（浙江专用）2020版高考化学一轮复习专题三离子反应课件.pptx

第一部分 化学基本概念 专题三 离子反应,高考化学 (浙江专用),考点一 离子反应和离子共存,A组 统一命题浙江卷题组,五年高考,1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是 ( ) A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸,答案 A 强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离,BaSO4符合要求。,易错警示 食盐是强电解质,但食盐水是混合物,不是电解质,是电解质的水溶液。,2.(2018浙江4月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( ) A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁,答案 A 氯化钠是盐,属于电解质,故A正确;蔗糖是非电解质,故B错误;氯气和铁均是单质,单 质既不属于电解质,也不属于非电解质,故C、D错误。,3.(2017浙江11月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( ) A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水,答案 C 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。A是单质,既不是电解质也不是 非电解质;B是非电解质;C是电解质;D是混合物。,4.(2017浙江4月选考,3,2分)下列属于非电解质的是 ( ) A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁,答案 A 本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质,既不是电解质,也不 是非电解质。,5.(2016浙江10月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( ) A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.铜丝,答案 C 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A中的酒精属于非电解质; B中的蔗糖属于非电解质;C中的硝酸钾属于电解质;D中的铜丝是单质,既不属于电解质,也不 属于非电解质。,6.(2016浙江10月选考,25,2分)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、. Fe2+、Cl-、Br-、C 、Si 、S 中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实 验: 下列说法正确的是 ( ) A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和Si B.溶液X中一定不含Ca2+、Br- C.为确定溶液X中是否含有S ,可取溶液2,加入BaCl2溶液 D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色,答案 B 向溶液X中加入过量稀盐酸产生气体,说明溶液X中一定含有C ,同时说明一定不 含Ca2+、Fe2+;向溶液X中加入过量稀盐酸产生沉淀,说明溶液X中一定含有Si ;溶液1 中加入 过量硝酸银溶液产生白色沉淀,说明溶液X中一定不含Br-,实验过程中引入了Cl-,则不能证明溶 液X中一定含有Cl-;根据溶液呈电中性原则知溶液X中一定含有Na+,综合上述分析可知B正 确。,7.(2016浙江4月选考,25,2分)某固体可能含有N 、Cu2+、Na+、Cl-、C 、S 中的几种离 子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离): (1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐 酸,仍有4.66 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.67 2 L(标准状况)。 下列说法正确的是 ( ) A.该固体中一定有N 、C 、S 、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C.该固体中只含有N 、C 、S 、Cl- D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+,答案 A 由实验(1)可知,生成的6.63 g 沉淀中,含有4.66 g BaSO4和1.97 g BaCO3,其物质的量 分别是0.02 mol和0.01 mol,即溶液中存在0.02 mol S 和0.01 mol C ;由实验(2)可知,生成 了0.03 mol NH3,即溶液中存在0.03 mol N ;由于溶液无色,则肯定不存在Cu2+,再结合电荷守 恒可知,溶液中还一定存在Na+,而Cl-则可能存在。,考点二 离子方程式的书写及正误判断,8.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( ) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn 2Mn2+5S +4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H+H2O2 I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si +2H+ H2SiO3 D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu,答案 D Cu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为Cu2+Fe Fe2+Cu。,9.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是 ( ) A.大理石与醋酸反应:C +2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2 B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn +4Cl-+8H+ Mn2+2Cl2+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- S +Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2+HC CaCO3+H2O,答案 D 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+ CO2+Ca2+,故A错误;得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:SO2+ H2O+3ClO- S +Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方 程式为OH-+Ca2+HC CaCO3+H2O,故D正确。,10.(2017浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式不正确的是 ( ) A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH- HC B.金属钠和水反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+ D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2O BaSO4+2H+,答案 C C中电荷不守恒,应为2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。,11.(2016浙江10月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是 ( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH- S +H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+S BaSO4 D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC +Ca2+2OH- CaCO3+C +2H2O,答案 B A中电荷不守恒,离子方程式应为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2;C中离子方程式 应为2N +S +Ba2+2OH- BaSO4+2NH3H2O;D中离子方程式应为HC +Ca2+OH- CaCO3+H2O。,12.