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第一章 物质结构 元素周期律,授课教师:,第一节、元素周期表,二、元素的性质与原子结构,2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族),单质均为双原子分子X2,(1)卤素单质都是有色物质,从上到下,其颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高(常温时的状态由气态经液态到固态)。,(2)卤素原子最外层上都是7个电子,易得到1个电子(表现为1价)使最外层达到8个电子的稳定结构,因此,卤族元素都具有较强的非金属性,其单质都较活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属发生化学反应。,(3)从上到下,由于电子层数递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,原子得电子能力逐渐减弱,因此,卤族元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。 表现:与H2反应渐难; 生成的HX的稳定性逐渐减弱; 最高价氧化物的水化物(HXO4)的酸性逐渐减弱:HClO4HBrO4HIO4 (F无正价),结论: 元素性质与原子结构有密切关系,主要与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素,他们在化学性质上表现出相似性和递变性。 在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。所以,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。,、核素 1、质量数,(1)定义: (2)关系式: (3)原子符号:,(A),忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。,质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N),(代表一个质量数为A, 质子数为Z的原子),思考:,它表示的含义是什么?,填写下表,总结A与相对原子质量的关系。,9,11,13,19,23,27,科学探究,原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化?如何改变?质量数呢?,和,中的质子数、中子数、质量数和电子数。,18,22,40,18,11,12,23,10,Mg,24,Ca2+,20,【比较】三种原子结构的异同。,【质疑】它们是不是同一种元素?,2、核素和同位素,(1)元素:具有相同核电荷数(或质子数)的同一 类原子的总称。,(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。,1.元素、核素、同位素的不同和联系。 2.在周期表中收入了112种元素,是不是就只有112种原子呢?,思考与交流,(4)注意事项, 元素的种类由质子数决定,与中子数、核外电子数无关;, 核素种类由质子数和中子数共同决定,与核外电子数无关;, 同一元素的各种核素虽然中子数(质量数)不同,但它们 的化学性质基本相同。, 元素和核素只能论种类,不能论个数;而原子既论种类, 又能论个数;,同种元素,可以有若干不同核素。核电荷数相同的不同核素,虽然中子数不同,但属于同一元素。同位素是由同一元素之间的相互称谓,不指具体的原子。,(1) . 定义:元素的相对原子质量,是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。,3、元素的相对原子质量的计算,天然存在的同位素,相互间保持一定的比率。,(2). 公式: M=M1*n1%+ M2*n2%+,1、作核燃料:作制造核武器的动力性材料(235U) 2、金属探伤:利用射线的贯穿本领,可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种:利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响,提高基因突变频率,从而选育出优良品种。 4、临床治癌:利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或
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