高一化学2[1]3

1、 从从F到到I由于原子半径逐渐增大由于原子半径逐渐增大,得电子的能力得电子的能力 逐渐减弱逐渐减弱, 1、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律 F2Br2I2Cl2单质单质 密度密度 熔沸点熔沸点 颜色颜色 浅黄绿色浅黄绿色 黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色 状态状态 气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体 逐逐 渐渐 增增 大大 逐逐 渐渐 升升 高高 色变规律色变规律 逐逐 渐渐 加加 深深 逐逐 渐渐 减减 少少 在水中的溶解性在水中的溶解性 二、物理性质二、物理性质 (4)(4)卤素单质在不同溶剂中的颜色卤素单质在不同溶剂中的颜色 (1)萃取：利用溶质在互不

2、相溶的溶剂里萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里 的溶解度不同，用一种试剂把溶质的溶解度不同，用一种试剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液里提从它与另一溶剂所组成的溶液里提 取出来的方法，叫萃取。取出来的方法，叫萃取。 (2)分液：把两种互不相溶的液体分开的分液：把两种互不相溶的液体分开的 操作叫分液。所用仪器是分液漏斗。操作叫分液。所用仪器是分液漏斗。 加入萃取剂，加入萃取剂， 震荡，并放气。震荡，并放气。 静置片刻。静置片刻。 使漏斗内外空使漏斗内外空 气相通。气相通。 待溶液分层后待溶液分层后 打开活塞，使下打开活塞，使下 层的液体慢慢流层的液体慢慢流 出。上层液体要出。上层液体要 从分液漏

3、斗上口从分液漏斗上口 倒出。倒出。 （1）卤素单质与金属的反应 氟（F2）可以与所有金属反应 氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应 3、化学性质及递变规律、化学性质及递变规律 例如：例如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 Zn+I Zn+I2 2 ZnI ZnI2 2 H2O 但铁和碘生成但铁和碘生成FeI2 名名 称称 反应条件反应条件 方程式方程式 生成氢化物生成氢化物 的稳定性的稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F22HF HF很稳定很稳定 Br2 高温高温 H2+Br2 2HBr HBr较不稳定较不稳定 500 I2

4、高温、持高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2 2HCl HCl稳定稳定 光照光照 或点燃或点燃 （2）卤素与氢气的反应 F F ClCl Br I Br I 随着核电荷数的增多，随着核电荷数的增多， 原子半径的增大，其单质与氢气的反原子半径的增大，其单质与氢气的反 应应 条件逐渐困难、程度逐渐减弱、条件逐渐困难、程度逐渐减弱、 从放热逐渐到吸热从放热逐渐到吸热 生成的氢化物的稳定性也逐渐降低生成的氢化物的稳定性也逐渐降低 结论：单质的氧化性减弱结论：单质的氧化性减弱 可逆反应可逆反应： 在在同一条件同一条件下，既下，既 能

5、向正反应方向进行，同时又能向正反应方向进行，同时又 能向负反应方向进行的反应叫能向负反应方向进行的反应叫 做做可逆反应可逆反应。 通常我们把向生成物方向进行的反通常我们把向生成物方向进行的反 应叫做正反应，把向反应物方向进应叫做正反应，把向反应物方向进 行的反应叫做逆反应行的反应叫做逆反应 H2+I2=2HI 2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O 通电通电 点燃点燃 2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3 2SO2SO3 3=2SO=2SO2 2+O+O2 2 高温、高压高温、高压 催化剂催化剂 高温、高压高温

6、、高压 催化剂催化剂 判断判断下列各对反应是否为可逆反应下列各对反应是否为可逆反应 不是不是 是是 分析卤素原子的结构可知，分析卤素原子的结构可知， 卤素原子的性质具有相似性，卤素原子的性质具有相似性， 根据根据 Cl Cl2 2 与水的反应，写出其与水的反应，写出其 他卤素单质与水反应的化学方他卤素单质与水反应的化学方 程式，并预测其与水反应程度程式，并预测其与水反应程度 的强弱。的强弱。 （3 3）卤素与水的反应）卤素与水的反应 反反 应应 越越 来来 越越 难难 以以 发发 生生 2F22H2O4HFO2 （特例）（特例） Br2 H2O HBrHBrO Cl2 H2O HClHClO

7、通式：通式：X2 H2O HXHXO （X:Cl、Br、I） I2 H2O HIHIO 从从X X2 2与与H H2 2反应的难易程度、生成氢化物的稳定反应的难易程度、生成氢化物的稳定 性，试推测性，试推测F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2单质的氧化性强弱单质的氧化性强弱 现有氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠现有氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠 溶液、碘化钾溶液和四氯化碳，请设计实验，溶液、碘化钾溶液和四氯化碳，请设计实验， 证明上述推测。证明上述推测。 氯水氯水 NaBr溶液溶液 KI溶液溶液 溴水溴水 KI溶液溶液 氯水氯水 实验一实验一实验二实验二 实验三

