福建省厦门市杏南中学2010-2011学年高一4月月考试题化学.doc福建省厦门市杏南中学2010-2011学年高一4月月考试题化学.doc

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高考考试复习模拟试卷答案厦门理工学院附中(杏南中学)20102011学年下学期4月化学科高一年段阶段测试卷考试时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16NA23MG24AL27A卷(满分88分)一、选择题(本题只有1个选项符合题意,每题3分,共48分)1下列互为同位素的是A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.金刚石石墨22011年日本311地震及海啸,致使核电机组爆炸放出具有放射性元素13153I,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是A78B53C131D253下列各组化合物中化学键类型不同的是AH2O和NH3BNACL和HCLCCAO和KCLDCCL4和H2O24根据微粒结构示意图的共同特征,可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是A.B.C.D.5下列叙述中错误的是A.稳定性HFHCLHBRB.还原性NAMGALC.原子半径S>NA>OD.酸性HCLO4H2SO4H3PO46元素的化学性质主要决定于A核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数7根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是A.NACL溶于水B.石墨在高温下转化为金刚石C.水通电分解D.木炭燃烧8下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.氢气在氧气中燃烧B.加热分解氯化铵C.硫在氧气中燃烧、D.盐酸和氢氧化钠溶液中和反应9.下列关于铝的叙述中不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝的抗腐蚀性能好,原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C.铝是一种活泼的金属,在化学反应中常作还原剂D.铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物,但不适宜存放酸性食物102828816122892711282881928820高考考试复习模拟试卷答案10具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断正确的是A.形成的气态氢化物的稳定性XYZB原子序数XYZC原子半径XYZD得电子能力XYZ11.能说明CL的非金属性比S强的事实有①常温下S为固体,而CL2为气体②CL2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度③与FE反应,CL2生成FECL3,而S生成FES④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤气态氢化物HCL比H2S稳定A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②④⑤12X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A.X的氢化物的水溶液显碱性B.Y和Z只能组成一种化合物C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后,溶液均呈酸性D.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z13已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型共价化合物.....的是A12和17B6和8C12和8D11和1714A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素A.一定是第2周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是第2、3周期元素D.形成化合物一定是离子化合物.....15下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能C.1MOLA从酸中置换出的H2比1MOLB从酸中置换出的H2多D.A原子电子层数比B原子的电子层数多16.利用元素周期表的有关知识判断,小明对铍元素(BE)及其化合物的性质的推测不正确的是A.铍原子的半径小于锂原子的半径;B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质镁与酸反应剧烈;C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱;D.单质铍不能..与冷水剧烈反应。二、填空题(共38分)17按要求填空共3分(1)M层电子数是L层电子数的一半的元素是(填元素符号)(2)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子的结构示意图(3)用的形式表示,质子数为17,中子数为20的原子18针对下面11种元素,完成以下各小题。共12分周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONE3NAMGALSIPSCL(1)地壳中含量最多的元素是________(填名称)高考考试复习模拟试卷答案(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)(3)AL的原子结构示意图为_____________(4)C与N相比,原子半径较小的是_______(填元素符号)(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)(6)MGO和AL2O3中,属于两性氧化物的是_________________(7)P、S、CL的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________填化学式(8)可用来制造光导纤维的物质是______,晶体硅的主要用途是___________(写出一种。⑼在S与CL的单质中,化学性质较活泼的单质是(填化学式)可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)。19完成下反应的化学方程式或离子方程式共6分(1)铝与氧化铁在高温下反应(铝热反应)______________________________________;(2)医学上,用胃舒平氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式.....____________________________________________________________(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅SI____________________________________________________________20已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。共8分(1)请写出元素符号A,B,C,D(2)E元素在周期表中的位置_________________。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,观察到的现象是________________(4)将6GB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1MOLL1NAOH溶液中,该反应的离子方程式.....为________________。21下面所列的是一组你熟悉的物质共4分HCLMGCL2ARNAOHCL2NH4CLNA2OKF⑴只含共价键的有_____________________⑵只含离子键的有______________________⑶既含离子键又含共价键的有____________________⑷不含化学键的是______________22某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”,取80G碾碎后的铝镁合金样品,设计了3种实验方案如下共5分甲方案铝镁合金测得生成气体的体积为VML标准状况乙方案铝镁合金测得剩余固体的质量为24G丙方案铝镁合金溶液测得沉淀的质量为AG(1)甲方案中盐酸若过量,则铝镁合金_________填“能”或“不能”完全溶解。(2)乙方案中反应的离子方程式.....为__________________________,测得铝的质量分数为高考考试复习模拟试卷答案____。(3)丙方案中加过量的NAOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高,沉淀有一部分分解,测得铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)三计算题2分23在1105PA和298K时,已知断开1MOLH2中的HH键需要吸收约436KJ能量,断开1MOLCL2中的CLCL键需要吸收约242KJ能量,生成1MOLHCL中的HCL键放出约431KJ能量试通过计算说明反应H2CL22HCL是放热的还是吸热的(1)根据以上数据判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应;(2)在1105PA和298K时,理论上该反应放出或吸收的热量为约Q1,则Q1为_______B卷(满分12分)四、选择题(本题共5小题,每小题1分,共5分,每小题只有一个选项符合题意)。24同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,如PH4I的结构和性质与NH4CL相似,有关对PH4I的叙述中不正确的是()A是一种共价化合物B将其加热可以分解C能跟NAOH溶液反应D可由PH3与HI化合生成25氢化钠NAH是一种白色的离子化合物,其中钠元素显1价;氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中,不正确的是()A.NAH中存在1价的氢离子,还原性比氢原子强B.NAH与H2O反应时水作氧化剂C.NAH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D.微粒半径HHH26LT5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/NM01600143011201040066主要化合价2326、4、22A.与稀盐酸反应的剧烈程度L单质<Q单质B.热稳定性H2T<H2RC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等27金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12G石墨完全转化为金刚石时,要吸收AKJ的能量,下列说法正确的是()A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定高考考试复习模拟试卷答案C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多28在A1C13和MGCL2的混合溶液中,逐滴加入NAOH溶液直至过量,经测定,加入NAOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示(B处NAOH的体积为LL),则下列判断正确的是A.图中线段OAAB3LB.NAOH溶液物质的量浓度为06MOLL1C.在B点处溶液中的溶质只有NAAL(OH)4D.混合溶液中AL3与MG2物质的量比值为21五推断题29A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为34,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题共5分(1)B元素在周期表中的位置,C元素是(填元素符号)(2)比较D和E简单离子半径大小(用离子符号表示)。(3)A与D形成含18电子化合物的化学式为。(4)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能燃烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式30已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。共2分根据以上的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是⑴___________________________________________________________⑵___________________________________________________________厦门理工学院附中(杏南中学)20102011学年下学期4月化学科高一年段阶段测试卷参考答案一、选择题(本题只有1个选项符合题意,每题3分,共48分)元素ALBBECCLFLIMGNNAOPSSI电负性15215252841012300935212517高考考试复习模拟试卷答案题号12345678910答案CABCCDABDB题号111213141516答案CBBCBB17(1)SI(2)(3)1737CL18(1)氧(2)NE(3)(4)N(5)NAOH(6)AL2O321⑴HCLCL2⑵MGCL2NA2OKF⑶NAOHNH4CL⑷AR22(1)能(2)2AL2OH-6H2O2ALOH4-3H2↑;70(3)偏大三计算题2分23(1)放热(2)184KJB卷(满分12分)102828818高考考试复习模拟试卷答案
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