水分析化学试题问答题

1、水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1 感官性状无不良刺激或不愉快的感觉2 所含有害或有毒物质的浓度对人体

2、健康不产生毒害和不良影响。3 不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参加反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。7、如何测定水的色度？色度的测定采用铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据

3、的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。11/175页10、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。11、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为0.08%、2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？1. 铁矿用

4、常量组分分析方法K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法比色法。2. 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即1%，微量组分分析方法0.011%3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大；4. 铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。12、定量分析的基础是什么？定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。13、采样的基本原则是什么？为什么？采样的基本原则：供分

5、析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。15、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲

6、基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理HIn=H+In+-指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In形式为主。而HIn和In又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？酸碱滴定的pH突跃范围是指在f-PH滴定曲线图

7、上，f=1.0000.001区间内,PH值的大幅度变化,其变化范 2 -2/175页围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。20、什么是理论终点？什么是滴定终点？理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；一般理论终点与实

8、际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。21、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。22、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSPKa10或CSPKb10。23、用0.01000mol/lNaOH/H2O溶液滴定0.01000mol/lHAc/H2O，它的理论终点pH为多少？若用酚酞指示剂，它的滴定误差pH值为9.1，

9、有无终点误差？若有，是否在0.2%(相对误差)范围内？理论终点PH=8.22；滴定终点PH=9.1，与理论终点不一致，存在终点误差。滴定终点9.1，其PH值高于理论值，为碱过量。由C=（f-1）/（f+1）可知 C OH-=(（1+0.2%）-1)/(1+0.2%)+1)=(210)/(2+210)=10mol/l即碱过量0.2%时的PH值为14-(-lgC OH-)=14-3=119.1。结果表明终点误差在0.2%的范围内。24、二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即CSPKa10或CSPKb10。2

10、.PKi4。25、H3PO4和Na3PO4分别可以准确滴定几个终点？并写出被测物质终点存在形式。1. 用NaOH滴定H3PO4，可滴定二个终点，终点产物分别是H2PO4、HPO4，但第二个终点的误差较大；2. 用HCL滴定Na3PO4,可滴定二个终点,终点产物分别是HPO4H2PO4,但第二个终点的误差较大。26、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。3 2-2-8-8-3-3-3-1-8-83/175页27、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样p

11、H值大致范围。共有五种类型；1. 单独的OH碱度，一般PH10；2. OH和CO3混合碱度一般PH10；3. 单独的CO3碱度一般PH9.5；4. CO3和HCO3混合碱度一般PH在8.59.5之间；5. 单独的HCO3碱度一般PH8.3。28、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。取一定体积的水样，先加入酚酞指示剂滴至终点，所用酸的体积V8.3,再加入甲基橙指示剂滴至终点所用酸的体积V4.8,根据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱度。29、写出分别滴定法测定含CO3、HCO3混合碱度时，VpH8.3和VpH4.8的相互关系。用酚酞指示剂时CO3被中和成HCO3所用酸体积为V8.3，用甲基橙

12、指示剂时CO3、HCO3都被中和成CO2。所用酸体积为V4.8，根据物质量之间的关系可以看出V4.82 V8.3 。30、分别滴定法和连续滴定法测定含CO3，HCO3混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？写出对应的计算式。 2-2-2-2-2-2-2-C2V8.31-1CO32 molL）：HCl103 2V水样CHcl(V4-1-.8-2V8.3) HCO3碱度（HCO3 molL）：103 V水样CHclV4.8-13 总碱度（molL）10 V水样1 CO32-碱度（ 或CO32-碱度（-12CO32 molL）+ HCO3-碱度（molL） -131、为什么说EDTA在碱性条件下配位能

13、力强？EDTA为氨羧类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离,事实上PH13以上时,EDTA以Y离子的形式存在,而Y才是与金属离子配位的配体,因此EDTA在碱性条件下配位能力强。32、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y浓度的倍数。酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y的情况。33、表观稳定常数(K稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别？稳定常数是一种理论稳定常数

