2013-2014学年高中化学 基础知识篇 第二章 第三节 化学反应的速率和限度同步练测 新人教版必修2

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率2加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以作催化剂的是ABCD3四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A用H2表示的反应速率为01MOLL1MIN1B用N2表示的反应速率为004MOLL1S1C用N2表示的反应速率为02MOLL1S1D用NH3表示的反应速率为03MOLL1S14下列措施肯定能使反应速率增大的是A增大反应物的量B增大压强C适当升高温度D降低反应物浓度5反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了04MOLL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004MOLLS1，则这段时间为A01SB25SC5SD10S61000ML60MOLL1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的ANA2CO3SB水CCUSO4AQDNAHSO4S7把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ML2MOL/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ML，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A1020ML3MOL/L的X溶液B2030ML2MOL/L的X溶液C2010ML4MOL/L的X溶液D1010ML2MOL/L的X溶液8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度CL的浓度ABCD9为比较FE3和CU2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的快慢B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明FE3比CU2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10化合物BILIRUBIN在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48MIN时间内的平均反应速率和推测反应16MIN时反应物的浓度，结果应是A25MOLL1MIN1和20MOLL1B25MOLL1MIN1和25MOLL1C30MOLL1MIN1和30MOLL1D50MOLL1MIN1和30MOLL111锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体如SO2等的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率ABCD12已知汽车尾气无害化处理反应为2NOG2COGN2G2CO2G，下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应H2GI2G2HIG，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A压强不再随时间而改变时B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1MOLI2，同时有2MOLHI生成时14在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和D和15一定温度下，反应N2G3H2G2NH3G达到化学平衡状态的标志是AN2，H2和NH3的质量分数不再改变BCN2CH2CNH3132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1MOLN2，同时消耗2MOLNH316下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是A多加煤以使炉火更旺B把煤炭做成大煤球C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧17在一定条件下，将1MOL的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为06MOL，再通入4MOL水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A等于06MOLB等于1MOLC大于06MOL小于1MOLD大于1MOL18在密闭容器中充入4MOLX，在一定温度下4XG3YGZG达到平衡时，有30的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是A34MOLB4MOLC28MOLD12MOL19在一密闭容器中进行反应2SO2GO2G2SO3G，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为02MOL/L、01MOL/L、02MOL/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为04MOL/L、O2为02MOL/LBSO2为025MOL/LCSO2为04MOL/LDSO2、SO3均为015MOL/L20已知常温常压下，N2G和H2G生成2MOLNH3G放出924KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1MOLN2和3MOLH2，达到平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的密闭容器中通入05MOLN2、15MOLH2和1MOLNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2KJ，则下列关系式正确的是A2Q2Q1924BQ202MOL/L。20B解析N2G3H2G2NH3G放出热量924KJ由于此反应是可逆反应，所以Q1924KJ。在另一容器中充入05MOLN2、15MOLH2、1MOLNH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。211增大2增大3增大4减小5不变解析1不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，V正加快，V逆也加快，但增加幅度不相同。2若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。3再充入AMOLH2，CH2浓度增大，化学反应速率加快。4扩大容器的容积，容器内各物质的浓度或压强均减小，化学反应速率降低。5在密闭容器中通入NEG，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。223XY2Z005MOL/LMIN解析由图中可知2MIN内X、Y分别减少了03MOL和01MOL，Z增加了02MOL，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反应的化学方程式为3XY2Z，VZ005MOL/LMIN。02MOL/2L2MIN2312AL6H2AL33H22CL对铝与H的反应有促进作用3向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设成立向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设成立4加入可溶性氯化物适当增加H浓度加热将铝片改换成铝粉解析1金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H反应。2本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H、SO，稀盐酸中含有H、CL。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，H24浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。3针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。4改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入温度、浓度、催化剂和固液反应接触面。241025MOLLMIN12025MOLLMIN13前2MIN的化学反应速率快，因在同一反应时间内，VHCL2VFECL2，对比前2MIN和后4MIN的速率知，前2MIN的化学反应速率较快，因前2MIN时盐酸的浓度较大。解析FE2HCLFECL2H21前2MIN内生成的NFECL2NH2005MOL，112L224LMOL1VFECL2025MOLLMIN1005MOL01L2MIN2NFE01MOL，56G56GMOL1NHCL04MOL，146G365GMOL1所以反应时盐酸过量，应用FE计算产生H2的量，NH201MOL，耗HCL02MOL，在前2MIN已消耗NHCL201MOL，112L224LMOL1故后4MIN内VHCL025MOLLMIN1。02MOL01MOL01L4MIN3因在同一反应时间内，VHCL2VFECL2，对比前2MIN和后4MIN的速率知，前2MIN的化学反应速率较快，因前2MIN时盐酸的浓度较大。251MOL/LMOL/L0V正V逆AVBV2减小减小增大减小增大3相等保持不变解析主要考查化学平衡建立的过程，开始时，CH2和CI2为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行CH2和CI2越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，V正V逆。261FE3O44C3FE4CO高温CO2CO2，CO2C2CO或2CO22CO高温高温高温FE2O33CO2FE3CO2高温2该反应已达到了平衡状态或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度解析注意FE2O3与CO的反应为可逆反应，一定条件下，该反应可以达到最大限度。27天然气增大不能充分燃烧生成有毒的CO丁烷遇冷凝结为液体使管内气流不畅解析根据化学方程式，2体积CO或H2燃烧时只需1体积O2，而1体积CH4燃烧时需2体积O2，故管道煤气的灶具改烧天然气时，要增大进风口，若O2量不足，会使燃料燃烧不充分而产生CO污染空气。根据表中数据丁烷沸点为05，冬天时易凝结为液体。281T2T3、T4T5250B3AB解析1V正V逆时，表明反应处于化学平衡状态，故T2T3，T4T5段符合。2气体的压强为起始的80，则气体的物质的量也为起始时的80，则减少量为20，因此，反应后气体的总物质的量减少2