高中化学选修4第二单元第三节化学平衡第一课时ppt课件.ppt

第三节 化学平衡 Chemical equilibrium,Read P25 and answer Questions: 1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态 是怎么样建立的？,一、可逆反应与不可逆反应 (边做图像),类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立,溶解平衡的建立 开始时v（溶解）v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡,思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？,二、化学平衡状态 1、是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。,2、化学平衡的特征：,（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。 （2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。,2、化学平衡状态的特征(金榜P27),（3）动：动态平衡， v正=v逆0,（2）等：v正=v逆,（4）定：各组分的浓度保持 不变。,（5）变：条件改变，平衡改变。,本质,标志,（1）逆：可逆反应,（1）浓度对化学平衡的影响 amount-of-substance concentration,实验2-5，2-6 请观察实验现象，总结实验结论,结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。,（2）温度对化学平衡的影响 Temperature,任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。,实验2-7 请观察实验现象，总结实验结论,温度对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气) H=57KJ/mol,(红棕色),(无色),NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,讨论A：混和气体受热颜色变深， 说明 B：混和气体遇冷颜色变浅， 说明,说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。,（3）压强对化学平衡移动的影响 Intensity of pressure,对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。,问题1：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强？,问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强？,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色 先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,结论在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,催化剂 Catalyzer,（4）浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的