2012新题分类汇编N 物质结构与性质(高考真题+模拟新题)

1、.N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质11N1 E2 H2 D52011安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11N1 E2 H2 D5【解析】 DMg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大

2、，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。25F1N12011北京卷 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334(1)已知t2t1，HX的

3、生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱25F1N1(1)放热(2)H (3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层

4、电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad【解析】 (1)温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应(HX的生成反应)是放热反应；(2)卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为H 。(3)F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，而氢原子最外层1个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、Cl、Br、I原子得电子能力

5、依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。根据K值无法判断反应的剧烈程度。N2化学键N3分子的结构与性质7N3、B3、A12011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图13所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()NO2NNO2NO2图13A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该

6、物质含有6.021022个原子7N3、B3、A1【解析】 C分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数约为106.0210236.021023，故D错误。N4晶体结构与性质N5物质结构与性质综合30N52011福建卷 化学物质结构与性质氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小

7、的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键b共价键c配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2

8、)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。图0aCF4 bCH4cNH dH2O30N5(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥型sp33d(4)c【解析】 (1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。(2)C、N、O三种元素第一电离能的顺序为NOC。同周期元素的第一电离能一般趋势是从左到右依次增大，但是同周期的第A族元素第一电离能比第A族元素第一电离能大，因为第A族元素价电子的p轨道是半充满状态，原子更稳定。失去第一个电子更难。(3)NH3的空间构型是三角锥型，N2H4的氮原子

9、的轨道杂化类型是sp3杂化，因为氮原子在成键过程中，有三个价电子形成共价键，有一对孤对电子。sp3杂化的四个轨道，有三个形成共价键，有一个容纳孤对电子。有4 mol NH键断裂，说明反应掉N2H4的为1 mol，通过化学方程式的化学计量数关系可知生成的N2为1.5 mol，而每个N2分子中有2个键，所以形成的键为1.5 mol23 mol。N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，为离子晶体，存在离子键；N与H之间存在共价键和配位键。只有分子晶体才存在范德华力。(4)能形成氢键的元素是N、O、F，题目所给选项中只有NH符合要求，既能满足形成氢键的要求，同时自己所含的4个氢又能与题中所给的有机化合物

10、分子中的4个氮形成4个氢键。19.N52011海南化学卷 【选修3物质结构与性质】19下列分子中，属于非极性的是()ASO2 BBeCl2CBBr3 DCOCl219铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积

11、的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。19N5：BC：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)白色的CuSO4粉末遇水变成蓝色(3)正四面体形sp3(4)6s131金属键(5)Cu3AuH8【解析】 ：SO2空间构型为不对称的V形，为极性分子；BeCl2采取sp杂化方式，空间构型为对称的直线形，为非极性

12、分子；BBr3中心原子采取sp2杂化，空间构型为对称的平面正三角形，是非极性分子；COCl2采取sp2杂化，空间构型为不对称的平面三角形。故答案应为BC。：(1)浓硫酸具有强氧化性，能与活泼性较差的金属铜在加热条件下发生氧化还原反应，方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(2)CuSO4粉末为白色，能与水反应生成蓝色的CuSO45H2O，故可以用CuSO4粉末来检验一些有机物中的微量水分；(3)SO中成键电子对数为4，中心S原子的杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体形。(4)Cu原子价电子排布式为：3d104s1，Au与Cu同族，其价电子排布式应该相同，故其最外层电子排

13、布式为6s1；Cu原子处于面心，每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己面上(不含棱)的每个原子只占份额，即Cu原子个数为63，Au原子处于顶点，每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占份额，即Au原子个数为81，则合金中Cu原子与Au原子数量之比为31；合金属于金属晶体，其原子之间作用力为金属键。(5)该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，且可以将Cu原子与Au原子等同看待，可推知该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。21.N5、J52011江苏化学卷 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内

14、作答。若两题都做，则按A题评分。A原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图0所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，

15、反应的化学方程式为_。图0B草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图0所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。图0实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。控制反应液温度在5560 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为21.5)溶液。反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)检验淀粉是否水解

16、完全所需用的试剂为_。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_。(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)n(NO)11时，过量的NaOH溶液能将NOx，全部吸收，原因是_(用化学方程式表示)。(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是_。(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_。21N5、J5A(1)sp杂化3 mol或36.21023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)B(1)碘水或KII2溶液(2)由于

17、温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化(3)NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(4)优点：提高HNO3利用率缺点：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸滤瓶【解析】 AX是形成化合物种类最多的元素是碳或氢；Y原子基态最外层电子数是其内层电子数的2倍是碳，则X是氢；Z为氮元素，W为铜元素。(1)该物质为乙炔，乙炔是直线形结构，碳碳之间为三键，C原子为sp杂化。乙炔中碳碳之间有一个键，两个碳氢单键也为键，所以1 mol乙炔中含有3 NA 个键。(2)氨气分子间存在氢键，其沸点较大；(3)Y的氧化物有CO、CO2，Z的氧化物较多，经分析N2O与CO2 互为等电子体；

18、(4)用均摊法分析，晶胞中4个铜，4个氯原子，所以化学式为CuCl，该物质与盐酸反应由于化合价不发生变化，可直接写出方程式CuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)。B(1)淀粉的特征反应为淀粉遇单质碘变蓝，故可以向淀粉水解后的溶液中加含单质碘的物质，若变蓝说明淀粉水解不完全；若不变蓝说明淀粉水解完全。(2)根据题目所给硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生的反应可知，温度越高和硝酸浓度过大时，能导致草酸进一步被氧化而造成草酸的产率下降。(3)根据NO2和NO的比例关系及其能被氢氧化钠溶液完全吸收，即没有气体剩余，所以对应的化学方程式为：NO2NO2NaOH=2NaNO2H

