2.1 共价键 第2课时 键参数 等电子体 学案（人教版选修3）

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/521共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）莲山课件KJCOM21共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）目标要求1掌握键能、键长、键角的概念。2会用键参数说明简单分子的某些性质。3知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1键能1定义键能是指_形成_MOL化学键释放的_能量。2键能与共价键的稳定性之间的关系化学键的键能越大，化学键_，越不容易_。2键长1定义键长是指形成共价键的两个原子之间的_，因此_决定化学键的键长，_越小，共价键的键长越短。2键长与共价键的稳定性之间的关系共价键的键长越短，往往键能_，这表明共价键_，反之亦精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/5然。3键角定义是指_。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_性，因此键角决定着共价分子的_。二、等电子原理1等电子原理是指_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质主要是物理性质是_的。2仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是_、_。1下列说法中正确的是A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能2根据键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/5C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定3下列说法正确的是A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCL的键能为4318KJMOL1，HBR的键能为366KJMOL1，这可以说明HCL比HBR分子稳定4已知HH键能为436KJMOL1，HN键能为391KJMOL1，根据化学方程式N23H22NH3,1MOLN2与足量H2反应放出的热量为924KJMOL1，则NN键的键能是A431KJMOL1B9456KJMOL1C649KJMOL1D896KJMOL15依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。CH4CO23C2O24NH4N2H26NO2N2精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/5参考答案基础落实一、11气态基态原子1最低2越稳定被打断或断裂21核间距原子半径原子半径2越大越稳定3两个共价键之间的夹角方向空间构型二、1原子总数价电子总数相近2N2和COCO2和N2O课堂练习1A在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中键的重叠程度要大于键的，故键的键能要大于键的键能。2C由于键的键能比键键能小，因此双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。3D键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；HH键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。4B本题与热化学反应方程式有关，NN、HH的断裂精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/5需要吸收能量，而NH的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式Q436KJMOL13391KJMOL16924KJMOL1，解得Q9456KJMOL1。5从左到右C2H6NO3CO2N2O4CO解析通过对CH4和NH4的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的