高中化学第4章第2节第二课时金属与金属材料课时提升卷鲁科版必修1

1、名校名 推荐金属与金属材料(30 分钟50 分)一、选择题 ( 本题包括6 小题 , 每小题 5 分 , 共 30 分 )1. 铜能够制成铜片或拉成铜丝, 是因为铜具有良好的()a. 导热性b. 导电性c.延展性d. 金属活动性2.( 双选 ) 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法正确的是()a. 铜是人类在生产、生活中最早使用的金属b. 金、银、铜是应用最广泛的金属材料c.钛被誉为“ 21 世纪的金属” , 应用前景很广阔d.铜是导电性、导热性最好的有色金属3. 下列有关金属的说法正确的是 ()a. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质, 而钢不含b. 铜在自然界中的

2、含量高 , 所以铜是人类最早使用的金属c.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物d.金属一般都具有导电性、导热性、延展性4.(2013 福州高一检测) 新型材料泡沫铝, 它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的 , 其优点是硬度高, 密度小 ( 约为 0.16 g cm-3 0.5 g cm-3 ), 比木材还轻 , 可浮于水面 , 又有很大刚性, 且隔音、保温 , 是一种良好的建筑材料和轻质材料, 近几年就可大批量投放市场。则下列关于泡沫铝的说法错误的是()a. 泡沫铝是纯净物b. 泡沫铝是一种合金c.泡沫铝可作建筑材料d. 泡沫铝可用于飞机制造5. 在 fecl 3、 cucl2 混

3、合溶液中 , 加入一定量的铁屑 , 反应完全后将固体滤出 , 下列说法中正确的是 ()a. 若滤出的固体中只有铜, 则溶液中一定含有的阳离子是2+2+fe , 一定不含 cub. 若滤出的固体中含有铁和铜, 则溶液中一定含有的阳离子是fe2+, 一定不含 cu2+和 fe3+c.若滤出的固体中只有铜, 则溶液中一定含有的阳离子是fe2+, 可能含有 cu2+和 fe3+d.若滤出的固体中只有铜, 则溶液中一定含有的阳离子是fe3+和 fe2+, 一定不含 cu2+6.(2012 上 海 高考 改 编 ) 火 法 炼 铜 首先 要 焙 烧 黄 铜 矿 ,其 反 应为 :2cufes2+o2=cu

4、2s+2fes+so下列说法正确的是 ( ) a.so2 既是氧化产物又是还原产物2仅作还原剂 , 硫元素被氧化b.cufesc.每生成1 mol cu 2s, 有 4 mol 硫被氧化d.每有 1 mol o 2 反应 , 转移 2 mol 电子二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分 )7.(8 分 )(1) 一位收藏者有一枚表面是黑色, 且有少量绿色锈状物的货币, 则其肯定是_ 币 , 黑 色 物 质 是 _,形 成 绿 色 物 质 的 化 学 方 程 式 为_, 这枚金属币的真面目为 _色。(2) 试样 x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样, 按如图所示进行实验

5、 :1名校名 推荐请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式:_ 。若全部的溶液y 和全部的粉末z 充分反应后 , 生成不溶物w的质量是m,则每份试样x 中氧化铜的质量为 _ 。8.(12 分 )( 能力挑战题 ) 某课外研究小组 , 用含有较多杂质的铜粉 , 通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为 :(1) 杂铜中含有大量的有机物 , 可采用灼烧的方法除去有机物 , 灼烧时将瓷坩埚置于 _上 ( 用以下所给仪器的编号填入, 下同 ), 取用坩埚应使用_, 灼烧后的坩埚应放在_上, 不能直接放在桌面上。实验所用仪器 :a. 蒸发皿b.石棉网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹(2)

6、通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾 , 必须进行的实验操作步骤 : 酸溶、加热通氧气、过滤、 _、冷却结晶、 _、自然干燥。(3) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾, 与途径相比, 途径有两个明显的优点是 :_ 、 _ 。(4) 在测定胆矾 (cuso4xh2o)中的 x 值时 , 若测定结果 x 值偏高 , 可能的原因是_。a. 加热温度过高b. 胆矾晶体的颗粒较大c. 加热后放在空气中冷却d. 胆矾晶体部分风化2名校名 推荐答案解析1. 【解析】 选 c。由于金属铜具有良好的延展性, 则可制成片状和丝状。2. 【解析】 选 a、c。人类在生产、生活中最早使用的金属是铜, 所以 a 正确 ;

