化学：2.3《氧化还原反应》课件(人教版必修1).ppt

第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。这种身长4米的潜伏杀手，狡诈而诡异。它能放出一千多伏的电压，即便是最庞大的猎物也不堪一击。,生物体的氧化还原反应,教材P35 【思考与交流】,1、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这些化学反应的分类根据。 2、氧化反应和还原反应是相互孤立的吗？为什么？,活动单元一,活动单元二,【思考与探究】,2CuO +C=2Cu +CO2 CuO + H2 = Cu + H2O,高温,下列两个氧化还原反应中都发生得氧、失氧的过程，那么元素的化合价发生了怎样变化？,+2,-2,0,0,+4,-2,+2,-2,0,0,+1,-2,你发现了什么规律？,活动单元二,【思考与交流】,判断下列化学反应是否是氧化还原反应？, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0 +2 +2 0,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,0 0 +4 -2,H2O+ CaO = Ca(OH)2,+1 -2 0 0,元素的化合价为什么会发生变化？,【思考与探究】,阅读教材P36-37，思考： 1、在NaCl、HCl的形成过程中，电子如何转移？与化合价的升降又有何关系？,活动单元三,氧化还原反应的本质？,电子,2、那电子转移的方向和数目该如何表示呢？,化合价的升降的原因：,电子的得失,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,0,+1,-1,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价的升降与电子的转移有何关系呢？,【反思感悟】,同学们，通过刚刚的学习，你对氧化还原反应又有了怎样的认识呢？ 你还有哪些疑问没有解决呢？,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,既有物质得到氧又有物质失去氧的反应 氧化还原反应。,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,活动单元四,判断下列反应中的氧化剂、还原剂,【思考与探究】, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu, 2Na + Cl2 = 2NaCl,氧化剂,氧化剂,H2O既是氧化剂又是还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,1、下列说法正确的是（ ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的,2、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失,D,C,C,3某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,4、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4,C,5、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ） A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C、MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 +2H2O +Cl2 D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,C,B,幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。这种身长4米的潜伏杀手，狡诈而诡异。它能放出一千多伏的电压，即便是最庞大的猎物也不堪一击。,生物体的氧化还原反应,结论：置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应与化学反应四种基本类型的关系,2、在反应H2+Cl2=2HCl中， 元素化合价升高， 被 (填“氧化”或“还原”)， 发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低， 被 (填“氧化”或“还原”)， 发生 (填“氧化”或“还原”)反应。,H,氧化,氧化,Cl,还原,还原,0 0 +1 -1,质疑：,1、四种基本反应类型能包含所有化学反应吗？,2、仅从得、失氧的角度能判断所有的氧化还原反应呢?,3、我们应该如何进一步理解氧化还原反应呢？,【思考与交流】,对下列化学反应进行分类：,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,置换反应,不属于基本反应类型,?,活动单元一,1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）,D,3、判断下列反应是否为氧化还原反应？,3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,H2O+ CaO = Ca(OH)2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4,NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgC