【推荐】2015年九年级人教版化学上册教案【推荐】2015年九年级人教版化学上册教案

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第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么教学目标1、会列举化学与社会的关系的例子。2、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比和分析,敢于表达自己的观点,参与交流与讨论。3、初步形成探究的欲望,意识到科学精神与交流合作的重要性。教学方法科学探究、交流讨论。教学重点、难点实验的探究。教学过程设置化学情景展示化学在古代的成就,说明社会的进步离不开化学。一、化学帮助我们正确认识物质1、我们生活在多姿多彩的世界里,每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质,如水、空气、食物、燃料和衣物,现代科学的发展,提供给人类更多的新物质塑料、橡胶、各种各样的合成材料,这些大大提高了人类的生活质量。讨论人们身边的物质,激发学生的兴趣。2、引导学生思考这些物质是怎样得来的为什么不同的物质性质不同某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化我们吃的食盐和食醋中含有什么成份3、观察与思考碳酸氢铵的分解阅读学生分析推测。实验碳酸氢铵的分解,简单介绍仪器。学生观察现象白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出,闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较,让学生了解世界的奇妙,化学的重要。二、化学指导人类合理利用资源1、观察与思考铁丝生锈现象铁丝生锈了,烧杯中红色的水倒吸入导管中。初步分析实验说明了什么让学生明确,观察是化学学习的重要环节,要学会观察。2、体会化学工业的作用观察与思考火柴的燃烧比较实验现象的差异火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化,引导学生从可持续发展的角度,重视理解环境问题。三、化学促进科学技术的发展把学生引进材料和能源世界中,如青霉素的发现,DNA结构的发现,克隆多利绵羊,高能燃料可以推进火箭,半导体硅晶片可用以造计算机芯片,石英砂可造光导纤维,高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展,列举生活中的例子。练习与实践P9123第二节化学研究些什么教学目标1、知道化学研究的对象和内容,知道物质的组成、结构、性质、用途和制备的初步概念。2、能区分物理变化和化学变化,认识化学变化的特征,初步了解仪器的使用。3、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比、分析,敢于表达自己的参与交流与讨论观点。教学方法科学探究、交流讨论。重点与难点蜡烛燃烧实验的探究;化学变化和化学性质概念的形成。教与学过程设计导入新课讨论化学研究的对象。提问钢铁是怎样炼成的钢铁为什么会生锈焰火为什么如此艳丽石灰岩洞是怎样形成的等。一、化学研究物质的性质与变化活动探究蜡烛的燃烧过程介绍观察的内容物质原来的颜色、状态;变化过程中发生的现象,如物质的状态与颜色的变化、发光、发热、形成烟或雾和放出气体,变化后生成物质的颜色、状态等。观察蜡烛燃烧的现象火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了,吹熄蜡烛后有一缕白烟。引导学生分析蜡烛燃烧的过程变化熔化-气化-燃烧物质的变化物理变化和化学变化。物理变化没有新物质生成的变化是物理变化。化学变化生成新物质的变化是化学变化。判断下列变化是物理变化还是化学变化矿石粉碎酒精挥发海水晒盐食物腐败碘升华火药爆炸化学变化和物理变化的本质区别有无新物质生成化学变化时往往伴随的现象发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等,但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化,如灯泡通电发光。物质的性质物理性质和化学性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等,这些性质是物理性质。物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质。二、化学研究物质的组成与结构活动探究萄葡糖、砂糖、面粉的加热。总结不同的物质中含有相同的成分--元素。不同的物质结构不同,物质都是由肉眼看不见的极小微粒构成。三、化学研究物质的用途与制法学生讨论生产生活实际中产品的使用,了解物质的用途以及制备的重要作用,交流自己的看法。化学史的教学了解化学发展过程中重要的发明、发现、成果。交流与讨论化学的重要现实意义。第三节怎样学习和研究化学学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学研究,是学习化学的最重要方法。为了简便地描述物质组成、性质和变化的规律,还要使用化学符号。一、学习化学需要进行化学实验;二、学习化学需要进行科学研究;三、学习化学需要使用化学符号。第二章我们身边的物质第一节由多种物质组成的空气教学目标1了解空气的组成;2了解什么是混合物和纯净物,并能进行区别;3了解排水集气法的基本原理;4简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。教学重点1通过实验判断空气的组成;2能区别简单的混合物和纯净物。知识与技能1知道空气的成分及其体积分数;2初步了解简单仪器的使用,学会简单的实验操作;3了解氮气、稀有气体的化学性质和用途;4了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。过程与方法初步体验化学探究的过程,体验动手操作的愉悦,学会观察、思考、分析、联想,敢于发表自己观点,善于交流与讨论。情感态度与价值观初步形成探究的欲望,培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度,增强环保意识。教学重点、难点探究空气的成分,纯净物、混合物概念的形成。教学方式科学探究,实验讨论归纳教学过程导入新课,提出问题1你对空气了解多少;2你能证明空气的存在吗3你能“捕捉”到空气吗设计意图创设情景、激发兴趣,培养学生积极动脑、积极发言的习惯。一、探究空气的成分空气是由多种气体组成的,各组分气体的体积分数大约是氮气78%,氧气21%,氦、氖、氩等稀有气体094%,二氧化碳003%,其他气体和杂质003%。混合物由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。纯净物只由一种物质组成的叫纯净物。纯净物有固定的组成,混合物没有固定的组成。讲解我们已经知道空气是一种有多种成分的气体,且空气中各成分的含量是不相同的。1观察红磷燃烧现象;2观察进入集气瓶中水的体积。设计意图培养学生观察能力、分析能力,体验科学探究过程,让学生学会归纳小结、整理知识。引出混合物和纯净物概念,培养学生知识迁移能力。讲述空气成分的发现史,培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。学生实验“捕捉”空气的实验。提问怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中设计意图培养学生动手操作能力。二、氮气和稀有气体讲解氮气的性质和用途,使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。