福建省四地六校联考2010-2011学年高二第二次月考 化学.doc福建省四地六校联考2010-2011学年高二第二次月考 化学.doc

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考试试卷月考答案解析T1碘化氢的量时间T2“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20102011学年上学期第二次月考高二化学试题(考试时间90分钟总分100分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意共48分)1.对于反应2SO2G+O2G2SO3G,能增大正反应速率的措施是()A.降低体系温度B.增大容器容积C.移去部分SO3D.增大O2的浓度2.在一定温度下,可逆反应AG3BG2CG达到平衡的标志是()A.B的浓度和C的浓度相等B.单位时间生成NMOLA,同时生成3NMOLBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1323.可逆反应A(G)2B(G)3C(G)D(G),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()AV(A)015MOL/LMINBV(B)06MOL/LMINCV(C)04MOL/LMINDV(D)001MOL/LS4.反应CACL2CO2H2OCACO3↓2HCL在任何情况下都不能发生反应,原因是该反应()A.△H0△S0B.△H0△S0C.△H0△S0D.△H0△S05.将两个铂电极插人KOH溶液中,向两极分别通人CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极,其电极反应式是CH410OH8E=CO327H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是2O24H2O8E8OH。下列叙述不正确的是。A.通人CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时,溶液中的OH向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH6.高温下,某反应达平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为COH2OCO2H27.下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.合成氨工业中,使用铁催化剂可加快正反应速率,提高N2、\H2的转化率C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8.在密闭的容器中进行如下的反应H2G+I2G2HIG,在温度T1和T2时,产物的量与时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是考试试卷月考答案解析A.T1>T2,△H>0B.T1>T2,△H<0C.T1<T2,△H>0D.T1<T2,△H<09.在密闭容器中,反应CH4G+H2OGCOG+3H2G△H>0达到平衡。下列叙述不正确的是()A.增加甲烷的量,上式中△H增大B.增大水蒸气的量,可提高甲烷的转化率C.升高温度,逆反应速率增大D.增大体系压强,该反应的化学平衡常数不变10.在一定条件下,反应MAGNBGPCGQDG在一个密闭容器中进行,测得平均反应速率VC2VB。若反应达到平衡后,保持温度不变,加大体系压强平衡不移动,则M、N、P、Q的数值可以是()A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、211.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.AL在氧气中燃烧生成A1203,将AL片改成AL粉B.FE与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2S04与BACL2两溶液反应时,增大压强D.NA与水反应时增大水的用量12.在2L密闭容器中充有2MOLSO2和一定量的O2,发生下列反应2SO2GO2G2SO3G。当反应进行到4MIN时,测得此时SO2为04MOL,那么反应进行到2MIN时,密闭容器中SO2的物质的量是()A.1.6MOLB.1.2MOLC.大于1.6MOLD.小于1.2MOL13在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生2NOO22NO2,反应达到平衡的标志是()①NO、O2、NO2分子数目比是212②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2V[O2正]V[NO2逆]A②B①②C②③④D③⑤⑥14.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为200,反应后混合气体总体积与反应前的总体积之比是()A.1∶6B.6∶1C.5∶6D.6∶515在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应4NH3G5O2G4NOG6H2OG在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是()A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO浓度降低16在一定温度条件下,对于以达到平衡的反应FECL33KSCN3KCLFE(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是()A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体C.减少FE(SCN)3的浓度D.加水稀释二、填空题(共46分)17(10分)在密闭容器中通入AMOLH2和BMOLI2G,改变下列条件,反应速率将如何改变填写“加快”,“减慢”或“不变”(1)升高温度______;(2)加入正催化剂_______;(3)体积不变充入更多的H2________;(4)扩大容器的体积_______;(5)容器体积不变,通入氖气________;考试试卷月考答案解析18(4分)某同学为了验证镀锌铁板(俗称白铁)和一块镀锡铁板(俗称马口铁)在不同条件下的腐蚀情况,设计了以下实验(1)如果将剪碎的白铁和纯锌,放入稀盐酸中,我们可以看到的现象是白铁在开始的阶段产生气体的速率要比纯锌的快,一段时间后白铁的速率减小,锌的反应速率增加;这是因为。(2)在日常生活中马口铁常被涂以金色故马口铁皮俗称黄金板,用来做罐头的包装;而白铁常用来做水桶、陈放垃圾的簸箕等日常用具,试从金属腐蚀的原理加以解释。19,(6分)恒温下,将AMOLN2与BMOLH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应N2(G)3H2G2NH3G(1)若反应进行到某时刻T时,NTN213MOL,NTNH36MOL,A=。(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为7168L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25。平衡时NH3的物质的量为。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),N始N(平)。(4)原混合气体中,AB。(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,AN2AH2。(6)平衡混合气体中,NN2NH2NNH3208分已知反应AAG+BBGCCG,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则(1)该反应为填“吸热反应”或“放热反应”,且A+BC(填“>”、“=”或“<”)。(2)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比BCCC将填“增大”、“减小”或“不变”。(3)若B是有色物质,A、C均无色,维持容器体积不变,加入C至平衡,混合物颜色;维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色填“变深”、“变浅”或“不变”21、10分一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应2SO2GO2G2SO3G正反应放热反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示,回答下列问题1降低温度,SO2的转化率_________,化学反应速度_________。填“增大”“减小”或“不变”2反应处于平衡状态的时间是_________。3反应进行至20MIN时,曲线发生变化的原因是______________________用文字表达。10MIN到15MIN的曲线变化的原因可能是_________填写编号。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加SO3的物质的量020010051015202530SOSO232O时间/MIN物质的量/MOL考试试卷月考答案解析22.8分工业上由FES2制H2SO4的转化关系如下填写下列空白(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为。(2)接触室内发生的反应为SO2G21O2GSO3G△HAKJMOL-1下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K)T/K673723823923K423374205468①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中A0(填“”或“”)。②K值越大,表明反应达到平衡时(填标号)。A.SO2的转化率一定越高B.SO3的产量一定越大C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大(3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的FE2O3制FESO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是(填标号)。23.6分某温度下,在装有催化剂的容积为2L的密闭容器中,充入SO2和O2各4MOL,发生反应2SO2GO2G2SO3G。充分反应5MIN后达到平衡,测得反应容器内混合气体的压强为原来的80。求(本题要求写出计算过程)(1)SO2的转化率(2)该反应的平衡常数华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20102011学年上学期第二次月考高二化学答题卷(考试时间90分钟总分100分)考试试卷月考答案解析一、选择题48分题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题46分17、(25分)(1)升高温度______________________;(2)加入正催化剂_______;(3)体积不变充入更多的H2________;(4)扩大容器的体积_______;(5)容器体积不变,通入氖气________;18、(4分22)(1)_______________________________________。(2)19、(6分16)(1)___________(2)______________(3)______________(4)______________(5)______________(6)______________20、(8分22211)(1),(2)(3),21、(10分25)(1),考试试卷月考答案解析(2)(3),22、(8分24)(1)(2)(3)三、计算题(6分)23、(6分)解考试试卷月考答案解析“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20102011学年上学期第二次月考高二化学参考答案一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678910答案DCDDBADDAB题号111213141516答案ADDCDD二、填空题17(10分)1加快2加快3加快4减慢5不变(每空2分)18.(4分)(1)由于在开始阶段白铁可以形成锌铁的原电池,随着反应的进行,锌被消耗完后,速率减小,而纯锌的反应随着反应得进行,温度升高速率增加。(每空2分)(2)白铁用作日常生活用品,被破坏后由于锌比铁要活泼,故仍可起到保护作用,而马口铁被破坏后,由于铁比锡活泼,故更易被腐蚀,所以白铁多用于生活中一些易被磨损的物品。(2分)
编号:201402151545120209    类型:共享资源    大小:289.00KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
  
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