高考化学专题复习分类练习镁及其化合物推断题综合解答题含答案一

1、高考化学专题复习分类练习镁及其化合物推断题综合解答题含答案(1)一、镁及其化合物1x、y、 z 三种物质有如下的所示关系；(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：x_， y_， z_，试剂甲 _，试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】 mgso422232+42+-mg(oh)mgclbaclagnoba + 2h = baso mg + 2oh =mg(oh)2 mg(oh)2+ 2h+= mg2+ 2h2oag+ cl- = agcl ba2+ 2h+= baso4【解析】【分析】x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x

2、 为 mgso 等，由转化关系可知， y4为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为 bacl2、试剂乙为 agno3。【详解】(1)x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为mgso4 等，由转化关系可知，y 为mg(oh)2、 z 为mgcl2，试剂甲为bacl2、试剂乙为agno3；2+2+-(2)反应的离子方程式为：ba +sobaso4；反应的离子方程式为：mg+2ohmg(oh) 2 ；反应的离子方程式为：mg(oh) 2+2h+mg2+2h2o；反应 发离子方程式+-2+为： ag +cl agcl ；反应发离子方程式为：ba +so baso4。2 下图中

3、a j分别代表相关反应的一种物质。已知a 分解得到等物质的量的b、 c、 d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） a 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 j 反应制取 h 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应 的离子方程式： _ 。（ 4）写出物质 b 的电子式： _；写出物质 e 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 l 物质 g 时，转移电子数为 _mol 。【答案】离子键 极性共价键3cu 8hno3(稀 )3cu(no3)2 2no 4h2onh4 hco32oh2 2h2nh3 co32o【解析】【分析】a 受热能分解，分解得到等物质的量的b、 c

4、、 d，且 a 与碱反应生成气体d， d 是氨气，即 a 是铵盐。 c 能与过氧化钠反应，b 能与镁反应，因此 c 为水， b 是二氧化碳，则a 为nh hco。 e 为 mgo， f 为 c，水与过氧化钠反应生成g，g 为 o ， d 与 g反应生成 h， h432为 no， i 为 no2， j 为 hno3，再结合 f 与 j 反应生成 b、 c、i，符合上述转化。【详解】（1）碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 j反应制取 h 的化学方程式为 3cu 8hno3(稀 ) 3cu(no3)2 2no 4h2o。（3）反应的离子方程式为nh hco 2oh2 2h43nh3

5、 co32o。（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（5）在反应中过氧化钠中氧元素化合价从1mol 氧气时，转移电子数为2mol。1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 l即【点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，c 及 a 为解答本题的突破口；解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。3a、 b、 c、 d 分别是 hcl、fecl3、mgcl2、 alcl3 溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液x

6、 与它们进行了如图所示的实验，试推断a、b、 c、 d、x 分别为：a： _b： _c： _d： _x： _【答案】 hclmgcl2fecl3alcl3naoh【解析】【分析】mg(oh)2、al(oh)3、 fe(oh)3 都不溶于水， mg(oh) 2、 fe(oh)3 都是弱碱，只溶于强酸溶液。 al(oh)3 是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中。【详解】x+过量 c红褐色沉淀 fe(oh)3 ，则 c 为 fecl3， x 含 oh-，可为 naoh 等； x+过量 a 无现象，则 a 为 hcl；x+过量 b 白色沉淀 溶于 a（ hcl）、不溶于 x（ oh-），则白色沉淀为

7、mg(oh)2，b 为 mgcl2； x+过量 d白色沉淀 溶于 a（ hcl）、溶于 x（ oh-） ，则白色沉淀为 al(oh)3， d 为 alcl3。4 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200ml4mol/l 的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/l 的naoh 溶液。请回答下列问题。（1）若在滴加naoh 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积v 变化情况如图所示当v1=160ml 时，则金属粉末中n(al)=_mol ；（ 2） 0 v1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 naoh 溶液的过程中，欲使 mg2+、 al3+刚好沉淀完全，则滴入nao