植物吸收氮的原理引导学生阅读并讲解,讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。设计意图拓展学生知识面,形象、直观地了解稀有气体。三、人类需要洁净的空气提问1造成空气污染的主要原因是什么2被污染后空气会造成哪些危害3怎样防止空气被污染设计意图联系实际,体现“学以致用”的原则,培养学生环保意识。空气质量的监测和日报了解空气质量日报的主要内容首要污染物,空气污染指数,空气质量级别,拓展学生的知识面,增强环保意识。小结培养学生概括能力。第二节性质活泼的氧气教学目的知识使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。能力培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。过程与方法体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。情感态度价值观养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法讲授法教学用具仪器集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。药品木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。其它火柴。教学过程【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是(),其次是(),还有(),()和(),我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质),红磷的燃烧实验。【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气(比如小白鼠的缺氧实验)而不是用肉眼去看氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的什么性质红磷能在氧气中燃烧,这又是氧气的什么性质【回答】物理性质,化学性质。【确认目标】这节课来学习氧气的性质,要求记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。一、认识氧气的性质【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想,氧气有味吗氧气溶于水吗【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸它呼吸的氧气来自哪里【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。物理性质(1)无色、无味的气体。(2)不易溶于水。(3)密度比空气大(同一条件下)。(4)液态(沸点183C)、固态均为淡蓝色。【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢提问什么叫化学性质【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质【阅读实验】木炭在氧气中燃烧1将木炭加热至红,放入集气瓶中,剧烈燃烧、发白光。2在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡,石灰水变浑浊。【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体【回答】二氧化碳【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧这瓶氧气与前几瓶有何不同瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为什么将铁丝加热至红伸入集气瓶中。描述实验现象剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎样【讨论】会引起集气瓶炸裂。【回答】防止集气瓶炸裂。【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。【阅读实验】硫在氧气中燃烧1将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象发出淡蓝色火焰。2将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为什么在市区禁止燃放烟花爆竹【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧1将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃2把燃烧匙伸入集气瓶中。现象剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了,集气瓶内壁有小水珠。3在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象石灰水变浑浊。【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成,能使石灰水变浑浊,说明反应有二氧化碳生成。【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得(),由此可见氧气的化学性质比较()。【思考并回答】(更剧烈),(活泼)【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象木条燃烧起来了。【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃(支持燃烧)。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气【回答】将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧复燃,则证明此气体为氧气。结论氧气化学性质比较活泼,可以支持燃烧(助燃)【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途,那么,氧气有哪些用途二、氧气的用途1供给呼吸2支持燃烧(助燃)【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质,以及木炭、硫、铁,蜡烛在氧气中燃烧的现象。三、氧气的获得教学目的知识掌握实验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。能力初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具药品氯酸钾、二氧化锰。仪器铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它火柴。教学过程教师活动【问题引入】空气中含有哪些成分能否从空气中获得氧气氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化为什么答空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气;工业制取氧气是物理变化,因为没有新物质生成。教学意图通过复习空气的组成,引导学生思考如何分离空气制氧气;激发学生学习兴趣。【设问】实验室用什么方法获得氧气我们通过实验来研究。【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口,观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气,加热二氧化锰不产生氧气。