14、K=4-4-4-4-4-实际反应的稳定常数。从表达式中M、Y是指平衡时游离浓度；M总、Y总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。lgk稳= lgk稳-lg4 Y(H)MY，表现稳定常数是一种条件稳定常数K=MY即一定条件下的MYM总Y总-lgM(L)4/175页34、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？配位滴定时，须严格控制pH值。这是因为EDTA须离解成Y4-才能配位，即系统中存在离解平衡和配位平衡的相互竞争。为了保证准确滴定，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH值。当然也不是pH越高越好，有的离子在pH值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严

15、格控制pH值。实验室中为了防止加入滴定剂时以及EDTA的电离影响介质pH值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。35、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH值范围？有2种方法：1是查酸效应曲线图，待测离子对应的pH值即为最低pH值，实际应用时一般稍高于此pH值一些。2是根据lg36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，准确地分别滴定M离子和N离子？根据lgkMY=16、lgkMY=9在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数值，查表可直接或间接得到对应的准确滴定的最小pH值：pHM、pH，且pHM12，使镁离子生成氢氧化物沉淀而被掩蔽，不干扰钙离子的测定。加入钙指示剂，用EDTA滴

16、定由紫红色转变为蓝色为终点。43、当水样总硬度低于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？当水样总硬度低于总碱度时，说明其硬度为碳酸盐硬度，不含非碳酸盐硬度。且总硬度=碳酸盐硬度。44、当水样总硬度高于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？当小样总硬度高于总碱度时，表明水样中除含碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度，且总硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度。45、配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH值；2、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法

17、免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。46、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？由Ksp=CMCOH-知，COH-=Ksp/Cm式中Cmn为已知，KSP可查，可计算出生成氢氧化物的最低PH值，一般认为CMBOD5OC。74、BOD5与OC，COD指标的意义有何不同？除这三个指标外，还有哪些指标可以反映有机物污染情况？高锰酸钾指数，COD是一定条件下用氧化剂氧化，反映能被氧化剂氧化的有机物的量；BOD5是一定条件下能被微生物氧化分解的情况，反映能被微生物分解有机物的量。除上述外，反映有机物污染的综合指数还有TOC、TOD、CCE及UVA值等。75

18、、EDTA与Al配位缓慢，怎么用配位滴定法测定水样中Al的含量。用返滴定法，方法是在一定条件下，加入过量的一定量的EDTA，使EDTA与Al3+充分配位，过量的EDTA加入Zn2+滴定至终点。最后计算出Al3+含量。76、比色分析的理论基础是什么？朗伯-比耳定律77、吸光系数和摩尔吸光系数的意义有何不同？吸光系数的定义是单位浓度、单位长度（cm）时物质的吸光度值。摩尔吸光系数是指浓度为量浓度时的吸光系数。78、比较目视比色法，光电比色法，可见分光光度法的入射光有何不同？目视比色法：自然光线光电比色法：由滤光片产生的单色光分光光度法：由棱镜或光栅产生的单色光79、分光光度计上T.A刻度哪个为均匀

19、刻度。T.A的对应关系是什么？T为均匀刻度 A=-lgT80、测出某水样中的氮主要以硝酸盐的形式存在，说明了什么？说明水污染已久，自净过程基本完成。81、测出某水样中的氮主要以有机氮、氨态氨的形式存在，说明了什么？说明水近期受到污染。82、测出某水样中含有较高的亚硝酸盐，说明了什么？水中含有的氮主要以NO2-形式存在时，说明水中的有机物的分解尚未到达最后阶段。83、电位滴定法如何指示终点，有哪三种方法确定终点？电位滴定法指示终点是以指示电极电位和滴定剂体积作图，3+3+2+3+V84、采用电位滴定法时，必须有哪些装置？参比电极、指示电极、精密毫伏计85、怎样用离子选择性电极测定离子浓度？简答测

20、定步骤1配制标准系列；2.用指示电极，甘汞电极，离子计测定标准系列溶液的电池电动势值，并作V-lgC图得标准系列工作曲线；3.测待测溶液电池电动势值；4.由工作曲线查得待测溶液浓度。86、怎样在做工作曲线时求直线回归方程？又怎样利用回归方程绘制工作曲线？由C=aA+b用求极值的方法求a和b a=22S(CA) b=-a S(AA)再由C=aA+b直线方程画出工作曲线87、水样的电导率的大小反映了什么？单位怎样表示？水样的电导率的大小可以初步判断天然水或工业废水的污染情况。88、如何用pH计测定水样pH值？简答测定步骤？1.安装仪器（连接参比电极，玻璃电极）；2.由标准缓冲溶液，通过定位旋钮使读

