高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析附答案解析

1、高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析附答案解析一、化学反应原理综合考查1 水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下： .ch3cooh（ g） +2h2o（g）? 2co2（g） +4h2（ g） h1 .ch3cooh（ g） ? 2co（ g） +2h2（ g） h2 .co2（ g） +h2（ g） ? co（ g） +h2 o（ g） h3回答下列问题：（ 1）用 h1、 h2 表示， h3=_。（ 2）重整反应的含碳产物产率、 h2 产率随温度、水与乙酸投料比（s/c）的变化关系如图（ a）、（ b）所示。由图（ a

2、）可知，制备h2 最佳的温度约为_。由图（ b）可知， h2 产率随 s/c 增大而 _（填“增大”或“减小”）。（3）向恒容密闭容器中充入等物质的量的 ch3 cooh和 h2o 混合气体，若仅发生反应至平衡状态，测得 h2 的体积分数为 50%，则 ch3cooh的平衡转化率为 _。（ 4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着 s/c 增加，积碳量逐渐减小，其原因用化学方程式表示为 _。【答案】 vh 2 -vh 180040% c(s)+h2o g)co(g)+h2(g)2 增大(【解析】【分析】【详解】(1)根据题干信息分析，反应=1(反应 -反应 )，由盖斯定律可得h 3h 2 -

3、 h1 ，22故答案为：h 2 - h 1 ；2(2)由图 (a)可知，制备h2 在 800时，达到最高转化率，则制备氢气最佳的温度约为800 , 故答案为： 800；由图 (b)可知， s/c 增大时，反应i 平衡向正反应方向移动，反应iii 平衡向逆反应方向移动，使体系中的h2 的量增大，故答案为：增大；(3) 设 ch321mol ，平衡时，反应了3cooh和 h o 的物质的量均为ch cooh x mol，列三段式有：ch 3 cooh g+2h2o g ?2co2 g+ 4h2 g起始 mol1100转化 molx2x2x4x平衡 mol1-x1-2x2x4x测得 h2 的体积分数

4、为50%，则4x1 ，计算得 x=0.4mol ，醋酸的转1 x 12x2x 4x 2化率为： 0.4mol340%；100%=40%，即 ch cooh平衡转化率为 40%，故答案为：1mol(4) 当温度一定时，随着s/c 增加，积碳量逐渐减小，是由于积碳与水蒸气反应生成了co和 h2，反应的化学方程式为22c(s)+h o( g)co(g)+h (g)，故答案为：c(s)+h2 o g)co(g)+h2(g)(；2 十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量 so2 严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石- 石膏法将硫元素以 c

5、aso4的形式固定，从而降低2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的co 又会与socaso4 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应： caso( s)+ co( g)cao( s) +so2( g) +-4co2( g) 活化能 ea1， h1=218. 4kj mol1反应： caso4( s)+ 4co( g)cas( s) +22214co ( g)活化能 ea ， h= - 175. 6kj mol请回答下列问题：（ 1）反应 cao( s)+ 3co( g)+ so2( g) ? cas( s)+ 3co2( g) ； h=_kj?mol - 1；该反应在_（填“

6、高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。（2）恒温密闭容器中，加入足量caso4 和一定物质的量的co气体，此时压强为 p0。 tmin中时反应达到平衡，此时co 和 co2体积分数相等，22ico 是 so 体积分数的 2 倍，则反应的平衡常数 kp _( 对于气相反应，用某组分b 的平衡压强 p( b) 代替物质的量浓度c bkp，如p b px bpx b( ) 也可表示平衡常数，记作( ) () ，为平衡总压强， ( ) 为平衡系统中 b 的物质的量分数 ) 。（3）图 1 为 1000k 时，在恒容密闭容器中同时发生反应i 和 ii， c( so2) 随时间的变化图像。请分析图 1

