2014高考化学二轮复习作业手册专题十一常见金属元素单质及其重要化合物

1、 常见金属元素单质及其重要化合物习题(时间：40分钟)1下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A碳具有强还原性碳可用于冶炼镁、钠等金属B铝的金属性较强铝可用作飞机、火箭的结构材料C碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠可用于洗去铁屑表面的油污D浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫2.下列说法中，正确的是()A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3Cu=Fe2Cu2DFe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同3下列叙述正确

2、的是()A金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存B某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2CAl(OH)3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多D为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连4Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A两者对应的氧化物均为碱性氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法5下列说法正确的是()A金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体B铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体

3、C过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3D取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe26下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第四周期第B族7下列离子方程式中正确的是()AFeO溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB过量CO2通入NaOH溶液中：OHCO2 =H

4、CO3C金属钠溶于水中：NaH2O=NaOHH2D过量氨水加入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)38下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()NaNa2O2Na2CO3MgOMgCl2溶液MgFeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3HCHOHCOOHHCOOCH3A BC D9(双选)下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜10.铜是生物体必需的微量元素，也是

5、人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为_mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式_。(5)研究性学习小组

6、用“间接碘量法”测定某试样CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式_。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。11NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质)为原料获得。有关

7、工艺流程如下：图111(1)往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是 _。(2)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2的离子方程式： (3)加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其目的是_(4)除铁方法：用H2O2溶液充分氧化后，再用NaOH溶液控制pH在24范围内，生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2的离子方程式为_。(5)上述流程中滤液的溶质的主要成分是_。(6)操作包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，_，_，过滤，洗涤获得产品。12菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。图112是以菱锌

8、矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品海绵铜和铁红。图112请结合下表数据，回答问题：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0(1)下列试剂中，_(填代号)可作为试剂甲的首选。AKMnO4 BCl2 CH2O2 D浓硝酸根据所选试剂写出与之反应的离子方程式_。(2)氢氧化铁固体会吸附一些SO42，如何洗涤Fe(OH)3固体以及如何判断是否洗涤干净？洗涤方法_，判断是否洗涤干净的方法是_。(3)除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是_；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的_。aZn b

9、ZnO cZn(OH)2 dCuO(4)经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3和Zn2。若c(Fe3)为4.01017 molL1，则c(Zn2)为_ molL1。(已知KspFe(OH)34.01038，KspZn(OH)21.21017)。专题限时集训(十一)1C解析 Na、Mg的冶炼应采用电解法，A项错误；铝合金可作为飞机、火箭的结构材料，是因为其密度小、硬度大，B项错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫是因为浓硫酸其酸性比亚硫酸强，D项错误。2A解析 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，首先发生的是胶体的聚沉，B项错误；氯化铁溶液与铜的反应应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，C项错误；Fe与氯气反

10、应生成FeCl3，而与盐酸反应生成FeCl2，D项错误。3C解析 金属钠、钾应保存在煤油中，A项错误；凡具有较强还原性的气体均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，如SO2、CH2=CH2等，B项错误；Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均可中和胃酸，能用来治疗胃酸过多，C项正确；为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源负极相连，D项错误。4D解析 Al2O3是两性氧化物，A项错误；铜不能与稀硫酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铝表面钝化，使反应无法继续进行，C项错误；直接蒸干AlCl3、CuCl2的溶液得不到AlCl3和CuCl2，D项正确。5B解析 金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为

11、金属钠的焰色反应现象为黄色，A项错误；铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟，就是FeCl3固体的小颗粒，B项正确；过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2，C项中的现象和结论均错误；D项没有排除Fe3的干扰，正确的操作应为：先滴加KSCN溶液，没有明显现象，再加适量新制的氯水，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2。6A解析 Fe(OH)2 在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3可在空气中稳定存在，说明其稳定性强于Fe(OH)2，A项正确；Fe与I2反应生成FeI2，B项错误；Fe3具有较强氧化性，能将I氧化为I2，C项错误；第族不属于副族，不能加“B”，D项错误。7B解析 稀硝酸不仅有强酸性，而

12、且具有强氧化性，它能将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子能将稀硝酸还原为一氧化氮气体，因此氧化亚铁溶于稀硝酸的原理为3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故A错误；过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故B正确；C项得失电子不守恒，应为2Na2H2O =2Na2OHH2，故C错误；一水合氨是弱碱，不能完全电离，不能用氢氧根离子表示，则过量氨水加入氯化铝溶液中反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故D错误。8C解析 获得金属镁应电解熔融的MgCl2，而不是其水溶液，不能实现；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能实现；甲酸与甲醇不能在NaOH作用下发生酯化反应，不能实现

13、。9CD解析 A项陈述正确、错误，因为溴蒸气和二氧化氮都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾溶液变蓝，且、无因果关系，故A错误；B项陈述正确、错误，因为硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，而碳酸钡不溶于水，但可溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，生成可溶性的重金属盐，其产物能使人体内蛋白质变性死亡，使人中毒，故B错误；C项陈述、均正确，且有因果关系，硬铝是合金，铝合金的熔点比纯铝低，硬度比纯铝大，故C正确；D项陈述、均正确，且有因果关系，电镀时待镀金属或镀件作阴极，镀层金属作阳极，含有铜离子的硫酸铜溶液作电镀液，故D正确。10(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu

14、22H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(5)2Cu24I=2CuII2100%解析 (2)H2O2在酸性条件下能将Cu氧化为Cu2。(3)该反应中Cu2S和Cu2O中Cu的化合价均由1价降低为Cu中的0价，Cu2S和Cu2O均为氧化剂，硫元素化合价由2价升高到4价，转移电子数为6个，故生成0.3 mol Cu时转移电子为0.3 mol。(4)Cu在负极失去电子形成Cu2，Cu2再与空气中的CO2、H2O 结合生成铜锈。(5)根据电子守恒得关系式：Cu2I2Na2S2O3，故试样中CuSO45H2O的质量分数为100%100%。11(1

15、)加快反应速率或提高浸出率(2)S2Cu2=CuS(3)减少(防止)过氧化氢的分解(4)6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O(5)Na2SO4、NiSO4(6)蒸发浓缩冷却结晶解析 (1)根据化学反应速率的影响因素及规律可知，充分搅拌的目的是加快废渣中的镍单质等与硫酸反应的速率，提高镍元素的浸出率。(2)Na2S是可溶性盐，溶于水时电离出S2，S2与Cu2易反应生成CuS沉淀。(3)过氧化氢是绿色氧化剂，其目的是将Fe2完全氧化为Fe3，且不引入新的杂质，但是H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，因此温度不能过高。(4)NaClO3是可溶性盐，NaOH是强碱，根据题意可知，Fe2是还原剂

16、，ClO3是氧化剂，Fe3是氧化产物，还原产物是Cl，而不是Cl2，因为碱性溶液中不能大量存在Cl2，根据铁元素化合价升高总数等于氯元素化合价降低总数，电荷守恒、原子守恒原理可得反应式为6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O。(5)读图可知，加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，加H2O2、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na2CO3的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液的主要成分是NiSO4、Na2SO4。(6)从NiSO4、Na2SO4及硫酸的混合溶液中制取NiSO46H2O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。12(1)C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复上述操作23次用试管取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀则表明未洗净，反之则表明已洗净(3)3.2pH6.2bc(4)1.2103解析 (1)首先明确试剂甲的作用是将Fe2转变为Fe3，以便除去。双氧水无疑是最佳选择。(3)调节pH时，