初中化学知识点完整版人教

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学环境友好化学化合反应符合绿色化学反应四特点P6（充分利用资源和能源、采用无毒无害的原料；在无毒无害的条件反应减少废物向环境排放；提高原子利用率实现零排放；安全、健康、环保的产品）核心利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中。现象两端先碳化；结论外焰温度最高（3）检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法一初中化学实验常用仪器和药品的取用规则（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器酒精灯计量仪器托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪分离仪器漏斗、分液漏斗取用仪器药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量器液体）夹持仪器试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1试管（1）用途A、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器B、溶解少量固体C、收集少量气体（2）注意事项A、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。B、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。D、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。2试管夹（1）用途夹持试管（2）注意事项从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。3玻璃棒（1）用途搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净4酒精灯（1）用途化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。应用外焰加热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。5胶头滴管、滴瓶（1）用途胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。（2）注意事项先排空再吸液；悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管；吸取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互反应变质；滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。要领一排二吸三滴加，一上二直不接触6铁架台（包括铁夹和铁圈）（1）用途用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。（2）注意事项A、铁夹位置要向上，以便于操作和保证安全。B、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。7烧杯（1）用途用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器。（2）注意事项受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。8量筒（1）用途量取液体的体积（2）注意事项不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。不能量热的液体量筒使用平放于桌面，读数平视凹液面最低点平视读数等于液体实际体积府视读数大于液体实际体积（所量取的体积小于所需体积）仰视读数小于液体实际体积（所量取的体积大于所需体积）量取液体操作平放加试剂接近所需体积用胶头滴管加到所需体积量筒选择接近原则，容大不容小9集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内做物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙。10蒸发皿（1）用途用于蒸发液体或浓缩溶液。（2）注意事项盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标）1取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）不得尝任何药品的味道。2注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用12ML，固体只需盖满试管底部。3用剩药品要做到“三不一要”实验剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。4实验中要注意保护眼睛。（三）固体试剂的称量仪器托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到01克）步骤调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量砝码读数游码读数若左右放颠倒了，药品的实际质量砝码读数游码读数任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意称量定量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。（四）连接仪器装置1玻璃导管插入胶塞2玻璃导管插入胶皮管3胶塞塞进容器口（五）检查装置的气密性装置气密性检查先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。二、药品的取用1固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用一横二放三慢竖仪器镊子步骤先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）仪器药匙或纸槽步骤先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。2液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）步骤瓶塞倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。（3）一定量的液体可用量筒取用仪器量筒、胶头滴管步骤选、慢注、滴加注意事项使用量筒时，要做到接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。三、物质的溶解1少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动2较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器烧杯、玻璃棒四、物质的加热1给试管中的液体加热仪器试管、试管夹、酒精灯注意事顶（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管炸裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易炸裂。（4）给试管中液体预热的方法夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中下部，并不时沿试管倾斜方向上下平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。2给试管中的固体加热仪器试管、铁架台、酒精灯注意点装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序给物质加热的基本方法用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。3蒸发仪器蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯注意点仪器的装配停止加热接近蒸干或有大量晶体析出玻璃棒的作用加快蒸发、防止液滴溅出注意点（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。4过滤和滤渣的洗涤仪器漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点“一贴”“二低”“三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损五、仪器的洗涤洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。洗涤干净的标准内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱（NA2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数2178003094003（1）空气中氧气含量的测定A、可燃物要求足量且产物是固体选择红磷B、装置要求气密性良好C、现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积D、结论空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水E、探究液面上升小于1/5原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷不能原因铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷不能原因产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6氧气1氧气的化学性质特有的性质支持燃烧，供给呼吸2氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体放热磷在氧气中发出白光产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量镁铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FE3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧。