约为(6106)7.51058102；正常雨水中c(H)6106，pHlgc(H)5.2。答案：(1) (2)当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变(3) 7.510581025.214现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)