8、实验三 实验体实验体 系系 氯水氯水+ +NaBrNaBr溶液溶液 氯水氯水+KI+KI溶液溶液溴水溴水+KI+KI溶液溶液 现象现象 结论结论 无色无色橙黄色橙黄色. . 加入加入CClCCl4 4, ,上层变上层变 浅，下层变橙红浅，下层变橙红 色色 无色无色棕黄色棕黄色. . 加入加入CClCCl4 4上层变上层变 浅，下层变紫浅，下层变紫 红色红色 无色无色棕黄色棕黄色. . 加入加入CClCCl4 4上层变上层变 浅，下层变紫浅，下层变紫 红色红色 氯可以置换出溴氯可以置换出溴氯可以置换出碘氯可以置换出碘 溴可以置换出碘溴可以置换出碘 (4)(4)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换

9、反应 F2 2NaCl（熔融）（熔融） 2NaF Cl2 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 1. Cl1. Cl2 2 2Br2Br 2Cl 2Cl BrBr2 2 2. Cl2. Cl2 2 2I2I 2Cl 2Cl I I2 2 3. Br3. Br2 2+ + I I BrBr I I2 2 离子方程式离子方程式: : 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：Cl Br I 卤素原子结构的相似性，决定了单质卤素原子结构的相似性，决定了单质 化学性质的相似性。化学性质的相似性。 与金属反应，生成卤化物。 与氢气

10、反应，生成卤化氢。 与水反应， 卤素原子结构的差异性，决定了卤素原子结构的差异性，决定了 单质化学性质的差异性和递变性单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱 练习练习： 1. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁 迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内 容，使用的化学试剂是：容，使用的化学试剂是： A. KI B. 碘酒碘酒 C. 溴水溴水 D.碘化钾淀粉试液碘化钾淀粉试液 2. 有下列四种

11、溶液：有下列四种溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI （1） 能跟氯水混合而共存的是能跟氯水混合而共存的是 。 （2） 能跟溴水混合而共存的是能跟溴水混合而共存的是 。 （3） 能跟碘水混合而共存的是能跟碘水混合而共存的是 。 B KF、 AlCl3 KF、AlCl3、 、MgBr2 KF、AlCl3、 、MgBr2、KI 某课外活动小组做了一个有趣的实验：将某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉铝粉 和和3g碘粉小心地混合均匀，分为质量相等的碘粉小心地混合均匀，分为质量相等的3份，份， 分别进行如下实验：分别进行如下实验： 第一组第一组加入加入0.5g 水水很快产生火花很快产生火花

12、 第二组第二组加入加入1g 胆矾胆矾约需约需30秒产生火花秒产生火花 第三组第三组加入加入1g 无水硫酸铜无水硫酸铜1分钟后仍没有产生火花分钟后仍没有产生火花 根据上述实验事实作出的推断中，错误的是根据上述实验事实作出的推断中，错误的是( ) A水能增大铝和碘反应的速率水能增大铝和碘反应的速率 B第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3 C第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟 D第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应 D (1)(1)相似性相似性 均为无色有刺激性气味的气体；均

13、为无色有刺激性气味的气体； 均易溶于水，水溶液呈酸性；均易溶于水，水溶液呈酸性； 氢卤酸易挥发，在空中产生白雾；氢卤酸易挥发，在空中产生白雾； 氢卤酸均有酸性、氧化性和还原性。氢卤酸均有酸性、氧化性和还原性。 (2)(2)递变性递变性 从从HFHF到到HIHI稳定性依次减弱，还原性依次增强稳定性依次减弱，还原性依次增强 从从HFHF到到HIHI其水溶液的酸性依次增强。其水溶液的酸性依次增强。 从从HClHCl到到HIHI其熔沸点增大。其熔沸点增大。 但是但是HFHF最高（氢键）最高（氢键） (3)(3)特性特性：HFHF有剧毒，氢氟酸能腐蚀玻璃有剧毒，氢氟酸能腐蚀玻璃, , 可以用来刻画玻璃。

14、可以用来刻画玻璃。 普通玻璃中含有普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO24HF=SiF42H2O CaSiO36HF=CaF2SiF43H2O HBr：_ HCl：_ HI ：_ HF：_ 2NaCl+H2SO4(浓浓)2HCl+Na2SO4 NaBr+H3PO4HBr+NaH2PO4 NaI+H3PO4HI+NaH2PO4 CaF2+H2SO4(浓浓)2HF+CaSO4 装装 置置 相相 似似 通常选用通常选用HNO3酸化的酸化的AgNO3溶溶 液来检验。液来检验。 酸化的酸化的AgNOAgNO3 3 溶液溶液 某溶某溶 液液 白色沉淀白色沉淀含含ClCl- - 浅黄

