福建省三明一中2014届高三上学期第一次月考化学试题.doc_第1页
福建省三明一中2014届高三上学期第一次月考化学试题.doc_第2页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

高考考试毕业试卷福建省三明一中2013-2014学年高三上学期第一次月考化学(考试时间:120分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共22小题,共44分,每小题只有一个选项符合题意)1.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是()ASO2(氧化物)B碘酒(单质)CHNO3(含氧酸)D氯水(混合物)2.有关钠的叙述正确的是()A少量钠应保存在煤油中,实验后剩余的钠需放回原瓶B2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出的金属铜D用一般的化学还原法不能制取金属钠,但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得3.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维4.化学与数轴有密切的关系,将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是()ks5uA分散系的分类B氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C常温下,溶液的pH与其酸碱性的关系:D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物5.实际存在的11H、12H、13H、H+和H2,它们是()高考考试毕业试卷A氢的五种同位素B氢元素的五种不同微粒C氢的五种核素D五种氢元素6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB.78g苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()SiO2H2SiO3Fe(OH)3Al(OH)3FeCl2CaSiO3ABCD8.下列推断正确的是()ACO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物,所以都能与H2O反应生成相应的酸BNa2O、Na2O2组成元素相同,所以它们与CO2反应产物也相同CCl2、SO2均能使品红溶液退色,说明二者均有强氧化性D向溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,但不能说原溶液中一定含有SO42-。9.今有0.1molL-1Na2SO4溶液300mL,0.1molL-1MgSO4溶液200mL和0.1molL-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A1:1:1B1:1:3C3:2:3D3:2:210.标况下有以下四种气体:6.72LCH43.011023个HCl分子13.6克H2S0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:B质量:C物质的量:D氢原子数:11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB向明矾(KAl(SO4)212H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O12.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的高考考试毕业试卷说法正确的是()A溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,证明有Cl2分子存在B加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明有Cl2存在C先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明有Cl-存在D加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明有HClO分子存在13.下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,可用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有24SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸14.下列反应最终一定有+3价铁生成的是()过量的铁与Cl2反应铁与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD全部15.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2ABCD16.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是()某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na+、MnO4、SO42由水电离产生的c(H+)10-12molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO32能使甲基橙呈黄色的溶液中:K、SO32-、SO42-、NO3-在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、Al(OH)4-、K+、CO32-高考考试毕业试卷在FeCl3溶液中:K+、Na+、24SO、Al(OH)4-ABCD17.下列判断合理的选项是()硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属ABCD18.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X不可能是()A甲:Na、X:O2B甲:NaOH溶液、X:CO2溶液C甲:C、X:O2D甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液19.氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()AMnO2可与HCN反应生成(CN)2BHCl和HCN都易形成白雾CNaCN和AgCN都易溶于水D(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O20.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是()A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.25mol21.有一混合溶液含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)四种离子,其中Cl-、Br-、I-的个数比为234,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比变为31,则通入氯气的高考考试毕业试卷物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为()(已知:还原性:I-Fe2+Br-Cl-)A71B72C73D7422.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在第卷(非选择题共56分)二、推断与简答(共4小题,共32分)23.(9分)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,且都为重要的化工原料,其焰色反应为黄色,它们的转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D的化学式A_,B_,C_,D_。(2)E的摩尔质量为_,C中阴阳离子个数比_;E和F可相互转化,请写出FE的离子方程式_。(3)C与A反应生成F和D的化学方程式_,若该反应生成的气体D的体积为2.24L(标况下),该反应转移的电子数为_。24.(7分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物;已知产物I是黄色溶液,A、B、E、G、H常温下均为气体;其中B为黄绿色气体,D是淡黄色固体单质;单质C为黑色金属之一。请回答下列问题:高考考试毕业试卷(1)请推测以下字母代表的物质:I_,H_,F_。(填化学式)(2)若H和G的反应生成的9.6gD,该反应转移电子的物质的量为_mol,消耗的H在标况下的体积为_L。(3)写出I和C反应生成J的离子方程式:_。(4)写出检验J溶液中金属阳离子的方法_。25.(8分)已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.30.5g已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO2-+xI-+yH+=2NO+I2+zH2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x=_,y=_,z=_,氧化剂是_。(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是_。ANaClBKMnO4CNH4ClD浓硫酸(4)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,请配平化学方程式:10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=_+3N2。若反应过程中转移5mol电子,则生成标况下的N2体积为_。26.(8分)某些化学反应可表示为:A+BC+D+H2O。请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应离子方程式为_。(2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的化学方程式为_。(3)若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,若A为盐,B为酸,则A是_或_(填化学式)。(4)若A是铁的一种氧化物,B是盐酸,则A与B反应的化学方程式为_。三、实验与分析(共3小题,共24分)高考考试毕业试卷27.(8分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污,还可以_。(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_洗涤_。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是_。(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式_;(K2Cr2O7还原为Cr3+)(5)若需配制浓度为0.01000molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7_g(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0gmol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不要用到的有_。(用编号表示)电子天平烧杯量筒玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管托盘天平(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将_。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。28.(9分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:ks5u检查装置的气密性;通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成高考考试毕业试卷体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)实验操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_,(3)装置B中的冷水作用为_;装置C的名称为_;装置D中FeCl2全部反应后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:_。(选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”)(4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为_电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L(标况),电解池中通过的电子数为_综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率100%;_29.(7分)铁及其化合物之间可以相互转化,请回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液,实现上述的转化,要求产物纯净可选用的试剂是_(选填序

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论