云南省楚雄州大姚县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

云南省大姚二中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A H、O、SB Na、H、OC K、Cl、OD H、N、Cl2.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 3.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 gcm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长110-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A 32B 120C 150D 1804.下列说法中正确的是()元素电负性越大表示该元素的金属性越强元素电负性越大表示该元素的非金属性越强元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电A B C D 5.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D6.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B NaCl晶胞中共有4个Na+和4个ClC 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子7.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键8.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D 氯化硼遇水蒸气会产生白雾9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A 共价键的方向性B 共价键的饱和性C 共价键的键角D 共价键的键长10.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B 凡有规则外形的物体就一定是晶体C 一种物质不是晶体就是非晶体D 具有各向异性的固体一定是晶体11.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是()A NH3、CH4、NaCl、NaB H2O、H2S、MgSO4、SO2C CH4、H2O、NaCl、SiO2D Li、Na、K、Rb、Cs13.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )BF3CH2=CH2CHCH NH3 CH4A B C D 14.下列晶体中，熔点最高的是()A KFB MgOC CaOD NaCl15.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A KNaLiB NaMg2Al3C Mg2NaFD ClFF16.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A 3、9、18B 4、12、24C 5、16、32D 4、16、3217.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D18.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2 g该物质含有6.021022个原子19.乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A B C D 20.下列性质适合于分子晶体的是()A 熔点1070 ，易溶于水，水溶液导电B 熔点2853 ，液态不导电，水溶液也不导电C 能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D 熔点97.81 ，质软导电，密度为0.97 gcm321.下列关于化学键的叙述中正确的是()A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用22.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()ABCD23.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A 先变大后变小B 先变小后变大C 逐渐变小D 逐渐增大24.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D25.下列表示式错误的是()A Na的轨道表示式：B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的简化电子排布式：Ne3s126.下列推论正确的A SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子27.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B CaF2的熔沸点较高,硬度较大C CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小28.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A 第四周期第B族B 第五周期第B族C 第六周期第B族D 第六周期第B族29.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是()A 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C 因它们含有键，能够有效吸收紫外线D 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射30.关于原子轨道的说法正确的是 ( )A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键分卷II二、非选择题部分31.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子32.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是_(填字母)。A18 B32 C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_周期_族(注：把0族看作A族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于第_周期_族。33.A，B，C，D四种短周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为_。(2)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(3)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体结构为_，其中B原子采取的杂化方式是_。(4)在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： _。34.四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题（1）写出B原子的电子排布式（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在的分子中有个键和个键35.现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价与负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。(1)试写出它们的元素符号。_。(2)写出B的氢化物的电子式_。(3)由A、D两种元素形成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在_键(填“离子”或“共价”)。(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为_，它属于_化合物，化合物内存在_键。(5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是_(多选)。aA，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小bA，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物cB，E形成的化合物E3B2应为离子化合物d5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物e5种元素形成简单离子的离子半径大小为CDBEA答案解析1.【答案】A【解析】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。2.【答案】A【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A3.【答案】C【解析】M=V=6.021023mol-15.0 gcm-3150 gmol-1,故Mr=150。4.【答案】D【解析】元素电负性越大，非金属性越强，错误；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，错误。5.【答案】B【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布 M：nsnnpn1，则M为氮元素，N：nsnnpn2，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，D错误。6.【答案】C【解析】A，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B，根据均摊法，氯化钠晶胞中，氯离子个数4，钠离子个数4 ，故B正确；C，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C错误；D，面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有380.5=12 个金属原子，故D正确；7.