8、h 溶液的体积 v(naoh)=_ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200ml4mol?l -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2mol?l -1的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al(oh)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 h+oh-=h2o；400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 v1=160ml 时，此时，溶液是 mgcl2、 alcl3 和 nacl 的混合液，由 na+离子守恒可知， n(nacl)=n(na+)=n(naoh)=0.16l 2mol/l=0.32mol，200ml 4mol?l -1 的

9、盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/l 0.2l=0.8mol，设混合物中含有mgcl2 xmol、 alcl3 为 ymol ，则：根据 mg 原子、 al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(mg)=0.12mol 、 n(al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 v1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：h+oh-=h2 o，故答案为h+oh-=h2o；（3）当溶

10、液中mg 2+、 al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是nacl 溶液，根据cl-离子和na+离子守恒有：n(na+)=n(nacl)=(hcl)=4mol/l 0.2l=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：v(naoh)=0.4l=400ml，故答案为 400；（4）由于为金属混合物，则a 1， al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840ml 2mol?l -1的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al(oh)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(naalo2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(naoh) 2n(n

11、aso4)+n(naalo2)，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1，故答案为 0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。5 把一小块镁铝合金溶于100ml 盐酸中，然后向其中滴入-11 mol l naoh 溶液，生成沉淀的质量和加入naoh 溶液的体积如下图所示。写出 oa 段的离子反应方程式_写出 bc 段的化学方程式_合金中镁的质量_g。盐酸的物

12、质的量浓度_moll-1。【答案】 h+ + oh- = h2oal(oh)3+ naoh= naalo2+2h2o 0.12 0.5【解析】【详解】由图可知，从开始至加入naoh 溶液 10ml，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解mg、 al 后盐酸有剩余，此时发生的反应为：hcl+naoh=nacl+h2o，则 oa 段的离子反应方程式为 h+-2+oh =h o；继续滴加 naoh 溶液，到氢氧化钠溶液为50ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh) 2 和al(oh) ，溶液为氯化钠溶液再继续滴加naoh 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝3酸钠与水，则bc 段的化学方程式为 al(o

13、h)3+ naoh= naalo2+2h2o；由图可知，从加入10ml 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh)2 和 al(oh)3，该阶段消耗氢氧化钠40ml，由氢氧根守恒可知3nal(oh)3+2nmg(oh) 2=n（ naoh） =（0.06l-0.02l） 1mol/l=0.04mol从加入氢氧化钠溶液 50ml 60ml 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应al(oh)3+naoh=naalo2+2h2 o，所以nal(oh)3 =（ 0.06-0.05 ） l 1mol/l=0.01mol， 3 0.01mol+2nmg(oh)=0.04

14、mol, 解得 nmg(oh) 2=0.005mol ，由原子守恒 n（ mg） =nmg(oh) 2=0.005mol ， m（ al）-1-1=0.01mol 27g?mol=0.27g， m（ mg） =0.005mol 24g?mol=0.12g，故答案为：合金中镁的质量为 0.12g；加入氢氧化钠溶液为 50ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh) 2 和 al(oh)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠原子守恒，此时溶液中 n（ nacl）=n（ naoh） =0.05l 1mol/l=0.05mol，根据氯原子守恒 n （hcl） =0.05mol ，盐酸的物质的量浓度为 0.05/0.