7、应用最广泛的金属材料是钢铁, 所以 b 错误 ; 钛被誉为 “ 21 世纪的金属” , 应用前景很广阔,c 正确 ; 导电性、导热性最好的有色金属是金, 所以 d 错误。3. 【解析】 选 d。生铁与钢的区别在于生铁含碳量高, 钢含碳量低 ; 铜熔点低 , 活泼性差 , 冶炼方便 , 所以使用早 ; 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金。4. 【解析】 选 a。由题意可知 , 泡沫铝是一种合金 , 属于混合物 , 故 a 错误。5. 【解析】 选 b。向fecl3、 cucl2 混合溶液中加入一定量的铁屑, 对应的反应方程式为2fecl +fe=3fecl2,cucl +fe=fecl +cu,

8、 若剩余的固体为铜, 则反应后的溶液中含有的322阳离子一定有fe2+, 一定不含有fe3+, 但不一定含有 cu2+; 若剩余的固体为铁和铜的混合物, 则反应后的溶液中 , 阳离子只有 fe2+。【技法小结】 “一”对“多”的反应顺序溶液中同时含有几种还原剂时, 若加入氧化剂 , 则它首先与还原性强的还原剂反应, 如铁、铜与氧化剂 fe3+ 反应时铁先反应 , 铁消耗完后 , 铜再反应。 同理 , 若同时含有几种氧化剂时, 加入同一还原剂 , 则首先与氧化性强的氧化剂反应。如铁粉加入含fe3+、 cu2+的溶液时 ,fe 先与氧化性强的 fe3+ 反应。总之 , 性质“强”的先反应。6. 【

9、解析】 选 a。 cufes2 中 cu、 fe 都为 +2 价 ,s 为 -2 价 ,cu 被还原为 cu2s, 部分硫元素化合价升高 , 被氧化为 so2;o2 在反应后化合价降低 , 被还原为 so2, 因此可知 so2 既是氧化产物又是还原产物 ,a 项正确 ;cufes2 既是氧化剂又是还原剂,b 项错误 ; 每生成 1 mol cu 2s, 有 1 mol s被氧化 ,c 项错误 ;o2 中 o为 0 价,so2 中 o为 -2 价 ,1 mol o 2 反应转移4 mol 电子 ,d 项错误。【易错提醒】 解答本题易出现的错误是只注意到硫元素被氧化, 忽视铜元素和o2 被还原 ,

10、 将氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断错误, 认为只有c 项正确。7. 【解析】 (1) 铜是紫红色金属 , 表面被氧化成氧化铜 , 呈黑色 , 绿色锈状物为碱式碳酸铜。(2) 首先判断溶液 y 和粉末 z 的组成。溶液 y 由氧化亚铁和氧化铜与过量盐酸反应所得, 其组成为 fecl 2、 cucl2 及 hcl。由于题设 y 与 z 反应后得酸性溶液( 不含 cu2+) 、气体和不溶物w,可推测y 溶液中原有的cu2+ 全部与 z 中的铁粉发生离子反应 :fe+cu 2+=fe2+cu,fe+2h+ =fe2+h2 ,粉 末 z中 只 含 有 铁 粉 和 铜粉:feo+cofe+co2,cuo+co cu+co2, 即不溶物w为两份试样中的 cu, 它来自于溶液y 中(cucl 2 全部转化为 cu)及粉末 z 中, 因此每份试样x中含 cu元素的质量应为 m/2, 含氧化铜的质量应为 : = 。答案 : (1) 铜氧化铜2cu+o+co+ho=cu(oh) co紫红22223(2)fe+cu 2+=fe2+cu,fe+2h+=fe2+h2 0.625m8. 【解析】 粗制的氧化铜经途径制取硫酸铜会产生