【答案】B【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在OHO氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了OH极性共价键。8.【答案】D【解析】A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；B，错误，氯化硼水解产生HCl，使得溶液PH降低；C，不正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；D，正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。 故选D9.【答案】B【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。10.【答案】D【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，A项错误；晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，与物体有没有规则外形无关B项错误；二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，选项C错误； D正确11.【答案】B【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构12.【答案】C【解析】C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。选项D中的五种碱金属晶体，由于其金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等，但半径增大)等原因，熔点逐渐降低。13.【答案】A【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形，BF3为平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的碳原子为sp杂化；NH3中的氮原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。14.【答案】B【解析】四种物质均属于离子晶体，Mg2半径最小，O2电荷较大，故选择B。15.【答案】C【解析】A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2NaF；D项，Cl比F多一个电子层，ClF，F比F多一个电子，故半径大小FF。16.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。17.【答案】B【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。18.【答案】C【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有6.021023个原子，D错。19.【答案】B【解析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个键，6个原子在同一平面上，则键角为120，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个键。20.【答案】C【解析】A选项熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点低；B选项是原子晶体的性质；D选项是金属钠的性质。21.【答案】D【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。22.【答案】C【解析】本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项，2s轨道没有排满就排2p轨道，显然能量不是最低的；B项，2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项，2p3为半充满状态，能量最低；D项，2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。23.【答案】B【解析】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。24.【答案】B【解析】A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确，不符合题意；B图化学式应为XY，符合题意；C图中X的数目：，Y的数目：，化学式X3Y正确，不符合题意；D图中X的数目：，Y的数目：，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确，不符合题意。理解感悟：要真正搞清楚及等“折扣”(即分别为8个、4个、2个晶胞或3个、6个完全相同的结构单元所共有)的含义。25.【答案】A【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na的轨道表示式为，错误；B项，Na的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为Ne3s1，正确。26.【答案】B【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体不是分子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。27.【答案】C【解析】难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。28.【答案】D【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第B族。29.【答案】C【解析】防晒霜如氨基苯甲酸(COOHNH2)，羟基丙酮(OHCH2COCH2OH)，分子中均含有键(CO)，因含有键的物质能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。30.【答案】C【解析】中心原子的杂化轨道的空间构型与分子的空间构型不一定相同，中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型为正四面体，而其分子的空间构型不一定是正四面体，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3杂化，但分子的空间构型分别为三角锥和V形，而非正四面体型，选项A错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合起来形成的4个能量相同的sp3杂化轨道，4个相同的sp3杂化轨道再与4个H原子的1s轨道采取“头碰头”的方式形成键，选项B错误；sp3杂化轨道分别来自同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道，由1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项C正确；AB3型的共价化合物，其中心原子A采用的杂化方式有sp2杂化或sp3杂化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2杂化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3杂化，而不一定都采取sp3杂化轨道成键，所以，选项D错误。31.【答案】（1）Fe3+；（2）正四面体；正三角形（平面三角形）；（3）CH4或CF4；NH3或NF3；H2O【解析】（1）在配合物离子Fe（SCN）2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键为；（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为正四面体； BCl3分子的立体结构为正三角形（平面三角形）（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：CH4或CF4为正四面体分子，三角锥形分子NH3或NF3；V型分子H2O32.【答案】(1)C(2)八A八(3)231七A【解析】(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数为212、222、232、242，据此预测第八周期元素种数为25250(种)。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素为金属元素。(3)前六周期非金属元素种数分别为2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为1种、0种。共计23种，第七周期未填满，有1种非金属元素未发现，将处于A族。33.【答案】(1)2s22p4(2)21(3)配位键正四面体形sp3杂化(4)CH4CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键【解析】根据已知条件可以推断出，A是氟元素(F)，B是氮元素(N)，C是氧元素(O)，D是碳元素(C)。(1)氧原子电子排布式是1s22s22p4，价电子排布式是2s22p4。(2)氮气分子(NN)中有一个键，两个键。(3)NH3与H结合成NH时，NH3中N原子提供孤电子对，H提供空轨道，形成配位键。NH3中N原子是sp3杂化，NH是正四面体结构。(4)形成的等电子氢化物分别是HF、NH3、H2O，CH4，其中只有CH4分子间不能形成氢键，因此沸点低。34.【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）高，氨气分子之间存在氢键（3）低，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体（4）Cu（NH3）4SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子Cu（NH3）42+与外界离子SO42之间以离子键相结合（5）；3，2【解析】A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见