15、1=0.5mol/l ，故答案为：该盐酸的浓度为 0.5mol/l 。6 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (mg 3n2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制备少量氮化镁。a 中盛装的是浓氨水，b 中可盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置：a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水

16、氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：14143步骤 1：配制 0 5 mol l溶液和mgso0 5 mol lnh hco 溶液。步骤 2：用量筒量取 500 ml nh43溶液于1 000 ml 四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制hco在 50 。步骤 3：将 250 ml mgso4431 min 内滴加完毕，然后用氨水溶液逐滴加入 nh hco 溶液中，调节溶液 ph 到 9 5。步骤 4：放置 1 h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40 的真空干燥箱中干燥

17、10 h，得到碳酸镁晶须产品 (mgco3nh2o， n 15)。 1mgso4溶液 500 ml，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、配制 0 5 mol l量筒、胶头滴管、 _。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的 mgco3nh2o 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成co2的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _ 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 _。若

18、实验测得 1 000 g 碳酸镁晶须产生 co2的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠d ec b f2nh3+3cuon2+3h2o+3cu322o3mg(oh)23500 ml 容量瓶2+3-3 2mgn +6h+2nh mg +hco3-hco +nh h o+(n-1)h2omgco3nh2o +nh4+暂时储存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的co2 逸出，便于吸

19、收完1-84a全118a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为 :2nh3+3cuon2+3h2o+3cu，故答案为d； e；c； b； f； 氮化镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为： mg n +6h o=3mg(oh)2322+2nh ，故答案为 mg n +6h2o=3mg(oh) +2nh ；33223（2）

20、-1配制0.5 mol l溶液 500 ml，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 ml 容mgso4量瓶，故答案为500 ml 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为mg2+3 +hco322324+，故答案为mg2+3322+nh h o+(n-1)ho=mgco nh o +nh+hco+nh h o+(n-1)h o=324+；mgconho +nh 题图 2 装置中气球可以暂时储存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为暂时储存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定

21、； 题述反应后期将温度升到 30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的 co2 逸出，便于吸收完全 ； 若实验测得 1.000 g 碳酸镁晶须产生的2a mol ，依据碳元素守恒可co 的平均物质的量为知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据 mgco3nh2o 中碳酸镁和结晶水的物质的量之比为 1 n，得到 1 n=a1.000g84ag1.000?g 84ag，得到 n= 184a 184a ，故18gmol 118?g?mol 118a18a答案为 184a ；18a 由题图 3 知

22、 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。7 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（1） a 中试剂

23、为 _.（填 “naoh溶液 ”或 “稀盐酸 ”）（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录c 的液面位置； 将 b 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待 b 中不再有气体产生并恢复至室温； 由 a 向 b 中滴加足量试剂； 检查气密性； 调整橡胶软管使d 和 c的液面相平。上述操作的顺序是 _；（填序号）（3） b 中发生反应的离子方程式为_（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_.（填“偏大 ”、 “偏小 ”、“不受影响 ”）（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为 b ml （已换算为标准状况），b 中剩余固体

24、的质量为c g，则铝的相对原子质量为 _.（用含 a、 b、 c 的代数式表示）【答案】 naoh 溶液 2al+2oh-+2h2o=2alo2 +3h2 偏小33600（ ac）b【解析】【分析】(1)mg 、 al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于al 可以和碱反应而不和mg反应，则可以用naoh 与al 反应制得h2，然后用排水法收集h2 ，以计算al 的量；(2)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录 c 中的液面，两者相减即为产生h2 的量；最后称得的固体即为mg的质量在读数时要注意d、 c 液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(

25、3)b 中发生的是al 与碱的反应；(4)未洗涤，则造成(a-c)变小，再分析判断；(5)(a-c)即为铝的质量，再除以al 的物质的量即为铝的摩尔质量，而n(al)可以由产生的h2获得。【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择(如 naoh 溶液 )反应naoh 溶液；(2)实验时首先要检查气密性，记下量气管中c 的液面位置，再加入naoh 溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，调整橡胶软管使d 和c 的液面相平，再记录量气管中c 的液面位置，最后将b 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；故答案为；(3)

26、b 管中铝与naoh 溶液的反应生成naalo2 和h2 ，离子反应方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2+3h2；acc 值偏(4)铝的质量分数为： 100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，a大，铝的质量分数偏小；(5)铝镁合金的质量为a g， b 中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为(a-c)g，设铝的相对原子质量为m ，则：2al+2naoh+2h o=2naalo +3h 2222m3 22400ml(a-c)gbml解之得： m=33600a c。b8 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，(1) “吹出