21、数为该溶液的PH值。3.测定被测溶液，PH计显示值为该溶液的PH值。89、为什么用pH计测量水样pH值时，须先用标准缓冲溶液进行定位？用PH计测量时，溶液PH值与电池电动势的关系为：电池=K+0.059PH，因为不同PH计不同玻璃电极K值不同。通常用标准缓冲溶液进行定位，使仪表读数和实际PH值一致，定位好的PH计可以准确测定被测溶液的PH值。90、为什么间接称量法的准确度高于直接称量法？天平由于天平梁不等臂，客观上有存在误差，直接称量法存在此误差，减量法通过两次称量并相减，抵消了该误差，所以减量法的准确度较高。91、简述测定水样硬度的原理及步骤？水样是硬度用配位滴定法测定，PH=10.00，用

22、铬黑T做指示剂，用EDTA进行滴定，溶液由紫红色转变为蓝色为终点。步骤：取一定体积水样，加缓冲溶液控制PH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽剂，加铬黑T指标剂溶液呈紫红色，用EDTA滴定至蓝色即为终点。92、影响显色反应的因素有哪几方面？影响显色反应的因素主要有：1.显色剂用量2.H浓度的影响3.显色温度4.显色时间5.溶剂6.共有离子的干扰+11/175页93、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？1.反应必须定量地完成2.反应必须具有确定的化学计量关系3.反应能迅速地完成4.必须有方便、可靠的方法确定滴终点94、“四大滴定”指的是什么？测定对象是什么？举例说明“四大滴定”指酸碱滴定、配

23、位滴定沉淀滴定、氧化还原滴定。在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定；配位滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于DO、COD、高锰酸钾指数的测定。95、简述721分光光度计的构造。使用步骤分哪几步？721分光光度计主要由光源，分光系统、吸收池、检测器等四部分组成。一般用分光光度计分析时，先配制标准系列，仪器预热后，打开暗室盖，调透光率为零，以空白为参比调透光率为100%。测定标准系列绘制工作曲线，再测定样品在工作曲线上找到对应浓度。96、COD、BOD的含义是什么？简述它们的测定原理？COD是指一定条件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有机物质的总量；BOD

24、5是指一定条件下，水中能被微生物氧化的有机物质的总量。COD是在强酸条件下，用过量重铬酸钾加热回 流进行氧化过量的重铬酸钾在试亚铁 存在条件下，用亚铁离子滴定至红色。水样在足量的溶解氧存在时，培养三天，在微生物作用下，有机物被微生物作用下，有机物被微生物氧化，溶解氧减少的量即为BOD597、简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。邻二氮菲与Fe生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成Fe，通过显色，在508nm进行比色测定，可以测定总铁。步骤：1.标准系列，水样控制条件显色；2.测定标准系列，并绘制标准曲线；3.测定水样，在标准曲线上查寻对应浓度。98、简述酸度计测定pH值的原理和步骤

25、PH计是利用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极构成原电池。PH计实际是精密mv计，电池2+2+与PH值成线性变化，利用标准缓冲溶液定位后，可直接测试水样PH值。步骤：1.安装电极；2.用标准缓冲溶液定位；3.测定。99、简述测定高锰酸钾指数的原理和步骤。水样在酸性条件下，高锰酸钾将水中的某些有机物及还原性物质氧化，剩余的高锰酸钾用过量草酸还原，根据高锰酸钾、草酸的量，计算出高锰酸钾指数。步骤：1.加硫酸酸化，加过量高锰酸钾加热充分氧化；2.加过量草酸；3.用高锰酸钾滴定至微红色即为终点。100、你认为从事从分析的工作人员，应具备什么样的素质？1.扎实的理论基础和动手能力；2.科学的态度和严

