山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应.ppt

第八单元常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,知识点一溶液的酸碱性及pH,1.酸碱指示剂概念:跟酸或碱溶液反应而显示不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有无色酚酞试液和紫色石蕊试液。,2.pH与溶液的酸碱性(1)在一定量的水溶液中,H+越多酸性越强,OH-越多碱性越强。化学上用pH表示溶液酸碱性强弱程度,pH的数值常在014之间。室温下:pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。(2)测定溶液pH的方法在干燥洁净的玻璃片或者白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相应的pH。,知识点二酸碱中和反应,1.中和反应(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应。(2)表达式:酸+碱盐+水。(3)实质:酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。特别提醒(1)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。(2)中和反应属于复分解反应。,2.中和反应的应用(1)应用于医药卫生:胃酸过多可服用碱性药物;被蚊虫叮咬时蚊虫会分泌蚁酸(HCOOH),可涂一些碱性物质减轻痛痒。(2)改变土壤的酸碱性:如可加入氢氧化钙(填名称)来改良酸性土壤。(3)处理工业废水:含有稀硫酸的废水可用氢氧化钙来中和,反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(4)调节溶液的酸碱性:在科学实验中,经常需要将溶液的pH控制,在一定范围内。如果溶液的酸(碱)性太强或太弱,都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。,实验中和反应,1.实验装置,核心实验突破,2.实验操作时应注意的问题(1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,而不是直接倒入,可防止加入的稀盐酸过量。(2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌。(3)实验时要注意观察溶液的颜色变化,当观察到溶液由红色恰好变为无色时,立即停止滴加,防止盐酸滴加过量。,3.中和反应中指示剂的选择一般选用无色酚酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后,溶液变红,当滴加稀盐酸至溶液恰好变为无色时,标志着酸碱恰好完全反应。紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,而蓝色与紫色之间没有明显的界线,颜色变化不好区分,所以一般不选紫色石蕊试液作中和反应的指示剂。,4.中和反应的实质(如图所示)中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水,即H+OH-H2O。,5.中和反应后溶液中溶质成分的判断用稀盐酸滴定碱(NaOH)溶液时,当滴入最后一滴酸时,溶液刚好由红色变为无色,表明酸、碱恰好完全反应,溶质只有NaCl,在此之前,溶液呈红色,则溶液中的溶质为NaCl和NaOH;当恰好中和后(红色刚好消失),若继续滴入稀盐酸,则酸过量,此时溶液仍为无色,但溶质为NaCl和HCl,故反应后若溶液无色,也可能含有酸。检验酸是否过量的方法有:(1)滴加紫色石蕊试液;(2)用pH试纸;(3)加入比较活泼的金属;(4)加入碳酸盐。,6.中和反应中溶液pH的变化酸加入碱中碱加入酸中【思考】以盐酸和氢氧化钠溶液反应为例,图中M点对应溶液中的溶质为NaCl;当加入碱溶液的质量为a时,对应溶液中的溶质为HCl、NaCl;当加入碱溶液的质量为b时,对应溶液中的溶质为NaOH、NaCl。,例1(2016德州,14,6分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;氢氧化钠有剩余;盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是观察到加入酚酞试液后不变色,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是“氢氧化钠有剩余”。(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:,(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的,你认为其中不正确的是C(填序号)。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。,解析(1)碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色,中性和酸性溶液均不能使酚酞试液变色。观察到加入酚酞试液后不变色,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是“氢氧化钠有剩余”。(2)加入锌粒,若酸过量,则酸能与锌粒反应生成氢气,能观察到产生大量的气泡;若酸和碱恰好完全反应,溶液呈中性,则加入锌粒没有气泡产生。(3)生锈的铁钉主要成分是氧化铁,氧化铁能与酸反应;碳酸钠与酸反应会产生大量气泡;氢氧化铜是固体,能与酸反应而逐渐溶解,形成蓝色溶液;C中硫酸钠不能与酸反应。(4)向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸,溶液起始的pH大于7,当,加入稀盐酸后,溶液的pH逐渐变小,恰好完全反应时溶液的pH等于7,继续加稀盐酸,溶液的pH小于7。变式1-1(2017潍坊,20,2分)25时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(D),A.b、d点对应溶液的pH:bdB.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,答案D解析b点对应溶液的pH小于7,d点对应溶液的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液的密度,无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液变红,故C错误;d点氢氧化钠过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故D正确。,泰安真题精练,考点一溶液的酸碱性及pH,1.(2018泰安,3,1分)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是(A),解析由题图可知柠檬酸性最强。,2.(2013泰安,3,2分)生活中一些物质的pH如下表所示,其中显碱性的是(C),A.柠檬B.糖水C.牙膏D.牛奶,解析柠檬的pH小于7,显酸性,故A错误;糖水的pH等于7,显中性,故B错误;牙膏的pH大于7,显碱性,故C正确;牛奶的pH小于或等于7,显酸性或中性,故D错误。,考点二酸碱中和反应,3.(2017泰安,12,2分)类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是(A)CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A.B.,C.D.,解析CO具有还原性,能与金属氧化物反应,正确;碱溶液能使酚酞试液变红,故NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,Cu(OH)2是难溶性的碱,不能使无色酚酞试液变红,错误;有机化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机化合物,错误;中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,正确;碱的溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,错误。,4.(2017泰安,25,5分)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质,它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。(1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式:2H2O22H2O+O2。(2)若A、B中含有相同的金属元素,并均可与C的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是HCl;,请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,分别属于酸、碱和盐,将它们依次加入同一个烧杯中:若均无明显现象,则A、B、C分别是HCl、NaOH、Na2CO3(填化学式);若能产生白色沉淀,请写出酸、碱中和的化学反应方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。,解析(1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C,结合题给物质可知B是H2O2,A是H2O,C是O2,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(2)若A、B中含有相同的金属元素,并均可与C的溶液反应,结合题给物质可知C的化学式是HCl,含有Fe3+的溶液呈黄色,则能产生黄色溶液的化学反应方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C分别属于酸、碱和盐,由题中所给物质可知A为HCl,B为NaOH或Ca(OH)2,C为Na2CO3,将它们依次加入同一个烧杯中,若均无明显现象,则B为NaOH;若能产生白色沉淀,则B为Ca(OH)2,此时酸、碱中和的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。,山东真题精练,考点一溶液的酸碱性及pH,1.(2017青岛,3,1分)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是(A),A.鸡蛋清B.牛奶C.西红柿D.柠檬汁,解析常温下pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性;据此可知本题选A。,2.(2016淄博,13,2分)向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是(B)A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl,解析二氧化碳、硝酸铜、盐酸均能与氢氧化钙反应,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小,故A、C、D选项错误;氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后溶液仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变,故B选项正确。,3.(2016枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比(B)A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定,解析石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀释,其碱性变弱,则测得的结果比实际值偏低。,考点二酸碱中和反应,4.(2017临沂,29,8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:,猜想:只有CaCl2猜想:有CaCl2和HCl猜想:有CaCl2和Ca(OH)2猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。,【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因Ca-Cl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。,解析【演示实猃】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl;乙组同学对甲组同学的猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【实验探究】由实验结论“溶液中含有Ca(OH)2”,可知实验现象分别为石蕊试液变蓝;溶液变浑浊。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在;(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反,应物是否过量。,5.(2016滨州,20,5分)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化,回答下列问题:(1)该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中;(2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为HCl、NaCl(填化学式);(3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是Na+、Cl-(填离子符号);(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。【结论】从反应前后离