27、法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_ 。步骤反应的离子方程式为_2。除 so 外，步骤还可以选用na co溶液吸收溴，主要反应是br 2+na2co+h onabr+nabro +nahco（未233233配平），吸收1molbr 2 时，转移电子的物质的量为_mol 。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作( 或过程），请选择必要的操作( 或过程），并按实验的先后顺序排列_ ( 填写编号）仪器 x 的名称 _，将 x 中的液体分离的具体操作为：打开x 上端玻璃塞，_。（3）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2+、 fe3+和 mn2+等杂

28、质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，回答下列问题：已知： fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：_ ；步骤的反应方程式为：_ 。【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）+2-+2br-so+br +2h o=4h+so22245cead 分液漏斗再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放3出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出clo- +2h+2fe2+ =2fe3+cl - +h2omgco3+h2omg(oh)2+co2【解析】【详解】(1

29、) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化 ”的过程实际上是一个的浓缩过程 ； na2 co3 溶液吸收溴反应配平可得： 3br223233，其中溴与转移的电子的关系为：2+6na co +3h o=5nabr+nabro +6nahco3 br5e-，故答案为富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分） 、 so222+42-、 5； (2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故+br +2ho=4h +so+2br3答案为 cead、分液漏斗 、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上

30、层液体倒出； (3) 步骤是为了将fe2+氧化成3+，并在控制合适的ph 条件时生成 fe（oh）3沉淀而除之，虽然漂液和22都可采feh o用，但对比表2 提供的原料价格可以看出，漂液比h2o2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故 x 为漂液；加入y 的目的是使镁离子沉淀，y 为纯碱，故答案为clo-+2h+2fe2+=2fe3+cl-+h2o、 mgco3+h2omg(oh)2+co2。【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及

31、原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。9 今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有a、 b、 c、 d 四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：（1）乙 ba水（ 2）ac乙 d（ 3） b甲 a水试判断： a、 b、 c、d 各是什么溶液 ? 甲、乙各是什么物质？（用化学式回答）_、甲_、乙_a、 b、 c、d【答案】mg(no3) 2 hno3 naohnano3 mgomg(oh)2【解析】根据题目中的信息：“甲、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁”， “a、

32、b、c、 d四种无色溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的一种”， “（ 1）乙 +b?a+水 （ 2） a+c?乙 +d （ 3）甲 +b?a+水”，故推测甲、乙、 a、 b、 c、d 分别为氧化镁、氢氧化镁、硝酸镁溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液，代入进行检验，符合题意，则 a 是 mg(no3)2、 b 是 hno3、c 是 naoh、d 是 nano3 、甲是 mg 、乙是mg(oh)2。点睛：解答这类鉴别推断题时，首先要寻找突破口（即“甲、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁 ”），然后根据题意和图示信息，顺藤摸瓜地展开分析，“（ 1）乙 +b?a+水（2

33、） a+c?乙 +d （ 3）甲 +b?a+水 ”，推断出各物质后，再按照题目的要求认真填写即可。10 实验室探究金属mg在 nox中的燃烧产物。回答下列问题：(1) 推测金属 mg在 nox中的燃烧产物为 mgo、 n2 和 mg3n2，则反应的化学方程式为_ 。(2) 设计下列装置完成反应且验证产物中有n2( 夹持装置已略去，部分装置可重复使用) 。选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为_。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是_。装置 a 中仪器名称为 _ ，反应的化学方程式为_ 。验证产物中有n2 生成的现象为 _ 。(3) 检验 mg与 nox 反应产物中是否存在 mg3n2 的操作、现象和结论为_(4)mg 与 nox反应的产物mgo能溶于 nh4cl 溶液且放出nh3，推测其可能的原因。甲同学认为 nhcl 溶液存在水解平衡+2+nh +h