3氧气的制备工业制氧气分离液态空气法（原理氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MNO22H2OO22KMNO4K2MNO4MNO2O22KCLO3MNO22KCL3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）A、步骤查装定点收移熄B、注意点试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞便于气体排出试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途氧气供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（HE、NE、AR、KR、XE等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气带火星的木条二氧化碳澄清的石灰水氢气将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；通电或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化燃烧爆炸缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点都是氧化反应都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成（1）电解水的实验A装置水电解器B电源种类直流电C加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D化学反应2H2O2H2O2产生位置负极正极体积比21质量比18F检验O2出气口置一根带火星的木条木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例根据水的化学式H2O，你能读到的信息通电化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O2H2O2（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如H2OCAOCAOH2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如H2OCO2H2CO33、水的污染（1）水资源A地球表面71被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是NA，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源节约用水，防止水体污染点燃4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法蒸馏、煮沸、离子交换法D长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸，长期饮用不利于身体健康。、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的检验用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CUSO45H2OCUSO45H2O水的吸收常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质（）可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2O22H2O点燃前，要验纯（方法）现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途冶炼金属）H2CUOCUH2O氢气“早出晚归”现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理ZNH2SO4ZNSO4H2FE2HCLFECL2H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成物质（纯净物）由元素组成原子金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、CL2。离子NACL等离子化合物，如氯化钠由钠离子（NA）氯离子（CL）构成混合物（多种物质）分类单质金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCUOCO2无机化合物酸HCLH2SO4HNO3碱NAOHCAOH2KOH盐NACLCUSO4NA2CO3第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）电）（带电）原子原子核电子质子中子正负（2）在原子中核电荷数质子数核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数中子数决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（MG，HE最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（HE，NE均为稳定结构）2、元素（1）定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同注意由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写A、书写方法B、意义注意有些元素符号还可表示一种单质如FE、HE、C、SI在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子表示某种元素表示该种元素的一个原子如O氧元素一个氧原子C、有关元素周期表发现门捷列夫每一格一元素一格（包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量排列依据7横行（7个周期各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）注原子序数质子数非金属元素如N、C，最外层电子数特点4D、分类金属元素如MG、AL，最外层电子数特点4稀有气体元素如HE、NE。最外层电子数特点2或8E、元素之最地壳O、SI、AL、FE细胞O、C、H3、离子带电的原子或原子团（1）表示方法及意义如FE3表示铁离子及一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意与原子示意图的区别质子数电子数则为原子结构示意图原子数电子数质子数电子数则为阳离子，如AL3为离子结构示意图质子数电子数质子数铝铜）（4）银导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬硬度最高的金属（6）钨熔点最高的金属（7）汞熔点最低的金属（8）锇密度最大的金属（9）锂密度最小的金属4、金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属如铜、锌、铅等有色金属轻金属如钠、镁、铝等；有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金合金生铁钢黄铜青铜焊锡钛和钛合金形状记忆金属成分含碳量243含碳量0032铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属酸盐H23、金属盐另一金属另一盐（条件“前换后，盐可溶”）FECUSO4CUFESO4“湿法冶金”原理三、常见金属活动性顺序KCANAMGALZNFESNPB（H）CUHGAGPTAU金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、CA、NA）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3COFE2O3高温2FE3CO2（2）原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FE3O4）、赤铁矿（主要成分是FE2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是铁与O2、水接触（铁锈的主要成分FE2O3XH2O）（铜生铜绿的条件铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式CU2OH2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用防止金属腐蚀保护金属资源的途径回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物注意A、溶液不一定无色，如CUSO4为蓝色FESO4为浅绿色FE2SO43为黄色B、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂C、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积D、溶液的名称溶质的溶剂溶液（如碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念（2）判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注CAOH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是加溶质、蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热如NH4NO3溶解溶解放热如NAOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象如NACL二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100G溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素条件一定温度标准100G溶剂状态达到饱和质量单位克（2）溶解度的含义20时NACL的溶液度为36G含义在20时，在100克水中最多能溶解36克NACL或在20时，NACL在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NACL极少数物质溶解度随温度升高而降低。如CAOH2（4）溶解度曲线例（1）T3时A的溶解度为80G（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为T3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）T1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从A溶解度是80G。（7）T2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到T1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A001OCHNCAPKSNACLMG微量元素在人体中含