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甘肃省高台县第一中学2013-2014学年高二上学期9月月考化学试题无答案.doc甘肃省高台县第一中学2013-2014学年高二上学期9月月考化学试题无答案.doc -- 6 元

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考试高考答案学习月考一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯2()A.氢气B.煤炭C.石油D.核能3.化学反应的速率主要取决下列哪个因素()A.催化剂B.温度C.压强D.物质的性质4.已知反应XYMN为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5.热化学方程式Cs+H2OgCOg+H2g△H=131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6.已知在1105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是A.H2OgH2g21O2g△H=242kJmol1B.2H2gO2g2H2Ol△H=-484kJmol1C.H2g21O2g2H2Og△H=242kJmol1D.2H2gO2g2H2Og△H=484kJmol17.在固定体积的密闭容器中进行如下反应2SO2gO2g2SO3g。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(molL-1)分别为0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是()A.SO2、O2分别为0.4molL-1、0.2molL-1B.SO2为0.25molL-1C.SO2、SO3均为0.15molL-1D.SO3为0.4molL-18.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应HaqOHaqH2O1⊿H-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是()A.⊿H1⊿H2⊿H3B.⊿H1⊿H3⊿H29.已知299K时,合成氨反应N2g3H2g=2NH3g△H92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应考试高考答案学习月考放出的热量为(忽略能量损失)()A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能确定D.一定小于92.0kJ10.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是()A(m+n)必定小于pB(m+n)必定大于pCm必定小于pDn必定大于p11.根据下列热化学方程式分析,Cs的燃烧热△H等于()CsH2OlCOgH2g△H1175.3kJmol12COgO2g2CO2g△H2566.0kJmol12H2gO2g2H2Ol△H3571.6kJmol1A.△H1△H2△H3B.2△H1△H2△H3C.△H1△H2/2△H3D.△H1△H2/2△H3/212.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2g+O2g=2H2OlΔH=-483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热为483.6kJmol-1B.已知C石墨,s=C金刚石,sΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知2Cs+2O2g=2CO2gΔH12Cs+O2g=2COgΔH2则ΔH1>ΔH2D.已知NiCO4s=Nis+4COgΔH=QkJmol-1,则Nis+4COg=NiCO4sΔH=-QkJmol-113.对于在一定条件下进行的化学反应2SO2O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是()A、增大压强B、降低温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度14.对于可逆反应2SO2gO2g2SO3g正反应为放热反应,下列有关说法正确的是A.升高温度正反应加快,逆反应不变B.升高温度正逆反应都加快C.升高温度逆反应加快,正反应不变D.升高温度逆反应加快,正反应减慢15.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/Ls,则所经历的时间是A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s16.已知①S单斜,s+O2gSO2g△H1=-297.16kJmol1②S正交,s+O2gSO2g△H2=-296.83kJmol1③S单斜,sS正交,s△H3下列说法正确的是()A.△H3=+0.33kJmol1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定考试高考答案学习月考D.S(单斜,s)S(正交,s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定17.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③18.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应2Ag+Bg2Cg,达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65,则A的转化率为A67B50C25D519.对于平衡体系mAg+nBgpCg+qDgΔH<0。下列结论中错误..的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+np+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小20.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B221.一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N23H22NH3(各物质均为气态),达到平衡时,H2的转化率可能是A.25B.30C.35D.7522.已知反应mXgnYgqZg的△Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低23.在一密闭容器中,反应aAgbBg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60,则()。A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了Dab24.已知下列两个热化学方程式2H2(g)O2(g)2H2O(l)ΔH571.6kJ/molC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)ΔH2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol,完全燃烧时放出热量2505.8kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为()考试高考答案学习月考A.13B.14C.11D.3125.对于反应As2Bg3Cg△H>0,C跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是()A.Y表示温度,X表示压强,且Y3>Y2>Y1B.Y表示压强,X表示温度,且Y3>Y2>Y1C.X表示压强,Y表示温度,且Y1>Y2>Y3D、X表示温度,Y表示压强,且Y1>Y2>Y3第Ⅱ卷非选择题,共50分二.简答题26.(5分)已知下列热化学方程式①H2(g)21O2(g)=H2O(l)ΔH285kJmol1②H2(g)21O2(g)=H2O(g)ΔH241.8kJmol1③C(s)21O2(g)=CO(g)ΔH110.5kJmol1④C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH393.5kJmol1回答下列问题(1)H2的燃烧热为C的燃烧热为。(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为。(3)写出CO燃烧的热化学方程式。27.5分嫦娥二号卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空,并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态H2O2,当它们混合反应时,产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.1mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出80.6kJ的热量.1反应的热化学方程式为_________________________________________________2又知H2OlH2OgΔH=+40kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______kJ.3此反应用于火箭推进,除释放出大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________.28.(7分)2SO2gO2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH99kJmol1。请回答下列问题(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热(填有或无)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填升高还是降低),△H填变大、变小或不变。考试高考答案学习月考(2)图中△HKJmol129.(3分)现有可逆反应2NO2gN2O4g,△H<0,试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2___________t3_____________。t4_____________。30.(8分)某容器中发生如下两个反应,在温度不变的情况下,压缩容器的体积,则(1)H2gI2g2HIg恒温时压缩容器的体积,则V正_______(增大、减小或不变)V逆___________,平衡________移动,气体的颜色______________(2)2NO2gN2O4g恒温时压缩容器的体积,则V正_________(增大、减小或不变)V逆___________,平衡___________移动,气体的颜色____________________三.实验题12分31.7分实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9考试高考答案学习月考完成下列问题1实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。2在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_________________________。3根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH=________盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算,反应后混合溶液的比热容c按4.18Jg℃-1计算。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的中和热数值将________填偏大、偏小、不变。(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大32.5分两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸,比较二者收集10mlH2时所用的时间。(1)当收集到10mLH2时,哪个实验所耗时间较长为什么考试高考答案学习月考______________________________________________________________(2)活塞外移的情况是_______________。A.均匀外移B.先快后慢C.先慢后快D.先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是___________________________________________________________。四.计算题10分33.4分通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH,化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJmol-1243kJmol-1431kJmol-1通过计算写出反应A2g+B2g=2ABg的热化学方程式。(写出ΔH的计算过程)34.6分在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L,求(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率。(2)达到平衡时CO的转化率。(3)平衡时H2的浓度
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