难溶电解质的溶解平衡_第1页
难溶电解质的溶解平衡_第2页
难溶电解质的溶解平衡_第3页
难溶电解质的溶解平衡_第4页
难溶电解质的溶解平衡_第5页
已阅读5页，还剩22页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种物质的溶液叫做这种物质的饱和溶液。溶解度：一定温度下，100g溶剂里（水），达到饱和状态所溶解的固体质量。,饱和溶液、溶解度,大于10g， 易溶1g10g， 可溶0.01g1g， 微溶小于0.01g, 难溶,固体的溶解性,1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,练习,可,难,难,难,难,难,难,微,微,微,易,易,根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）,一、Ag和 Cl 的反应真能进行到底吗？,Ag(aq) + Cl(aq) AgCl(s),离子浓度小于1105 mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。,2、AgCl溶解平衡的建立,当 v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、溶解平衡影响因素,内因：难容电解质本身的性质,外因：加水向溶解的方向移动 对于多数难容电解质来说，升高温度，向溶解的方向移动。 同离子效应。,石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,练习,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc Ksp,练习,有,沉淀后c(Cl-)= mol/L =9.910-3mol/L c(Ag+)= = mol/L =1.810-8mol/L Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀
人人文库> 全部分类> 专业文献 > 医学资料

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论