7、曲线中 c( so2 ) 在 0 t 2 区间变化的原因 _。（4）图 2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比c(co 2 ) 与c(co)so2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是_ 。a当气体的平均密度不再变化，反应i 和反应同时达到平衡状态b提高 caso4的用量，可使反应i 正向进行， so2 体积分数增大c其他条件不变，升高温度，有利于反应i 正向进行， so2 体积分数增大，不利于脱硫d向混合气体中通入氧气（不考虑与so2 反应），可有效降低so2 体积分数，提高脱硫效率（5）图 1 中， t 2 时刻将容器体积减小至原来的一半，t3 时达到新的平衡，请

8、在图1 中画出t - t3区间 c( so ) 的变化曲线 _ 。22【答案】 - 394 . 0kj mol- 1低温0. 25p01较小，反应速率i 比 ii 大，反应 i 的活化能 ea0t1阶段c so2) 增大，t 1后反应ii为主，c coi逆向进行，故c so2( ) 减小，使反应() 减小， t2 时反应达到平衡状态。acd；【解析】【分析】【详解】( 1) 反应： caso4?221- 1( s)+ co( g)cao( s) + so ( g) + co ( g)h =218. 4kj mol反应： caso( s)+ 4co( g) ?cas( s) +4co2( g)

9、14h2= - 175. 6kj mol根据盖斯定律反应- 反应得： cao( s)+ 3co( g)+ so2( g) ?cas( s)+ 3co2( g) ，所以，21 1-1- 1。该反应为气体分子数减小- 218. 4kj mol=- 394. 0kj molh= h -h =- 175. 6kj mol的反应，s 0，h 0，当hts 0时，反应能自发进行，则t较小的时候反应能自发-进行，即该反应在低温时能自发进行，故答案为：- 394. 0kj mol - 1；低温；( 2) 设参加反应的co起始的物质的量为a，平衡时， co和 co2体积分数相等，2co 的体积分数是 so2 体

10、积分数的 2 倍，故设平衡时，so2 的物质的量为xmol ， co和 co2 的物质的量为 2x，则对于反应有：起始 /mol变化 /mol平衡 /molcaso4s+ co g?2+co2gcao s + so ga00xxxa-xxx则反应生成的 co2 的物质的量为 ( 2x- x) mol =xmol，生成 co 的物质的量 = 2x-( a-x) mol =( 3x- a) mol，则对于反应有：起始 /mol变化 /mol平衡 /molcaso4 s + 4co g ? cas s+ 4co 2 g4x-a0xx3x-ax结合反应、可知：co的充入量为 ( 4x- a)+ a=4

11、x，而平衡时，气体的总物质的量=2x+x+2x=5x，设平衡时体系总压为4x=p05p0 ，所以反应的平衡常p，则p，解得： p=5x4( 5p02 )( 5p0 1 )数 kp= 4545=0. 25p0，故答案为：0. 25p0；5p02()45( 3) 因反应的活化能小于反应的活化能，0到 t12，反应速率大于反应，c so) 增(大， t1后反应 ii 为主， c( co) 减小，使反应 i 逆向进行，故22时反应达到平衡c( so ) 减小， t状态，故答案为：反应i 的活化能ea1较小，反应速率i比ii0t 1阶段c so2) 增大，t1大， (后反应 ii 为主， c( co)

12、减小，使反应i 逆向进行，故c( so2) 减小， t2 时反应达到平衡状态；( 4) a反应、都是反应前后气体质量变化的反应，由m=v可知，容器体积v 恒定下， 不变，说明气体总质量m 不变，那么容器内每种气体的质量均不变化，已达到平衡， a 正确；b caso4 是固体，提高caso4的用量，平衡不移动，b 错误；c反应是吸热反应，升高温度，反应正向移动，so2 体积分数增大，不利于脱硫，c正确；d通入氧气， co 被消耗，反应逆向移动，so 体积分数降低，脱硫效率增大，d 正2确；综上所述， acd满足题意，故答案为：acd；( 5) 容器体积减小一半瞬间，二氧化硫浓度变为2 倍，同时压