26、谨的12/175页作风。101.我国现行的生活饮用水水质标准的代号及含义是什么？代号GB584985 GB国家标准 5749标准号 85制定本标准的时间（年）102.如何测定水样的浓度？目视比浊或光电、分光比浊。103.什么叫负硬度，它反映什么？负硬度是指水样中的总碱度总硬度时，假设的钠钾的碳酸盐，重碳酸盐。在水处理时应考虑这部分负硬度的去除。 104.水样为何要保存？其保存的技术要点是什么？水样保存是为了保证水样保存，存放时仍能较真实地反映水样的真实情况的技术要点：加入保存试剂调节PH值，冷藏或冷冻，降低反应速度和细菌活性。105.物质的量浓度的含义是什么？物质在溶液中，单位溶液体积所含物质

27、的量。常用单位mol/L.mmol/L106.什么叫标准溶液和基准物质？已知准确浓度的溶液叫标准溶液。能用来直接标准或标定标准溶液的物质叫基准物质。107.滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？化学计量点是根据化学方程式计算的理论终点，滴定终点是实际滴定时用指示剂变色或其它方法停止滴定的点。 108.水的酸度反映了什么？反映了水中能与碱发生酸碱中和的酸性物质的情况。109.水的碱度与PH值有什么关系？测定水样的PH值可以初步反映水样的碱度但成：PH10水样含氢氧化物碱度，可能还有碳酸盐碱度；10PH9.5一般只含碳酸盐碱度；9.5PH8.5一般为碳酸盐和重碳酸盐混合碱度PH8.3一般只含重碳

28、酸盐碱度。110.什么叫酸碱滴定的突跃范围？酸碱滴定的突跃范围是指滴定分数从0.9991.001时的PH值的变化范围。一般来说计量点前后，一个很小很小体积酸或碱的加入会引起较大的PH值的变化。111.简述碱度测定的基本原理？碱度测定常采用酸碱滴定法，可采用分别滴定法或连续滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示剂。通过消耗盐酸溶液的体积计算总碱度和碱度组成。112.化学计量点的PH值与选择指示剂有什么关系？选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分处于突跃范围中，即指示剂的变色点PH值与计量点PH值越接近越好。113.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？稳定常数是标准条件下的稳定常数，条件稳定

29、常数是指一定条件下的实际稳定常数。13/175页114.强碱滴定弱酸的特点和准确滴定的最低要求是什么？强碱滴定弱酸的特点是突跃范围因弱酸的强度低而缩小，选择指示剂的余地小。准确滴定的最低要求是CKa10-8 115.EDTA与金属离子形成的配合物有什么特点？有以下特点：1.配合物易溶；2.配合物稳定性高；3.配离子中EDTA与金属离子一般为1：1配位；4.EDTA与无色离子形成无色配合物与有色离子配位一般生成颜色更深的配合物116.条件电极电位与标准电极电位有什么不同？条件电极电位是考虑了外界因素影响时的实际电极电位。条件电极电位的大小与标准电极电位有关，还与溶液的离子强度，PH值有关。117

30、.配合物的条件稳定常数与稳定常数有什么不同？配合物的条件稳定常数是反映了特定条件下，即表示了在PH值等外界因素影响下，配合物的实际稳定程度的常数。 118.简要说明测定水中总硬度的原理及条件？水中总硬度的测定常用配位滴定法。在PH=10的NH3NH4+缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色溶液，然后用EDTA标准溶液滴定至终点，使铬黑T游离出来并呈亮蓝色即为终点。最后可计算出总硬度。条件是严格控制PH=10。必要时加入掩蔽剂防止其它离子干扰。119.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，为什么要控制PH值在6.510.0之间？当PH10.0时Ag+将生成Ag2O沉淀，所以必须控制PH6.510.0之间。120.氧化还原指示剂与酸碱指示剂有什么不同？酸碱指示剂它本身是弱酸或弱减参与酸碱反应，利用终点前后酸式和碱色的颜色的突变指示终点。氧化还原指示剂它本身参与氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用终点前后氧化态和还原态颜色的突变指示剂终点。 121.解释高锰酸钾指数，COD、BOD520的物理意义，它们之间有何异同？高锰酸钾指数是指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；COD是指一定条件下，以重铬酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；BOD520是指一定条件下，微生物分解水中的有机