(2016浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是 ( ) A.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H+4Cl- Mn2+2Cl2+2H2O B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH- Si +H2O C.碳酸钡和稀硝酸反应:C +2H+ CO2+H2O D.铜和氯化铁溶液反应:Fe3+Cu Fe2+Cu2+,答案 B A项,电荷及得失电子不守恒,错误;C项,碳酸钡为难溶性物质,不能拆成离子形式,错 误;D项,电荷及得失电子不守恒,错误。,13.(2016浙江4月选考,24,2分)向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是 ( ) A.当a2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2 C +H2O B.当ab时,发生的离子反应为:OH-+CO2 HC C.当2a=3b时,发生的离子反应为:3OH-+2CO2 C +HC +H2O D.当 ba时,溶液中HC 与C 的物质的量之比为(a-b)(2b-a),答案 D 当ab2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO2 C +H2O, 当a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当ab1时,NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离 子反应为OH-+CO2 HC ,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当2a=3b时,ab介于 11与21时生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO2 C +HC +H2O, 故C正确;当0.5aba时,设有x mol CO2与OH-反应生成HC ,则 OH- + CO2 HC x mol x mol x mol 2OH- + CO2 C +H2O (a-x)mol (b-x)mol (b-x)mol 则a-x=2(b-x),x=2b-a,HC 、C 的物质的量之比为(2b-a)(a-b),D错误。,14.(2015浙江10月选考,18,2分)下列离子方程式正确的是 ( ) A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:S +Ba2+ BaSO4 B.大理石与稀硝酸反应:C +2H+ CO2+H2O C.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I- Fe2+I2 D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH- Mg(OH)2,答案 A 大理石为难溶物,应写化学式CaCO3,B错误;C项,得失电子不守恒,错误;NH3H2O为 弱电解质,应写化学式,D错误。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,考点一 离子反应和离子共存,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项, Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和. Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量 共存,错误。,2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. =110-12的溶液中:K+、Na+、C 、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N 、S 、HC,答案 B Fe3+3SCN- Fe(SCN)3使溶液呈血红色,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下 Mn 与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,D错。,3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进 行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是 ( ) A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-,答案 D A项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与 ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N 不能大量存在。,4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与 Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确; 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不 正确。,5.(2016上海单科,19,4分)(双选)已知:S +I2+H2O S +2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、 N 、Fe2+、K+、I-、S 、S ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加 少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ( ) A.肯定不含I- B.肯定不含S C.肯定含有S D.肯定含有N,答案 BC 溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S 均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原 溶液中一定有S 。由于S 的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判 断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S 肯定不存在。,6.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl- B. =110-13 molL-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C,答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, =110-13 mol L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液既可 能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;Fe2+与OH-不能 大量共存。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液既可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液 中,Al 、C 不能大量存在。,考点二 离子方程式的书写及正误判断,7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ),答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析 和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合 成NH3H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀, 错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错 误。,知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒; 得失电子守恒。,8.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al +H2 C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N +2H+ Cu2+2NO2+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案 A 本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质,通过离子方 程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力,体现了以宏观辨识与微观 探析为主的学科核心素养。 