19、2O。(4)用氢氧化钠溶液可将尾气吸收完全，而用淀粉水解液吸收尾气有一氧化氮剩余可得出其优缺点。(5)减压过滤操作中，用到的硅酸盐材料的仪器主要是玻璃的烧杯、玻璃棒、吸滤瓶，瓷器的布氏漏斗。37.N52011课标全国卷 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图115所示：图115请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成N

20、aBF4，BF的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)37N5(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3(3)120sp2正四面体(4)共价键(极性共价键)分子间力(5)44【解析】 (2)N的非金属性比

21、B强，N的电负性大于B的电负性，在BN中B元素的化合价为正价。(3)BF3分子中B原子形成键数为3，孤电子对数为0，故杂化轨道数为3，应为sp2杂化，BF3分子的几何构型为平面三角形，FBF的键角是120；BF中B原子形成键数为4，孤电子对数为0，故BF为sp3杂化，为正四面体形。(5)金刚石的晶胞结构为面心立方体，每个晶胞中含有8个碳原子，根据立方氮化硼与金刚石结构相似可知，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子。取1 cm3的氮化硼晶体，则1 cm3晶体中含有晶胞的物质的量为mol，质量为g，密度为gcm3。32N52011山东卷 (8分)【化学物质结构与性质】 氧是地壳中含量最多的元

22、素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。HOCHO的沸点比 OHCHO高，原因是_。(3) H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。32N52011山东卷【化学物质结构与性质】(1)2(2)OH键、氢键、范德华力OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤对

23、电子，H3O中O原子只有1对弧对电子，排斥力较小(4)【解析】 (1)氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，据洪特规则可知，2p轨道上有2个未成对电子。(2)氢键弱于共价键而强于分子间范德华力。分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高，而分子内的氢键不能。(3)H3O中O原子成键数为3，孤对电子数为1，所以杂化轨道数为4，为sp3杂化。(4)CaO晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞中含有4个Ca2，4个O2。取1 cm3 CaO，其质量为a g，设每个CaO的晶胞体积为V，则有56 gmol1a g，解得V cm3。12011晋中月考 下列说法中正确的是()A第三周期所包含的元

24、素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子1C【解析】 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D不对。22011菏泽统测 下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中

25、一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键2D【解析】 p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成键， py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、B正确。键特征是轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。32011河池联考 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH为正四面体形BCS2为直线形CHCN为折线形(V形) DPCl3为三角锥形3C【解析】 NH、CS2、HCN、PCl3结构中价层电

26、子对数分别为4对、2对、2对、4对，VSEPR模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是VSEPR模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。42011太原联考 开发和合理利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：CfBaMo4n。下列有关说法正确的是()A核裂变或聚变中化学能转变为核能B该核裂变中质子数守恒CBa是人工核反应制得的超铀元素D. Mo中含有106个中子4B【解析】 由题裂变或聚变释放

27、出大量的能量，说明是核能转化为热能，A不正确。超铀元素指原子序数大于92U的元素，C不正确。D项中106表示质量数，中子数为64。52011大同模拟 下列说法正确的是()A由于水中存在氢键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CNa2O2中既含有离子键，又含有非极性键D由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子5C【解析】 稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。62011长沙模拟 下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4

28、碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI6C【解析】 选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于SiSi键键长大于CSi键键长大于CC键键长，键长长，键能小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为AlMgNa。选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，选项D正确。72011湛江三模 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化7C【解析

29、】 食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的是离子键。故D选项也不合题意。82011巢湖月考 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，P

30、b与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物8B【解析】 A选项中，两表述均正确，但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C项中，同一主族因价电子数相同，所以化合价大多相同，但也有例外，如F无正价，且非金属有负价，而金属没负价，所以C项错。D选项，P4O10与水反应生成H3PO4，能导电，表述1错。9.2011西城统测 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：

31、乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH39D【解析】 SiO2是原子晶体，KCl是离子晶体，固态CO2是分子晶体，一般情况下，三者熔点关系为：原子晶体离子晶体分子晶体，即SiO2KClCO2。通常情况下HCl的溶解度为1500，SO2为140，H2S为12.6，B项中正确的顺序为HClSO2H2S。烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，C项不正确。由于非金属性是FON，所以其气态氢化物的热稳定性是HFH2ONH3，D项正确。102011安庆统测 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、S

32、n三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)。(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)。A强B弱C相等 D无法判断10(1)1s22

33、s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)直线型共价键(或键与键)SiO通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或键)熔融时能导电、较高的熔点(4)配位键(5)B【解析】 (1)Ge是第四周期第A族元素，因此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。(3)CO2是非极性分子，空间构型呈直线形，碳氧之间以极性共价键相连接。SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体构型。(4)羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案。1

34、12011建阳三模 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式_；葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO分子中碳原子杂化方式是_。图L142(2)Zn2也能与NH3形成配离子Zn(NH3)42。配位体NH3的分子空间构型为_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图L142中表示Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键_。(3)图L143表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_；图L143该化合物的晶体熔点比

35、干冰高得多，原因是_。11(1)1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3(2)三角锥形(3)ZnX该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体【解析】 (1)写Zn2的核外电子排布式先写Zn原子再失2个电子，碳原子的杂化方式，形成4根单键的就是sp3，有1个双键的是sp2。(2)NH3分子中N原子以sp3杂化形成4个轨道，其中1个被孤对电子占据，形成三角锥形结构。(3)采用均摊法分析结构，由于该晶体为原子晶体，所以熔点高于分子晶体的干冰。 122011潮州二模 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)元素