2019高中化学第三章第二节第一课时水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版选修4.docx

水的电离和溶液的酸碱性 课标要求1了解水的电离平衡及其影响因素。2了解水的离子积常数。3了解溶液的酸碱性与pH的关系。4掌握pH的简单计算。 1.常温下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)1.01014。2KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。3溶液酸碱性判断“三依据”。根本依据常用依据一(室温)常用依据二(室温)结论c(H)c(OH)c(H)107molL1pH7溶液呈酸性c(H)c(OH)c(H)107 molL1pH7溶液呈中性c(H)c(OH)c(H)0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，c(H)不变解析：选BA项，NH3H2ONHOH，使c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4=NaHSO，使c(H)增大，但温度不变，KW不变；C项，CH3COOHCH3COOH，使c(H)增大，平衡逆向移动；D项，升高温度，KW增大，c(H)增大。1溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是c(H)与c(OH)的相对大小。2溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系c(H)与c(OH)的关系c(H)的范围(室温下)酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL1中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL1碱性溶液c(H)c(OH)c(H)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 molL1DpH7的溶液解析：选B判断溶液酸碱性的关键看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。3下列说法不正确的是()ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH)，则溶液呈中性解析：选BpH7的溶液不一定呈酸性，如100 时，pH6为中性溶液，pH7可能为碱性溶液，故A正确；NH3H2O是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，氢氧化钠溶液中的c(OH)大于氨水中的c(OH)，故B错误；在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(H)和c(OH)分别相等，根据电荷守恒，分别有c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，因此c(Cl)c(CH3COO)，故C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，若c(Cl)c(NH)，则c(OH)c(H)，溶液呈中性，故D正确。 1单一溶液pH的计算(1)计算方法酸：c(酸)c(H)pH碱：c(碱)c(OH)c(H)pH(2)强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下)强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则c(H)nc molL1，pHlg(nc)。强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则c(OH)nc molL1，则c(H)，pH14lg(nc)。2计算混合溶液pH的基本思路3酸碱溶液稀释时pH的计算(1)强酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则pHan。强碱溶液：pHb，加水稀释10n倍，则pHbn。(2)弱酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则apHan。弱碱溶液：pHb，加水稀释10n倍，则bnpHb。(3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。1常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A51B52C15 D25解析：选BH2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为c molL1，体积为V L，氢氧化钠溶液浓度为103 molL1，体积为2V L，混合后pH3，即c(H) molL1103 molL1，解得c103，则二者物质的量浓度之比应为52，B项正确。2常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中11012，下列叙述正确的是()ApHa的HA溶液，稀释10倍，其pHa1B等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应，溶液的pH7CHA溶液的pH3，BOH溶液的pH13D相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同解析：选C常温下，0.1 molL1 HA溶液中1108、KWc(H)c(OH)11014，联立解得c(H)103 molL1，溶液的pH3，联立11012、KWc(H)c(OH)11014，解得c(OH)0.1 molL1，BOH溶液的pH13，故C正确；0.1 molL1的HA溶液的pH3，则HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H，则pHa的HA溶液，稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pH7，故B错误；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出H，pH相等的HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误。3有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B两种溶液中，由水电离出的c(H)11011 molL1C与pH11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多解析：选B硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出H，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5，醋酸溶液的pH小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中c(H)1103 molL1，溶液中c(OH) molL111011 molL1，溶液中c水(H)c(OH)，故两种溶液中，c水(H)11011 molL1，故B正确；硫酸为强酸，pH3的硫酸与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若pH3的醋酸与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，故C错误；硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子形式存在，与足量的Zn反应，醋酸提供的H大于硫酸，Zn与醋酸反应产生氢气的物质的量较大，故D错误。4(1)常温下，0.005 molL1的稀硫酸的pH_。(2)常温下，0.05 molL1的Ba(OH)2的pH_。(3)25 时，将pH6的盐酸与pH10的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH_。解析：(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlg 0.012。(2)c(OH)0.05 molL120.1 molL1，c(H)1013 molL1，pHlg 101313。(3)c(H)1106molL1，n(H)1106V mol，n(OH)1104V mol，n(OH)n(H)，故OH有剩余；剩余n(OH)1104V mol，c(OH)5105 molL1，c(H)21010 molL1，pHlg(21010)10lg 29.7。答案：(1)2(2)13(3)9.7方法技巧1.溶液pH计算的口诀碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。2.酸、碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合。