A项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O, 正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2, 错误;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O, 错误;D项,Na2SiO3易溶于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离 子方程式为Si +2H+ H2SiO3,错误。,易错警示 铝与NaOH溶液反应时,水参与反应;铜与浓HNO3反应时生成NO2,与稀硝酸反应时 生成NO。,9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会 转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+ I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+ 2OH-,D项错误。,方法技巧 离子方程式正误判断可以根据电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事 实,是否符合用量关系等进行快速判断。,10.(2017海南单科,6,2分)能正确表达下列反应的离子方程式为 ( ) A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3 Ca2+CO2+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeS H2S+Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3C Al2(CO3)3 D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH- N +N +H2O,答案 D A中碳酸钙和醋酸都需要写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,故A错误;硫化亚铁与浓硫酸混合加热,发生氧化还原反应,故B错 误;C中发生相互促进的水解反应,反应的离子方程式为2Al3+3C +3H2O 2Al(OH)3+ 3CO2,故C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,NO2发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝 酸钠和水,离子方程式为2NO2+2OH- N +N +H2O,故D正确。,11.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( ) A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:N +2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2 C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HC +2H2O+ 2CO2 D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn +16H+5C2 2Mn2+10CO2+8H2O,答案 B N 的水解是可逆的,故应写成N +2H2O NH3H2O+H3O+,A错误;酸性:羧基 H2CO3酚羟基HC ,所以酚羟基不能与HC 反应,故离子方程式应写成 + HC +H2O+CO2,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成离子形式,故离子方 程式应写为2Mn +6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D错误。,12.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案 C A项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C 项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。,13.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S +2H+ SO2+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si +SO2+H2O H2SiO3+S C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+4N D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2,答案 D 稀硝酸有强氧化性,会将S 氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HS ,不是 S ,B错误;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中的离子方程式应为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+ 3N ,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+ 4OH-+O2,再发生反应的离子方程式为Cu2+2OH- Cu(OH)2,整理后可得出D中的离子方 程式,D正确。,14.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不 含干扰测定的物质)。 .用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液; .取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色; .向所得溶液中加入V2 mL废水; .向中加入过量KI; .用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点, 共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。 已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 (1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)中发生反应的离子方程式是 。 (3)中发生反应的化学方程式是 。 (4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。,(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。 (6)中滴定至终点的现象是 。 (7)废水中苯酚的含量为 gL-1(苯酚摩尔质量:94 gmol-1)。 (8)由于Br2具有 性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏 高。,答案 (1)容量瓶 (2)Br +5Br-+6H+ 3Br2+3H2O (3) +3Br2 +3HBr (4)Br2过量,保证苯酚完全反应 (5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6 倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量 (6)溶液蓝色恰好消失 (7) (8)易挥发,解析 本题所涉及的知识点有化学仪器的使用,离子方程式的书写,氧化还原滴定原理的应用, 物质的量浓度的相关计算等。试题通过实验的方式考查了学生的实验操作能力,分析、推理 能力和接受、吸收、整合信息的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 (1)配制标准溶液用到的玻璃仪器除了给出的三种仪器外,还有容量瓶。 (4)溶液为黄色说明仍有Br2存在,此时废水中的苯酚已完全反应。 (5)假设废水中没有苯酚,KBrO3和KBr反应生成的Br2完全和KI反应时,消耗KI的物质的量刚好 是KBrO3的6倍。实际上苯酚一定会消耗一定量的Br2,所以当n(KI)n(KBrO3)=61时,KI就已 经过量了。 (7)由KBrO3与KBr反应生成的Br2的物质的量的计算: Br +5Br-+6H+ 3Br2+3H2O 1 mol 3 mol a molL-1V110-3L 3aV110-3 mol,与废水反应后剩余的Br2的物质的量的计算: Br2 I2 2Na2S2O3 1 mol 2 mol bV310-3 mol b molL-1V310-3L 与苯酚反应的Br2的物质的量为(3aV110-3- bV310-3) mol; 设废水中苯酚的物质的量为x, 3Br2 1 mol 3 mol x (3aV1- bV3)10-3 mol 解得x=(aV1- bV3)10-3 mol, 所以废水中苯酚的含量为 = gL-1。