13、强增大，平衡逆向移动，二氧化硫浓度减小， t 2 t 3 二氧化硫浓度比t1 t2 减小的多。根据勒夏特列原理可知，t3 重新平衡时，二氧化硫浓度略比t 2 时刻大，据此如图：，故答案为：。【点睛】勒夏特列原理：当改变外界条件时，平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能抵消这种改变。3 德国化学家哈伯(f.haber)从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为n2(g)+3h2(g)? 2nh3(g) h=-92.4kj/mol(1)若已知 h-h 键的键能为 436.0kj/mol ， n-h 的键能为390.8kj/mol ，则 n n

14、的键能约为_kj/mol(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由_决定 (填 “第一步反应 ”或者 “第二步反应 ”)，未使用催化剂时逆反应活化能_正反应活化能 (填 “大于 ”“小于 ”或者 “等于 ”)(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20mpa 到 50mpa 的高压合成氨原因_(4)一定温度下恒容容器中，以不同的h2 和 n2 物质的量之比加入，平衡时nh3 体积分数如图所示，则 h2 转化率 a 点 _b 点 (填 大于 ”“小于 ”或者 “等于 ”)。若起始压强为20mpa，则 b 点时体

15、系的总压强约为 _mpa。(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为 v 正 =k 正 g n 2 gc3 h 2 ， v 逆 =k 逆 ?c2(nh3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数 k=_(用含 k 正和 k 逆的表达式表示 )，若 k 正 和 k 逆 都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c 和 d 分别表示 _和_ 随温度变化趋势(填 k正 或者 k 逆 )。(6)常温下，向变化忽略不计20ml 的 0.1mol/l 的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性)则所得溶液中c(nh4+)=_(假设溶液体积【答案】944.4第一步反应大于当压强低于20mpa 时，反应速率慢，且反应转化率

16、低，压强过大于50mpa 时，转化率提升不大，但对设备的要求高，生产成本高小于19k 正k逆0.1mol/lk 正k 逆【解析】【分析】【详解】（1）根据反应热的计算公式h=e (反应物的键能 ) -e( 生成物的键能 ) =en n3eh-h6e n-hen n3436.0kj/mol6390.8kj/mol92.4kj/mol，可得 en n =944.4kj/mol ，故答案为： 944.4；（ 2）因为第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，则催化剂后整个反应的速率由第一步反应决定，由图可知未使用催化剂时逆反应活化能大于正反应活化能，故答案为：第一步反应；大于；（3）根据工业上制备氨

17、气的原理可知，当压强低于20mpa时，反应速率慢，且反应转化率低，压强过大于50mpa 时，转化率提升不大，但对设备的要求高，生产成本高，所以工业生产采取20mpa到50mpa的高压合成氨，故答案为：当压强低于20mpa 时，反应速率慢，且反应转化率低，压强过大于50mpa 时，转化率提升不大，但对设备的要求高，生产成本高；（4）当增大氢气的用量时，氮气的转化率升高，氢气的转化率降低，则h2 的转化率 a 点小于 b 点；根据图知b 点氨气的体积分数为5%，设氮气与氢气在恒容密闭容器中各投1mol ，转化的氮气为xmol ，则可列三段式为：n2+3h2? 2nh3起始量 (mol)110转化量

18、 (mol)x3x2x平衡量 (mol)1-x3-2x2x则有2x=5%， p(平衡 )n( 平衡 ) = 2-2x= p(平衡 ) ，由此可得x= 1 ， p(平2-2xp(始态 )n( 始态 )220mpa21衡)=19mpa，故答案为：小于；19；5）平衡时，正反应速率=3(h 2 )=k2nh 3 ，平衡常（逆反应速率，则有k 正 gc(n 2 )gc逆 gcc2 nh 3k 正；该反应为放热反应，温度升高时，平衡会逆向移动，平衡常数 k=c(n 2 )gc3 (h 2 )k 逆数会减小，则 k 逆 大于 k 正 ，c 代表 k 正 ， d 代表 k 逆，故答案为：k 正； k 正 ；

