高中化学专题从矿物到基础材料铁铜及其化合物的应用练习苏教必修

1、铁、铜及其化合物的应用1高炉炼铁 ：原料 设备 炼铁过程中设计的反应：（1）制取CO： 、 （2）还原（炼铁原理）： （3）除SiO2： 、 （石灰石的作用） 高炉炼铁得到的是生铁，属于 （纯净物或混合物）2Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe2 Fe3写出上述涉及的几个重要的离子方程式： Fe2+ Cl2 ， Fe2+ H2O2 Fe3 + Fe ， Fe3 +Cu 3Fe3+的检验：(黄棕色)(写出离子方程式)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， 实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 4Fe2+的检验：(浅绿色)（写出离子方程式）实验：向FeCl2

2、溶液加入NaOH溶液。现象： ， 实验：向FeCl2 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液 ，再加 溶液，出现 。 ， 5.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH6.下列关于铁的叙述不正确的是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硫酸是因为铁与冷的浓硫酸不反应B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在潮湿的空气中会生锈 D.铁能在氧气中剧烈燃烧7.将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水呈血红色的是() A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)38.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,

3、进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4(H+)溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.9.在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法中正确的是()A.残余固体可能为铁和铜的混合物 B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D.残余固体全部是铜10.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是() A.23B.32C.12 D.1111.将40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液与3

4、0 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)212.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 。(2)在试管里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,是 。13.如何除去杂质,提纯下列各物质?请将表格补充完整。混合物成分