,(8)当Br2挥发掉后,在步骤中消耗的Na2S2O3的量减少,即V3减小,导致测定结果偏高。,C组 教师专用题组,考点一 离子反应和离子共存,1.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,H+、N 、S 、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、N 、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个,答案 D 酸性条件下ClO-和Cl-反应生成Cl2和H2O,ClO-也能氧化Br-,A项不正确;Ag+与Cl-可生 成AgCl沉淀,ClO-可氧化CH3CHO,B项不正确;该混合溶液中没有大量H+,而离子方程式中反应 物中有H+,C项不正确;Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,D项正确。,2.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,3.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中Na+、N 、N 、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2- CuS D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N,答案 A B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程 式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+。,4.(2014江苏单科,3,2分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn 、C B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、N C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N 、Cl- D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N 、SCN-、S,答案 C pH=1的溶液中C 不能大量存在,A项错误;c(H+)=110-13molL-1的溶液为强碱性溶 液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不能大量共存,D项错误。,5.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-,答案 C A项,CaSO4微溶,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、 S 、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不 能大量共存。,考点二 离子方程式的书写及正误判断,6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B项,正 确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式 为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,7.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S +Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案 D A项,Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷 不守恒,正确的写法应为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3+3S + 3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe, 质量为11.2 g,正确。,8.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C +2H+ CO2+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O,答案 D A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的离 子方程式为HC +H+ H2O+CO2;C项,NH3H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式为 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 。,9.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是 ( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2 D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S,答案 C C项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应。,考点一 离子反应和离子共存,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,1.(2019台州选考科目教学质量评估,3)下列属于非电解质的是 ( ) A.乙醇 B.大理石 C.液氯 D.金属钠,答案 A 大理石为混合物,液氯和金属钠是单质,它们都既不是电解质,也不是非电解质。,温馨提醒 注意电解质和非电解质都是对化合物而言的,而化合物是由同种物质组成的纯净 物,如NH3H2O是电解质,而氨水不是电解质(也不是非电解质),氨水是电解质溶液。,2.(2018衢州二中高一期末,5)下列反应可用离子方程式“H+OH- H2O”表示的是 ( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.稀盐酸与Cu(OH)2混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,答案 C 选项A中还有BaSO4沉淀生成,A错误;选项B中Cu(OH)2难溶,不能拆写成离子形式,B 错误;选项D中Na2HPO4只能拆写成Na+和HP ,D错误。,3.(2018温州高一期末教学质量检测,20)下列各组离子,能大量共存的是 ( ) A.N 、Ba2+、Cl-、OH- B.Na+、K+、C 、S C.Na+、Mg2+、OH-、HC D.K+、Fe3+、S 、I-,答案 B 选项A中N 与OH-不能大量共存;选项C中Mg2+与OH-,OH-与HC 不能大量共存; 选项D中Fe3+与I-不能大量共存;选项B符合题意。,4.(2019衢州、湖州、丽水三市教学质量检测,25)某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种: Cl-、S 、HC 、I-、Na+、K+、Fe3+,所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成,进行了 如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液中,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉 淀3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸,充分振荡后剩余2.33 g沉淀。下列关于该溶液的说法不正 确的是 ( ) A.只存在S 、Cl-、Fe3+三种离子 B.一定存在S 、Fe3+,可能存在Cl-、I- C.c(Cl-)=0.05 molL-1 D.3.4 g沉淀中含有2种成分,答案 B 依题意可知,最终的2.33 g沉淀为BaSO4,可推知溶液中一定含有S ,且n(S )= n(BaSO4)=0.01 mol,加入盐酸时,沉淀溶解了3.4 g-2.33 g=1.07 g,可推知溶液中含有Fe3+或HC 中的一种加入Ba(OH)2溶液时生成Fe(OH)3和BaCO3沉淀,考虑到Fe3+和HC 因发生相互促进 的水解反应而不能大量共存,若溶液中含HC ,因溶液中所含离子浓度均相等,则n(HC )= 0.01 mol,S 和HC 所带的负电荷的总物质的量为0.03 mol,即使溶液中含有0.01 mol Na+和 0.01 mol K+,也不能使溶液呈电中性,故只能是溶液中含有0.01 mol Fe3+,Fe3+与I-因发生氧化还原 反应而不能大量共存,故溶液中一定不含I-,欲使溶液呈电中性,则溶液中一定不含Na+和K+,一 定含有0.01 mol Cl-,c(Cl-)=0.01 mol/0.2 L=0.05 molL-1。