19、k 逆 ；k 逆（6）反应后溶液呈中性，溶液中c（h+）=c（ oh-）且由电荷守恒c（ h+）+c（ nh4+） =c（oh-） +c（ cl-），则 c（ nh4+） = c（ cl-） =0.1mol/l ，故答案为： 0.1mol/l 。4 已知，常温下h2s、 h2co3 的电离常数如下表ka1ka22-8-15h s9.1 101 10h2co3 75.6 114.3 1010（1） 常温下， 0.1mol/l 的硫化钠溶液和0.1mol.l-1 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是 _ 。 常温下，硫化钠水解的离子方程式_ 。（ 2） h2s 能与许多金属离子发生反应，生成溶解

20、度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。常温下， nahs 溶液显 _（选填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”）常温下，向21100 ml 0.1 mol l1ph 与h s 溶液中滴加0.1 mol lnaoh 溶液，得到溶液naoh 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、 b、 c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 。（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量naoh 溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原） _ ；从

21、整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是_。【答案】硫化钠溶液硫化氢的 ka2小于碳酸的 ka2 ，硫化钠更易水解s2- + h2ohs- +-2)oh 、 hs + h2oh2s + oh 碱性c c(na)c(hs ) c(oh) c(h) c(s2222 2h22产物 naoh 可na s 2h os h 2naoh 或 sos h 2oh循环使用【解析】试题分析 ：（ 1） h 2co3的第二步电离平衡常数是5.6 1110，大于 h2s 的第二步电离平衡常数-152-2-2-的水解分两步进行； （ 1） 根据 hs-110，说明 s

22、 的水解程度大于co3； s的 水解平衡常数和电离平衡常数分析nahs 溶液的酸碱性；h2s 抑制水电离，加入 naoh中和 h2s， h2s 抑制作用逐渐减小，到c 点 h2s 恰好与 naoh生成 na2s， na2s 水解促进水电离； d 点氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠抑制水电离。 nahs溶液呈碱性，在b 点溶液呈中性，所以 b 点溶质是 nahs 和 h2s， hs-要水解和电离 ， hs-、 h2s 的电离生成s2-； hs-、h2s、 h2o 电离出 h+。（ 3）硫化氢用过量 naoh 溶液吸收后生成na2s，电解硫化钠溶液生成硫、氢气 、氢氧化钠。解析 ：（ 1） h 23

23、115.6 10，大于 h2s 的第二步电离平衡常co 的第二步电离平衡常数是-152-的水解程度大于co32-数 110 ，说明 s，硫化钠更易水解 ，所以硫化钠溶液的碱性强； s2-的水解分两步进行，硫化钠水解的离子方程式s2-2-+ h ohs + oh、hs +22-；（ 2 ） hs-的水解平衡常数，电离平h oh s + oh衡常数-152110，水解大于电离，所以nahs 溶液的呈碱性；h s 抑制水电离，加入 naoh中和 h2s， h2s 抑制作用逐渐减小，到2s2s， na2c 点 h恰好与 naoh生成 nas 水解促进水电离； d 点氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠抑制水电

24、离，所以 c 点水电离程度最大。 nahs 溶bnahs-2-液呈碱性，在点溶液呈中性，所以b 点溶质是2s， hss 的电离生成 s和 h、h2；hs-、h2s、 h2o 电离出 h+，所以 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(na2)。（ 3）硫化氢用过量naoh 溶液吸收后生成2) c(hs ) c(oh) c(h) c(sna s，电解硫化钠溶液生成硫、氢气、氢氧化钠 ，电解总方程式为na2 s 2h2o s h2 2naoh。 该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是 naoh 可循环使用 。电解：向酸溶液中逐滴加入碱溶液，水电离程度逐渐增大，

25、碱过量时水的电离程度再逐渐减小。 naha 溶液的酸碱性要根据-ha的电离和水解程度判断，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解大于电离，则溶液呈碱性。5 含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：（1）利用某分子筛作催化剂，nh3 可脱除工厂废气中的no、no2，反应机理如图所示。 a包含的物质为 h2o 和 _(填化学式 )。（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)+nacl(g)=nano3(g)+clno(g)h1 02no(g)+cl2(g)=2clno(g)h20。在一定温度下，向 2l 密闭容器中加

