2019最新苏教版化学选修4《弱电解质的电离平衡》教案1

1、2019 最新苏教版化学选修4弱电解质的电离平衡教案1【学习目标】1、 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和区分方法；2、 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。【学习重难点】强电解质、弱电解质的区分【课时安排】1 课时【学习过程】强电解质（概念：）电解质化合物（概念：） 弱电解质（概念：）纯净物非电解质（概念：）单质混合物注： 1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；2、电解质必须是本身 能电离出离子；3、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定 ,与电解质的强弱无关。例 1 下列物质： a、氨水b、液态 HClc、Fed、固体 BaSO4e 、 冰 醋

2、 酸f 、 SO2 g、Na2Oh、 CO2I 、NH 3j、 NaCl 固体k、 KOH溶液l、蔗糖其中能导电的有,属于电解质的有,属于强电解质的有属于非电解质的有,属于弱电解质的有。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型强酸：弱酸：物质类别强碱：绝大多数盐：弱碱：水注：难溶盐（如：BaSO4、 AgCl 、CaCO3等）一般是强电解质,尽管难溶 ,但溶于水的那部分1 / 6是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al （ OH ） 3）却是弱电解质。例 2按要求书写下列物质的电离方程式：（ 1） CH3COOHNH 3?H2OH2CO3H 2

3、SO4（ 2） NaHSO4 溶液中熔化时NaHCO 3溶液中熔化时【课堂练习】1、下列物质导电能力最差的是()A.熔融氢氧化钠B.盐酸C.石墨 D.固体氯化钾2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的化合物是（）A CH3COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 23、下列化合物属于弱电解质的是（）A HClO 4B.Ba （ OH） 2 C.CO 2D.HF4、关于强弱电解质的叙述下列正确的是（）A 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。B 强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物。C 强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质的溶液中存在溶质分子。D弱电解质

4、的水溶液的导电能力比强电解质弱。5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A 用 HNO 2 作导电实验 ,灯光较暗B HNO 2 是共价化合物C.亚硝酸不与氯化钠反应D常温下 ,0.1mol/L 亚硝酸溶液的C(H +)为 7.1 10-3mol/L6下列叙述中 ,能证明某物质是弱电解质的是：（）A 水溶液的导电能力很差B 不是离子化合物 , 而是极性共价化合物C熔化时不导电D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7下列图象是在一定温度下, 向不同电解质溶液中加入新物质时, 溶液的导电性能（ I）随新物质加入量（m）的变化曲线图。以下四个导电性实验, 其中与A 图变化趋势一致的是,与 B 图

5、变化趋势一致的是,与 C 图变化趋势一致的是。(1)Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入NH 3 H2O 至过量(3) 澄清石灰水中通入CO2 至过量(4)NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体IIIm(g)m(g)m(g)ABC3 弱电解质的电离平衡【学习目标】1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2 / 62、 掌握影响电离平衡移动的因素；3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念,并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【课时安排】2 课时【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下

6、（如：温度、压强）,当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 ,电离过程就达到了平衡状态 ,这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种,因此同样具有“”、“”、“”、“”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下,弱电解质在溶液中达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH+ + A -c A -c HKcHA注：（ 1）在此计算公式中,离子浓度都是平衡浓度；（ 2）电离平衡常数的数值与温度有关,与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的,一般温度越高 ,电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（ 3）电离平

7、衡常数反映弱电解质的相对强弱,通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数,用K b 表示弱碱的电离平衡常数。K a 越大 ,弱酸的酸性越强；Kb 越大 ,弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的,每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、 K a2等表示） ,且电离平衡常数逐级减小。2、电离度已电离的弱电解质浓度100%弱电解质的初始浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关,一般而言 ,浓度越大 ,电离度越小；浓度越小 ,电离度越大。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、 浓度：弱电解质的溶液中,加水稀释 ,电离平衡正移 ,电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如

8、何解释？2、温度：因为电离是吸热的,因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（ 1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡移动 ,电离度；（ 2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡移动 ,电离度。思考 1： 0.1mol/L CH 3COOH+CH 3COO+ H-平衡H +C（H +）C（CH 3COO电离平衡溶液的导数目电离度移动常数电能力）NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)3 / 6Na2CO3(s)加热冰醋酸水思考 2：一元强酸与一元弱酸的比较(1) 相同物质的量浓度、相同体积的HCl 与 CH3COOH的比较HCl3CHCOOHC（ H+）中

9、和酸所用 NaOH的物质的量与过量 Zn 反应产生 H2 的体积与 Zn 反应的起始反应速率(2)+3相同 C(H ) 、相同体积的 HCl 与 CHCOOH的比较HClCH 3COOH酸的浓度中和所用 NaOH的物质的量2与过量 Zn 反应产生 H 的体积与起始反应速率Zn反应过程速率反应例：将 C(H+) 相同 ,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙 （ 3 ） 参 加 反 应 的 锌 的 质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲（ 5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （

10、6）盛醋酸的容器中有锌剩余,以上判断正确的是（）A (1)(2)(3)(5)B (1)(3)(5)C (2)(3)(6)D (1)(3)(4)(5)【课堂练习】1、下列关于电离平衡常数(K) 的说法正确的是()A. 电离平衡常数 (K) 只与弱电解质本身和温度有关B. 电离平衡常数 (K) 随浓度的变化而变化C. 电离平衡常数 (K) 越大标志着该电解质电离程度越小D. 电离平衡常数 (K) 只与弱电解质本身有关 ,与其它外部因素无关2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成2 的总量 ,可向盐酸中加入适量的（） NaOH (S) H 2O NH 4Cl (S) CH3

11、COONa3、使某弱酸 HX 的电离程度增大 ,溶液中的 C（H +）减小的措施有（）A 加水稀释B.加 NaXC. 加热D.加镁粉4、欲使醋酸溶液中的 CH 3COO -浓度增大 ,且不放出气体 ,可加入的少量固体是 ( )A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3COOK D.Mg5、用水稀释 0.1mol/L 氨水是 ,溶液中随水的量增加而减小的是（）4 / 6A. C （OH -） /C（ NH 3 H2O）B. C （ NH 3 H2O）/C（ OH-）C. C（ OH-）D. n （ OH-）6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（） 0.1mol/L 甲酸溶液的 C(H +

12、) 0.1mol/L甲酸能与水以任意比例互溶 10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 的溶液完全反应在相同的条件下 ,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱7、同物质的量浓度,同体积的 HCl 和醋酸 ,分别与过量同情况的 Na2CO3 固体反应时 ,下列叙述正确的是()反应速率HCl CH 3COOH气泡逸出速率CH 3COOH HCl在相同条件下两酸产生的CO2 的体积相同如果两酸的 C(H +) 同时 ,两酸物质的量浓度HCl CH 3COOH8、在同一温度下 , 某弱电解质溶液a, 强电解质溶液b, 金属导体 c 的导电能力相同。当升高温度后 , 它们的导电能力将是（

13、）A a b c B a b c C ca bD b a c9、（ 1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和 0.1mol/L, 则甲、乙两瓶氨水C（ OH -）之比 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）（ 2）某一元弱酸A 和二元强酸 B 的 C（ H +）相等 ,若将两溶液稀释相同的倍数,其溶液的C （ H+ ） AB （ 填 “ 大 于 ” 、 “ 等 于 ” 或 “ 小 于 ” ） , 其 原 因是。10、（ 1）已知氨水在298K 时的电离常数是-5-K=1.8 10 , 氨水溶液中C(OH )=2.4 103 mol/L, 问这种氨水的浓度是多少？（ 2） 250C 某溶液

14、中 ,0.1mol/L 的 HA 已电离成离子 ,还有 0.9mol/L 未电离 ,求 a.【巩固练习】0.1 mol/L 氨 水 中 加 入 少 量 的NHCl晶 体 , 则 溶 液 颜 色1 、 在 含 有 酚 酞 的4（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2、化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡, 故可用作酸碱指示剂HIn （溶液）H +（溶液） + In （溶液）红色黄色浓度为 0.02 mol/L的下列各溶液盐酸石灰水 NaCl 溶液 NaHSO溶液 NaHCO溶液 氨水4其中能使指示剂显红色的有（）3ABC D3、在 100mL0.1mol/L的氨水中 ,欲使氨水的电离度变

15、大,而溶液的碱性减弱,可采用的是A.加热 B.加水C.加少量 NH 4Cl 固体D.加 CH3COOH 溶液（）4、现有 H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸溜水稀释 ,至原体积的m 倍和 n 倍 ,稀释后两溶液的 H +浓度仍然相等 ,则 m 和 n 的关系是（） m n m n m n无法确定5、某温度下 ,在 500mL0.01mol/LCH 3 COOH 溶液中含CH 3COOH 、 H+、 CH 3COO -共 3.13 10-21 个 ,求该温度下 ,此溶液中的 CH 3COOH 的电离常数和电离度 .5 / 6研究性学习 1、已知250C 时几种物质的电离度 (溶液浓度均为0.

16、1mol/L) 如下表 (已知硫酸的第一步电离是完全的):H 2SO4 溶液 NaHSO4 溶液醋酸溶液盐酸HSO4-H + +SO42-HSO4-H +SO42-CH 3COOHHCl= H + +Cl-H+ +CH 3COO -10%29%1.33%100%(1) 25 0C 时 , 0.1mol/L 上述几种溶液中 C(H +)由大到小的顺序是( 填序号 ,下同 ).(2) 25 0C 时 , C(H + )相同的上述溶液 ,其物质的量浓度由大到小的顺序是(3) 25 0C 时 , 0.1mol/L H2SO4 溶液中的 HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO 4 溶液中 HSO4- 的电离度的原因是2、已知 Cu（ OH ）2 沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为：Cu（ OH ） 2+4NH 3H 2OCu （NH 3） 4 2+2OH -+4H 2O