观察记录氯酸钾是白色固体,二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体,使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体,带火星木条没有变化。教学意图进一步激发学生学习兴趣,指导学生观察实验和准确描述实验现象。【阅读实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中,把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体,带火星木条复燃。教学意图学会观察实验和准确描述实验现象,进行分析对比。【阅读实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热,把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用本身的质量和化学性质有无变化。观察记录试管内迅速产生大量气体,带火星木条,复燃。答二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。教学意图通过认真分析实验的发生、发展和条件,找出规律,促进学生思维的发展。氧气的实验室制法1.原理(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾氧气(催化剂)(2)加热高锰酸钾教学意图记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式,知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器用什么方法收集氧气选用哪些仪器2.收集方法(1)排水法(氧气不易溶于水)(2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大)答实验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯;用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。教学意图从氧气的物理性质思考、认识问题,培养学生的实验能力和知识迁移能力,认识物质的性质与制法的关系。【问题】给试管中固体加热应如何操作为什么用排水法收集氧气时应如何操作为什么用排空气法收集氧气时如何操作答(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。(2)试管夹应夹持试管中上部。(3)导管伸入试管内要短。(4)先均匀加热,再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时,应先从水中取出导管再停止加热,防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时,导管应伸入到接近瓶底。教学意图培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯,了解物质的性质与实验操作的关系。【问题】用排气法收集氧气时如何验满如何检验氧气3.操作要求4.验满方法5.检验方法答用带火星的木条伸到瓶口验满;用带火星的木条伸到瓶中检验;记录并加深理解。用对比的方法进行学习,理解。第三节奇妙的二氧化碳学习目标1认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质;学会鉴别二氧化碳。2学会通过观察实验,从中归纳二氧化碳的某些性质;3使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。4了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。教学重点1二氧化碳的化学性质;2化合反应和分解反应的特点。教学难点对两种反应的理解和区别。教学用具烧杯,试管,导管,酒精灯,集气瓶等教学过程一、自然界中的二氧化碳教师活动讲解二氧化碳的循环图,讲述温室效应。学生活动说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。二、二氧化碳的奇妙变化1二氧化碳的物理性质二氧化碳是无色、无气味的气体。实验将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中,观察是否还保持平衡。现象不平衡,右边向下倾斜。说明右边比左边重。结论二氧化碳的密度比空气密度大2二氧化碳的状态变化二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳,人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”,雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。3实验利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。现象澄清的石灰水变浑浊说明汽水中溶有二氧化碳。探究活动向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水,盖紧瓶盖后振荡,观察现象。现象塑料瓶瘪了。说明二氧化碳溶解于水了。结论二氧化碳能溶于水。2、演示实验现象紫色的石蕊试液变红色,加热后红色又变成紫色提示酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色说明二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质碳酸,碳酸不稳定,受热易分解,又生成二氧化碳和水反应式二氧化碳水碳酸CO2H2OH2CO3碳酸二氧化碳水H2CO3CO2H2O3、学生实验向盛有澄清石灰水的试管中吹气,观察现象。现象澄清变浑浊说明二氧化碳能与澄清的石灰水反应(常用于检验二氧化碳气体)反应式氢氧化钙二氧化碳碳酸钙水CAOH2CO2CACO3H2O二氧化碳的化学性质(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸;碳酸不稳定,容易分解生成水和二氧化碳。化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。(2)二氧化碳既不能燃烧,也不能支持一般可燃物的燃烧;(3)二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。判断下列反应是化合反应还是分解反应镁氧气氧化镁木炭氧气二氧化碳三、二氧化碳与人体健康二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,对人体会产生有害的影响。所以,在人群密集的地方,应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前,应该检验那里的二氧化碳的含量,看是否会威胁到人的健康。二氧化碳对人体健康的影响空气中二氧化碳的体积分数()对人体的影响1感到气闷、头晕、心悸4~5感到气闷、头痛、眩晕6使人神志不清、呼吸停止,以致死亡。第四节自然界中的水学习目标1、认识水的组成,能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成;2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;3、认识水是人类不可缺少的宝贵资源,养成节约用水、自觉保护水资源,不受污染的习惯和意识;4、了解水污染的因素和水净化的基本方法;5、知道过滤操作的目的,学习过滤的基本装置和操作方法。教学设计教师活动一、水是由什么组成的情景导入P47“我们知道水既普通又宝贵。