26、入 nmolch4 和 2molnh 3 平衡时 nh3 体积分数随 n 变化的关系如图所示。a 点时， ch4 的转化率为 _%；平衡常数：k(a)_k(b)(填 “ ”“或 “=”)。（4）肌肉中的肌红蛋白(mb) 与 o2 结合生成mbo 2，其反应原理可表示为c(mbo 2 )，在一定条件下mb(aq)+o 2(g)mbo 2(aq)，该反应的平衡常数可表示为k= c(mb) p(o 2 )达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度生产的 c(mbo 2 ) 100%与 p(o2 )的关系如图( ) =初始的 c(mb)所示。研究表明正反应速率v 正 =k 正 c(mb) p(o2)，逆反应速率

27、v 逆 =k 逆c(mbo 2)(其中 k 正 和 k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试写出平衡常数k 与速率常数k 正、 k 逆 的关系式： k=_(用含有 k 正 、 k 逆的式子表示 )。试求出图中 c(4.50， 90)点时，上述反应的平衡常数k=_kpa-1。已知 k 逆=60s-1 ，则速率常数 k 正 =_s kpa-1。【答案】 n22h1-h2因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应正向进行，k正体系的温度升高， t3-t 4 时间段温度升高使平衡逆向移动，转化率降低25= k逆2120【解析】【分析】【详解】(1)由图示可得到方程(nh4)2(no2) 2+no

28、=(nh4)(hno2) +a+h+，根据化学反应前后原子种类和数目不变可知，a 为 h2o 和 n2，故答案为： n2；(2)根据盖斯定律，由反应 2-可得 4no (g)+2nacl(g)=2nano (g)+2no(g)+cl (g)，则232h=2h1-h2，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应正向进行，体系的温度升高， t3-t 4 时间段温度升高使平衡逆向移动，no2 的转化率降低，故答案为：2h1-h2；因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应正向进行，体系的温度升高，t 3-t 4时间段温度升高使平衡逆向移动，转化率降低；(3)a 点时， n(ch4 )=2mo

29、l ，平衡时nh3 的体积分数为30%，设转化的ch4 的物质的量为x，ch 4 g+nh 3 g垐 ?hcn g+3h 2 g噲 ?起始 mol2200列三段式有：xxx3x转化 mol平衡 mol2-x2-xx3x则有2-x的转化率为0.5100% 25% ，由于 a 点和 b 点30% ，解得 x=0.5，则 ch4242x的温度相同，所以k(a)=k(b)，故答案为：25%； =；(4)已知正反应速率v 正=k 正c(mb) p(o2)，逆反应速率v 逆 =k 逆 c(mbo2 )，平衡时， v 正 =v 逆，k 正=c mbo 2k ，故答案为：k 正；则 k 正c(mb) p(o2

30、)= k 逆c(mbo 2)，即c mb gp o2k 逆k 逆生成的 c mbo 2100%=90% ，则生成的由图可知， c 点时， p(o2)=4.5kpa， =初始的 c(mb)c(mbo2)=0.9c(mb) 初始 ，平衡时 c(mb)=0.1 c(mb) 初始 ，则k =c mbo 20.9c mb初始=2kpa-1k正=k =2 ，=，已知 k 逆 =60s-1，又k逆c mb gp o 20.1c mb 初始4.5kpa则速率常数 k 正 =120s-1 kpa-1，故答案为：2； 120。6 c、 n、s 和 cl 元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列

31、问题：（1）已知： i.2so (g)+o (g)+2h2o(1) =2h2so(aq)h ；2241.cl 2(g)+h 2o(1)hcl(aq)+hclo(aq)h 2；.2hclo(aq) =2hcl(aq)+o (g)h32so2(g)+cl 2(g)+2h 2o(1)=2hcl(aq)+h 2so4 (aq)h4=_( 用含有h1、h2 和h3 的代数式表示 ) 。（ 2）25时， h2so3 溶液中各含硫微粒的物质的量分数 ( ) 与溶液 ph 的变化关系如图所示。已知 25时， nahso3的水溶液ph 7，用图中的数据通过计算解释原因_ 。（3）利用“ na -co2”电池将c

