甘肃省天水三中2012届高三上学期第一次考试题化学缺答案.doc

高考试卷考试资料天水市三中20112012学年度高三级第一学期第一次考试化学试题说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64Fe56第I卷（选择题共45分）一选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。1气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是ACO2B2OCCH4D22在单质的晶体中，一定不存在A离子键B分子间作用力C共价键D金属键3下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。AFeCl3溶液和KSCN溶液混合B锌放入稀硫酸中C铜片放入氯化铁溶液中D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合4下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地5下列分散系中能发生丁达尔效应的是A生理盐水B碘酒C淀粉溶液D医用酒精6下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A氯化铵B金刚石C冰醋酸D硫酸钠7电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的ANaOHBNaClCHClDCuSO48下列说法中正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B所有物质中都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键9下列电子式书写错误的是10下列离子方程式书写不正确的是A少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OBCa(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2HCO3OHCaCO3H2OC向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：20090318高考试卷考试资料Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HDNa2S溶液中通入足量H2S：S2H2S2HS11用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A电解液质量增加mgB阴极质量增加xg，xmC阴极质量增加mgD阴极质量增加yg，ym12能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是Na+、Ba2+、C1、HCO3K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、NH4+、SO42、SO32Fe3+、Na+、SCN、C1A13+、Na+、HCO3、NO3A只有BCD13甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+890kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+890kJmol-1C2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=-890kJmol1DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890kJmol114右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+2e=Cub极：Fe-2e=Fe2+下列说法中不正确的是A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为A33/2cmgaNMAB33/2cmgaNMACMNagcmA33/DMaNgcmA33/第II卷（非选择题共55分）二、填空题（共22分）16(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。在乙池中阳极的电极反应式是。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式。高考试卷考试资料将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=。17(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。18（6分）请根据题目要求回答下列问题：（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉，吸收塔，写出设备中，发生的主要反应的化学方程式。（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是（填序号）。（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是（填序号）。AH2OB稀H2SO4C98.3%H2SO4DNH3H2O溶液（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。三、实验题（共13分）19（13分）（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行次。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、。（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。高考试卷考试资料请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有_(填字母)；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母)；在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_(填字母)；能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母)；在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是_。（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。可通过观察来定性的得出结论；有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？。四、计算题（共20分）20（8分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS295%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。21