15、色沉淀浅黄色沉淀含含BrBr- - 黄色沉淀黄色沉淀含含I I- - Ag+Br- AgBr Ag+Cl- AgCl Ag+I- AgI 白色白色沉淀沉淀 浅黄色浅黄色沉淀沉淀 黄色黄色沉淀沉淀 思考思考: :若某无色溶液中滴加若某无色溶液中滴加 AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀, ,则则 该溶液中一定含有该溶液中一定含有Cl Cl- -, ,这句话这句话 是否正确是否正确? ?为什么为什么? ? 感光性：感光性：AgXAgX见光分解，现象为固体逐渐见光分解，现象为固体逐渐 变黑变黑( (黑色物质为银单质的小颗粒黑色物质为银单质的小颗粒) )。 AgXAgX的感光性强弱不

16、同，的感光性强弱不同，AgFAgF无感光性，无感光性， AgClAgCl到到AgIAgI的感光性依次增强。的感光性依次增强。 溶解性：溶解性：AgFAgF( (溶溶) )AgClAgClAgBrAgBrAgIAgI 颜颜 色色: :逐渐加深逐渐加深 卤化银的用途：卤化银的用途： AgBrAgBr可以用作照相感光片；可以用作照相感光片； AgBrAgBr、AgIAgI用于生产变色玻璃；用于生产变色玻璃； AgIAgI用于人工降雨等。用于人工降雨等。 在一支试管中加入适量的在一支试管中加入适量的AgCl固体密封。将试管固体密封。将试管 放在日光下照射一段时间，再将一小朵红色的鲜花放在日光下照射一段

17、时间，再将一小朵红色的鲜花 放入试管中。放入试管中。 请描述观察到的现象，并写出有关的化学方程式请描述观察到的现象，并写出有关的化学方程式 现象：AgCl固体变黑，红色鲜花褪色 化学方程式：2AgCl 2Ag + Cl2 Cl2 + H2O HCl + HClO 光 四四、卤素离子的鉴别、卤素离子的鉴别 方法一、 NaCl 溶液溶液 加氯水加氯水 加加CCl4振荡振荡 无明显现象无明显现象 NaBr 溶液溶液 加氯水加氯水 加加CCl4振荡振荡 CCl4层层(下层下层)得到橙色得到橙色 NaI 溶液溶液 加氯水加氯水 加加CCl4振荡振荡 CCl4层层(下层下层)得到紫色得到紫色 方法二方法二

18、、 NaCl 溶液溶液 NaBr 溶液溶液 NaI 溶液溶液 硝酸银溶液硝酸银溶液 硝酸银溶液硝酸银溶液 硝酸银溶液硝酸银溶液 白色白色 沉淀沉淀 浅黄色浅黄色 沉淀沉淀 黄色黄色 沉淀沉淀 硝酸溶液硝酸溶液 硝酸溶液硝酸溶液 硝酸溶液硝酸溶液 沉淀沉淀 不溶不溶 沉淀沉淀 不溶不溶 沉淀沉淀 不溶不溶 u鉴别鉴别Cl- -、Br- -、I- -可以选用的试剂是（可以选用的试剂是（ ） A. 碘水、淀粉溶液碘水、淀粉溶液 B. 氯水、氯水、CCl4 C. 淀粉淀粉KI溶液溶液 D. AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 B B、D D 五、认识氟元素五、认识氟元素-氟元素的特殊性氟元素的特殊性

19、F2 与氢气反应与氢气反应：H2 + F2 2HF 与水反应：与水反应：2H2O+2F24HF+O2 与盐溶液反应：与盐溶液反应： 2H2O+2F24HF+O2 氟氟 化化 物物 CaF2难溶于水难溶于水 AgF可溶于水可溶于水 AgF见光不分解见光不分解 HF是弱酸是弱酸 F F2 2无法从无法从NaClNaCl、NaBrNaBr、NaINaI的溶液的溶液 中置换出中置换出ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2 HClHCl、HBrHBr、HIHI都是强酸，都是强酸， 且酸性逐渐增强且酸性逐渐增强 医生建议患甲状腺肿大症的 病人多食海带，这是由于海带含 有较丰富的（ ） A.碘元素 B.镁元素 C.钾元素 D.锌元素 为鉴定氯酸钾中含氯元素,选用下列试 剂和实验手段:滴硝酸银溶液；冷却加 水溶液；加热；过滤后取滤液；加 催化剂；加硝酸。正确的实验操作顺序 是（ ） A. B. C. D. 卤素思考题卤素思考题 1 1、如何证明氯水中存在如何证明氯水中存在ClCl2 2、H H+ +、ClCl 、 、 HClOHClO? ? 2 2、0.224L0.224