高考化学热点专题辅导(三

1、2010高考化学热点专题辅导（三）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 P31 S32 Cl35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多选、错选或不选得0分。）9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NAD1molNa2O2中含有离子数为3NA10下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是（ ） 用渗析

2、的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚用直接加热的方法除去NaHCO3固体中的少量I2通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO2滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的FeCl3ABCD11在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且bc ，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中含有Fe3+ B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中含Cu2+ D残余固体一定全部是铜12 A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法，其中判断

3、正确的组合为（ ） B与C均存在同素异形体 x的种类比y的多常温下，B的氢化物中无HC的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A B C D13把50mL2molL1的NaOH溶液、100mL1molL1的H2SO4溶液以及40mL3molL1 的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，下列说法正确的是（ ）A混合后，溶液中水的电离是被促进的 B混合后，溶液中的溶质有两种C混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度D混合后，溶液中离子浓度关系为：NH4+ SO42- Na+ OH- H+14下列说法正确的是（ ）A食盐和冰醋酸的熔化克服相同类型作用力 B苯和苯酚可以用分液法分离C铅笔芯

4、的主要成分是金属铅 D臭氧层的破坏对人类健康有害15甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）A若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于2B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2第II卷 非选择题 必做题部分五、化学

5、必做题（本题包括3小题，共计42分）28(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述

6、实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ c =_29(12分)下图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的简易装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。实验中所选用的试剂不超出下列范围，且不得重复使用。NH4Cl和Ca(OH)

7、2的混合物；浓氨水；NaOH固体；KClO3和MnO2的混合物；6molLNaOH溶液；05moLLNaOH溶液；酚酞试液；碱石灰；浓H2SO4；CuO。试回答下列问题：(1)叉形管中液态物质A是(填代号) ，固体物质B是(填代号) ；(2)C处发生反应的化学方程式是 ；(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是(填代号) ，实验过程中的现象是： (4)E处球形玻璃管的作用是 ；(5)F处的棉花应蘸取的物质是(填代号) ，其作用是 30（16分）三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装

8、置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并使多余的HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体，请填写下列空白：(1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是_ _。(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 _。(3)烧杯内放过量稀HNO3的原因是 ，离子方程式为 。(4)整个实验过程中，活塞开关a都必须打开，原因之一是产生H2及时排出，之二是_之三是_。(5)用降温结晶的方法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干

9、的方法来制得晶体的理由是_。六、化学选做题化学有机选模块31（8分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：Cl2光Br2CCl4浓H2SO4NaC BADEA分子中的官能团名称是 ；A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。（3）A与“HQ”在一定条

10、件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。物质结构与性质模块32下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。(3) 元素的

11、某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许 多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 _ 。化学与技术模块33（8分）如右图为实验室模拟工业上合成某物质的装置图。实验时：将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯。回答：(1)装置A、B的作用是： ；(2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象： ；(3)E中发生反应的化学方程式： ；(4)F中的现象 原因是 。参考答案及评分标准一、

12、选择题9 D10 B 11 B 12 C 13 D 14 D 15 D 五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28（共14分） (1)Fe3+ Al3+ (1分) (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (2分) （3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 (3分) （4）CO2 (1分) (5)测出CO2的质量 测出水蒸汽的质量 (4分)（6）3、1、3(3分)29（共12分）（1）（1分）；（1分）。（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（2分，条件缺少扣1分，不配平0分）（3）（2分，少1个扣1分，错1个0分），红色褪去（1分）；（4）作安全瓶（或防止液态物质冲出）（2分）；（5）（1分），吸收氮的氧化物（2分）。30（16分）（每空2分）（1）排水法或向下排空气 （2）形成FeCu原电池反应（3）将Fe2+充分氧化 蒸发时抑制Fe3+水解，3Fe2+ NO 3+4H+=3Fe3+NO+2H2O（4）之二是分液漏斗内外相通，之三是过滤时内外相通。（5）蒸干不能制得FeCl36H2O一是分解，FeCl3二是水