由以上分析可知,选项A、C、D正确,B 错误。,解题关键 紧扣溶液呈电中性和关键信息“溶液中所含离子浓度均相等”进行推断和计 算。,考点二 离子方程式的书写及正误判断,5.(2019宁波镇海中学选考模拟,13)下列反应的离子方程式的书写正确的是 ( ) A.FeCl3溶液与KI反应:Fe3+2I- Fe2+I2 B.氢氧化钡与过量硫酸氢钠反应:Ba2+OH-+S +H+ BaSO4+2H2O C.金属钠投入硫酸镁溶液中:2Na+2H2O+Mg2+ 2Na+H2+Mg(OH)2 D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O,答案 C 选项A中电荷不守恒,应为2Fe3+2I- 2Fe2+I2,A错误;B中Ba(OH)2是少量,定为 1 mol,因此离子反应方程式应为Ba2+2OH-+S +2H+ BaSO4+2H2O,故B错误;C中金属钠 先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,离 子方程式为2Na+2H2O+Mg2+ 2Na+H2+Mg(OH)2,C正确;HCl要拆成离子形式,D错误。,思路梳理 离子方程式书写要遵循的原则:搞清反应类型;正确判断产物;什么时候仍写分子 式(化学式);注意酸式酸根、量多少、反应顺序、电荷数、难溶物等。,6.(2019绍兴3月选考科目适应性考试,13)下列离子方程式正确的是 ( ) A.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2+H2 B.向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2: Si +SO2+H2O H2SiO3+S C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液:ClO-+2Fe2+H2O+4OH- Cl-+2Fe(OH)3 D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 C 选项A中水不能拆写成离子,离子方程式应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2;选 项B中SO2过量,应生成HS ,正确的离子方程式为Si +2SO2+2H2O H2SiO3+2HS ;选 项D中还要考虑N 与OH-的反应,只有选项C正确。,易错警示 注意B中SO2过量,D中石灰水足量。,7.(2019衢州、湖州、丽水三市教学质量检测,13)下列离子方程式正确的是 ( ) A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H+ B.醋酸铵溶液与盐酸反应:CH3COONH4+H+ CH3COOH+N C.亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应:HS +I2+H2O S +2I-+3H+ D.碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应:HC +Ca2+OH- CaCO3+H2O,答案 D 选项A产物中的H+会与OH-反应,正确的离子方程式应为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O; B中CH3COONH4为易溶的强电解质,应拆写成离子形式;选项C中因NaHSO3过量,产物H+会 与HS 反应,正确的离子方程式应为4HS +I2 S +2I-+3SO2+2H2O;D中石灰水不足, 将Ca(OH)2数定为1 mol,则离子方程式为Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,故D正确。,易错警示 注意C中NaHSO3过量,D中Ca(HCO3)2过量。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 一、选择题(每题5分,共30分),1.(2019诸暨中学期中,13)解释下列实验现象的离子方程式正确的是 ( ) A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl- B.新制氯水中滴加石灰水后,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2 Ca2+Cl-+ClO-+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量SO2时:ClO-+SO2+H2O S +Cl-+2H+ D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2Mn 5S +2Mn2+4H+,答案 D FeI2溶液中通入过量Cl2,Fe2+和I-按物质的量之比12被完全氧化:2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-,故A错误;石灰水中氢氧化钙完全电离,离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ ClO-+H2O,故B错误;次氯酸钙溶液中通入过量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子,进而生 成硫酸钙沉淀,故C错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,离子方程式为 5SO2+2H2O+2Mn 5S +2Mn2+4H+,故D正确。,易错警示 (1)FeI2溶液中通入过量Cl2,除了要考虑Fe2+和I-均被氧化,还要注意Fe2+和I-的个数比 要与FeI2的组成比相吻合。(2)次氯酸钙溶液中通入过量SO2时,要注意SO2被ClO-氧化生成的S 会与原溶液中的Ca2+反应生成CaSO4沉淀。,2.(2019宁波镇海中学复习检测,10)下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:2HC +Ca2+2OH- CaCO3+C +2H2O B.0.1 molL-1 NaHSO3溶液与0.2 molL-1 NaClO溶液等体积混合:HS +ClO- S +Cl-+H+ C.1 molL-1 NaAlO2溶液与2.5 molL-1 盐酸等体积混合:2Al +5H+ Al3+Al(OH)3+H2O D.Fe2O3与HI溶液反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O,答案 C 选项A,因NaOH量不足,正确的离子方程式应为HC +Ca2+OH- CaCO3+H2O; 选项B,NaHSO3与NaClO物质的量之比为12,正确的离子方程式应为HS +2ClO- S + Cl-+HClO;选项C,n(Al )n(H+)=25,Al 与H+反应生成的Al(OH)3部分溶解生成Al3+, 由电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式为2Al +5H+ Al3+Al(OH)3+H2O,故C 正确;选项D,因HI具有强还原性,能将Fe3+还原成Fe2+,正确的离子方程式应为Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O。,解题点睛 注意与量有关的离子方程式的书写。A中NaOH量不足,应生成CaCO3、NaHCO3 和H2O;B中NaClO过量,应考虑H+与ClO-反应生成HClO;C中n(Al )n(H+)=11时只生成 Al(OH)3,n(Al )n(H+)=14时只生成Al3+,故当n(Al )n(H+)=25时,应生成Al3+和Al(OH)3的 混合物。,3.(2019宁波效实中学检测,16)向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充 分反应(不考虑CO2的溶解),下列说法不正确的是 ( ) A.当a2b时,发生的离子反应为2OH-+CO2 C +H2O B.当a=1.25b时,发生的离子方程式为5OH-+4CO2 3HC +C +H2O C. a2b时,溶液中C 与HC 物质的量之比为(2b-a)(2a-b) D.若反应后溶液中C 与OH-物质的量之比为21,则5b=a,答案 C 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2,先发生反应:2OH-+CO2 C +H2O,当 溶液中只有C 时,发生反应:CO2+C +H2O 2HC 。当a2b时,CO2的量少,只与NaOH 发生反应,此时离子反应为2OH-+CO2 C +H2O,故A正确;当a=1.25b时,除将NaOH完全反 应生成Na2CO3外,剩余的CO2会继续与Na2CO3反应,发生的离子方程式为5OH-+4CO2 3HC + C +H2O,故B正确; a2b时,溶液中只存在C 、HC 、Na+,设C 为x mol,HC 为y mol,根据物料守恒有,钠元素:3a=2x+y,碳元素:x+y=a+b,解得:x=2a-b,y=2b-a,溶液中C 与 HC 物质的量之比为(2a-b)(2b-a),故C错误;若反应后溶液中C 与O