32、o2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“na-co2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（mwcnt）为电极材料，总反应为4na+3co22na2co3+c。放电时该电池“吸入” co 2，其工作原理如图所示：放电时，正极的电极反应式为_。选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_（至少写两点）。（ 4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺 (nh2c1、 nhc12和 nc13) ，副产物少于其它水消毒剂。一氯胺 (nh2cl) 的电子式为 _。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用

33、的物质，该反应的化学方程式为_。在恒温条件下， 2molcl2和 1molnh 发生反应 2cl2(g)+nh3(g)nhcl2(l)+2hcl(g) ，测3得平衡时cl 2 和 hcl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：计算 c 点时该反应的压强平衡常数kp(c)=_ (k p 是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)【答案】（h +2h+h） /2由图中数据可以计算出 7.2k (h so)=10，k (h so)=10123a223a1231.9的水解常数是 1012.1电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以 hso3， hso33co2+4na+4e- 2na2co3

34、+c导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点nh2cl+h2onh3+hclo 0.5mpa-1【解析】【分析】（1）根据盖斯定律，反应so2(g)+cl 2(g)+2h 2o(l)=2hcl(aq)+h2 so4(aq)是( +2+)/2 ，那么h 4=（h1+2h2+h3） /2 ；（2）由图中数据可以，求出h2 so3的ka1 和ka2，c h c hso31.9时，（c h 2so3） c hso3 ,k a110 1.9 ；k a1， phc h 2 so3同理，用ph=7.2 的数据计算，可以得到ka2=10-7.2-既可以水解又可以电离，电离常数， hso3为 ka2，水解常数kh

35、=kw/k a1=10-14 /10 -1.9 =10-12.1 ，水解大于电离，溶液呈酸性；（3）根据总反应方程式，正极是co2 得电子变成c，电极反应式为3co2+4na+4e-2na2co3+c；不选择水做溶剂，而选择有机物做溶剂，可以知道na 不和有机物发生反应，此外可以根据，电解质溶液的作用来答题，应该要有导电性好，难挥发等等；（4）可以按照氨气的电子式来写，一氯氨可以当做氯代替氨气中的一个h。电子式为；根据水解反应的特点，要和水发生作用，一部分结合氢氧根，一部分结合氢离子，产生一种具有强烈杀菌的作用，应该是次氯酸，可以写出来nh2cl+h2onh3+hclo；c点平衡时 cl 2

36、和 hcl 的物质的量浓度相等，可以利用三段式列出式子，设转化nh3 物质的量为 x2cl 2(g) + nh 3 (g)nhcl 2(l) +2hcl(g)开始（ mol）2100转换（ mol）2xx2xc点的平衡（） 2-2x1-x2xmol则 2-2x=2x ，解得 x=0.5mol ，平衡时 cl 2、 nh、 hcl 物质的量依次为 1mol、 0.5mol 、31mol， nhcl2为液体，计算压强是不计入，气体一共2.5mol ，总压为 10mpa，可以 cl 2、nh3、hcl 分压为 4mpa、2mpa、 4mpa；k p c =p2 hcl(4mpa) 2=0.5mpa-12(cl 2 )p(nh 3 )=2(2mpa)。p(4mpa)【详解】（1）根据盖斯定律，反应 so2(g)+cl 2(g)+2h 2o(l)=2hcl(aq)+h 2 so4(aq) 是 ( +2+)/2 ，那么h 4=（h1+2h2+h3） /2 ； (2) 由图中数据可以，求出 h2so3 的 ka1 和 ka2，k a1c hc hso31.9时，（c h 2so3） c hso3 ,k a1 10 1.9 ；，phc h 2 so3同理，用 ph=7.2 的数据计算，可以得到ka2=10-7.2 ，水解常数 kh=kw/k a1=1