那么,水究竟是由什么组成的”实验1、电解水2、氢气的燃烧水通电氢气氧气氢气氧气点燃水(H2O)(H2)(O2)(适当讲解)(H2)(O2)(H2O)交流讨论1、上述实验说明水的组成是怎样的2、水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同3、有人说水可以开发成能源,你是怎样想的4、天然水、矿泉水、自来水、海水等在成分上有什么相同和不同之处二、水的净化教学目标1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法,能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。2、懂得纯净水和自来水的区别,学会用肥皂水鉴别硬水与软水,知道硬水的危害及硬水软化的方法。3、通过对水净化方法的学习,体会化学知识在生活生产中的广泛运用,培养学生对化学知识的学习兴趣。4、通过过滤操作的训练,提高学生动手、观察、协作等能力。5、通过学习,使学生明白要从卫生、健康的角度,正确选择饮用水,感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用,激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。重点、难点1、水净化的方法。2、过滤的操作方法。3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。教学方法讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法等。实验探究探究1、怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水探究2怎样除去水中不溶性固体杂志归纳小结饮用水净化的方法(沉淀、过滤和消毒)硬水、海水、矿泉水、自来水、蒸馏水的选择使用。阅读、调查和讨论水的利用、地球上水资源的现状和我们的对策。拓展视野阅读P51“自来水是怎样生产工具出来的”介绍目前全球水资源的状况。教学意旨创设情景,激发兴趣,在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能,培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生节约用水、自觉保护水资源的意识。二、水的利用地球上的水虽然储存量很大,但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一,一些地区严重缺水。水体的污染,进一步加剧了水资源的危机。每个社会公民,都应该树立保护水资源的意识,养成节约用水的良好习惯。第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质学习目标1.认识物质的微粒性物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔,微粒间有作用力。2.了解物质性质与微粒之间的关系微粒的性质决定了物质的化学性质。能力目标1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。情感目标1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。2.使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。教学重点物质的微粒性与物质变化的联系。教学设计引入在前一段时间,我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质,它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题物质间为什么可以发生那么多的反应氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质,原因是什么物质到底由什么构成的世界是由物质构成的,那么各种物质是否有相同的构成„„这些问题将会在我们本章逐步为你解决。引入既然要开始研究物质构成的奥秘,那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。一、物质是由微粒构成的实验探究物质的可分性1.将高锰酸钾粉末取出少部分,用研钵将高锰酸钾再研碎,成为小颗粒。2.将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量,加入少量的水,发现试管中的固体颗粒逐渐变少,直至消失。3.得到的高锰酸钾溶液中,逐渐加入水,溶液的紫红色逐渐变浅,直至无色。分析1.固体颗粒为什么消失答高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒,分散到水中。2.溶液的颜色由深到浅,直至无色,这是为什么答变浅直至无色,并不是高锰酸钾消失,而是构成它的微粒太少,太小,我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3.同样是高锰酸钾溶液,有的颜色深,有的颜色浅,甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同答不能。对于一个微粒而言,毫无物理性质之说。也就是说,一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4.日常生活中,糖水是甜的,盐水是咸的,这个现象又能说明什么问题答在水的作用下,构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒,一种是甜的,一种是咸的,说明不同物质是由不同微粒构成的,具有不同的化学性质。总结物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1物质可以再分;2物质是由极其微小的微粒构成的;3不同的物质由不同的微粒构成,具有不同的化学性质,即构成物质的微粒能保持物质的化学性质;4构成物质的微粒不能保持物质的物理性质,物理性质是由大量微粒体现的。举例除了课本上的实验,我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的回答如过滤时水能够从滤纸中渗过,补充实验20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中,另取20ML的稀硝酸钡,慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中,不断搅拌,“乳白色固体”从无到有,并且不断增多。说明生成物硫酸钡不溶于水,聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到,分布在水中形成浊液,静置后小颗粒群聚而沉淀。二、微粒是不断运动的实验探究微粒运动的实验步骤实验1向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中加少量的浓氨水。现象滴入浓氨水后,溶液由无色变为红色说明酚酞试液遇蒸馏水不能变色,而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2重新配制酚酞与水的混合溶液A,在另一烧杯B中加入3~5ML的浓氨水,用大烧杯罩在一起。现象溶液A逐渐变红原因构成氨气的微粒扩散在大烧杯中,溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3为了使实验结论准确可靠,用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验,有无必要性回答没有必要。因为在实验一开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