2018年高考化学异构异模复习专题6（附答案）

基础组时间：15 分钟 满分：48 分选择题(每小题 6 分，共计 48 分)12016衡水中学期中下列表述不正确的是 ()A. Cl 含有的中子数和电子数相同3517B过氧化钠的电子式：Na 2 NaO O C用电子式表示 Na2S 的形成过程：D0.1 mol NH 3中含有的 NH 键的数目为 0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案B解析A 项， Cl 含有的中子数为 18，电子数为 18，故 A 正确；B 项，过氧化钠的电3517子式为 Na 2 Na ，故 B 错误；C 项，Na 2S 为离子化合物，用电子式表O O 示 Na2S 的形成过程为： Na 2 Na ，故 C 正S 确；D 项，一个 NH3分子中含有 3 个 NH 键，故 0.1 mol NH3中含有的 NH 键的数目为0.3NA，故 D 正确。22016武邑中学期中据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的 3He，而地球上氦元素主要以 4He 的形式存在，下列说法中正确的是()A 4He 原子核内含有 4 个质子B 3He 和 4He 互为同位素C 3He 原子核内含有 3 个中子D 4He 的最外层电子数为 2，与镁相同，故 4He 与镁性质相似答案B解析 4He 的质子数为 2，A 项错误； 3He 和 4He 为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B 项正确； 3He 的中子数为 321，C 项错误； 4He 的最外层电子数为 2，为稀有气体元素，性质稳定，而 Mg 为A 族元素，性质活泼，二者性质不同，D 项错误。32016衡水中学期末我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 ()1406A. Nd 和 Nd 是同一核素1406 14260B一个 Nd 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)1406140NAC. Nd 原子的中子数与质子数之差为 801406D14 g 钕元素含有 6 mol 电子答案B解析 Nd 和 Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol Nd 原子的质量约为 140 g，一1406 14260 1406个原子的质量约为 g，B 项正确； 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为140NA 1406Nd20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。42016冀州中学期末用 Tc 给低产油田作“钡透” ，能实现原油的增产增收。下9943列有关 Tc 的说法中正确的是()9943A. Tc 与 Tc 互为同素异形体9943 9743B. Tc 含有 43 个中子9943C. Tc 与 Tc 的物理性质、化学性质均相同9943 9743D. Tc 的中子数比电子数多 139943答案D解析 Tc 与 Tc 互为同位素，不是互为同素异形体，A 项错误； Tc 含有 56 个中子，9943 9743 9943B 项错误； Tc 与 Tc 的物理性质不同、化学性质相同，C 项错误； Tc 含有 56 个中子、9943 9743 994343 个电子，D 项正确。52016衡水中学预测下列有关表述错误的是()AIBr 的电子式为 I Br BHClO 的结构式为 HOClCHIO 各原子都满足 8 电子结构DMgO 的形成过程可以表示为Mg Mg 2 2O O 答案C解析I、Br 最外层均有 7 个电子，通过共用一对电子即可达到 8 电子稳定结构，A 项正确；B 中 H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H ，结构式为 HOCl，B 项正确；HIO 的结构与 HClO 类似，其中 I、O 两原O Cl 子的最外层达到 8 电子稳定结构，氢原子最外层只有 2 个电子，C 项不正确；D 中 MgO 是离子化合物，D 项正确。62016枣强中学热身短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。其中 X 是空气中含量最多的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，W 和 Z 原子的最外层电子数相等，且 W 和 Z的核外电子数之和为 12。根据以上叙述，下列说法中正确的是()点击观看解答视频AX、Y、Z 三种元素的简单离子半径逐渐增大BW、Y、Z 三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足 8 电子稳定结构CW 和 Y、Y 和 Z 均能形成原子个数比为 11 的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D相同条件下，Z 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 大于 W、X、Y 三种元素形成的化合物的溶液的 pH答案D解析根据题中信息可知 W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Na。离子半径：N3 O2 Na ，A 项错误；H、O、Na 形成的离子化合物 NaOH 中 H 满足的是 2 电子稳定结构，B 项错误；H 和 O 形成的 H2O2、O 和 Na 形成的 Na2O2均为原子个数比为 11 的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键，C 项错误；Z 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，W、X、Y 三种元素形成的化合物有 HNO3、HNO 2、NH 4NO3、NH 4NO2等，相同条件下，其溶液的 pH 均小于 NaOH 溶液的 pH，D 项正确。72016衡水中学猜题下列化学用语的表述不正确的是()A过氧化氢的结构式：HOOHB2,2二甲基丁烷的实验式：C 3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： H1DCl 的结构示意图：答案C解析质子数和中子数相等的氢原子符号为 H。2182016衡水中学一轮检测下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素共价化合物中不存在离子键质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素非金属元素之间不可能形成离子键离子键是指阴阳离子间的静电吸引力水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A BC D答案C解析具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如 Na 、NH 的质子数都是 11，HF、Ne 的质子数都是 10，但不是同种元素，错误；非金 4属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。能力组时间：20 分钟 满分：34 分一、选择题(每小题 6 分，共计 24 分)92016冀州中学模拟三硫化磷(P 4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热 H3677 kJ/mol(P 被氧化为 P4O10)，下列有关 P4S3的说法中不正确的是()A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构BP 4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价C热化学方程式为 P4S3(s)8O 2(g)=P4O10(s)3SO 2(g) H3677 kJ/molD一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键答案B解析A 项，因 P 原子最外层有 5 个电子，S 原子最外层有 6 个电子，由题图可知，每个 P 原子形成 3 个共价键，每个 S 原子形成 2 个共价键，故每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构，故 A 正确；B 项，由题图可知，1 个 P 为3 价，其他 3 个 P 都是1 价，正价总数为 6，而 S 为2 价，故 B 错误；C 项正确；D 项，由题图可知，PP 之间的键为非极性共价键，PS 之间的键为极性共价键，故 D 正确。102016衡水二中周测下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A BC D答案C解析稀有气体分子中不存在共价键，错误；氯化铵是离子化合物，错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误。112016枣强中学仿真固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()点击观看解答视频A1 mol NH 5中含有 5NA个 NH 键( NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH 5中既有共价键又有离子键DNH 5与水反应的离子方程式为 NH H H 2O=NH3H2OH 2 4答案A解析根据题意，固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故 NH5的电子式为 ，C 正确；由 NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键，A 错误；NH 5中既有极性共价键又有离子键，B 正确；NH 5与水反应的离子方程式为NH H H 2O=NH3H2OH 2，D 正确。 4122016衡水二中月考已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将 112 号元素的符号定为“Cn” ，汉语名为“ ”； 合理利用核能符合“低碳经济”的要求， U 是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属” ，制取锂的原料是 锂辉矿23592(主要成分是 LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A. Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为 55277112B. U 和 U 是同位素，核反应属于化学变化23592 23892C 40Ca2 与 18O 具有相同的电子数22DSi 2O 中质子总数为 8046答案C解析 Cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为 165、112，两者之差为 53，A 错误；277112核反应不是化学变化，B 错误； 40Ca2 和 18O 的电子数都是 18，C 正确；Si 2O 中电子总22 46数为 80，质子总数为 76，D 错误。二、非选择题(共计 10 分)132016武邑中学热身A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D 分别同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题：(1)A 元素单质的化学式为_，D 元素的原子结构示意图为_。(2)由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D 三种元素形成的一种化合物和 A、B 形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为 111，在 25 时，将该盐溶于水，测得溶液 pH 7，理由是_(用离子方程式表示)。答案(1)H 2(2)Na H 离子键、共价键