山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试题及答案

1、山西大学附属中学2014届高三第二学期第一次月考化学试题（考试时间：110min 考试内容：高中所有内容 ）第卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 ca 40 fe 56本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是：a. 丙三醇不是乙醇的同系物b. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性c. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖d天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 2氯霉素主要成分的结构简式为：，下列

2、有关该化合物的说法不正确的是：a属于芳香族化合物 b能发生水解反应c不能发生消去反应 d能发生催化氧化3下列方法不能用于鉴别na2co3和nahco3固体的是：a . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水b. 分别取两种固体溶于水，滴加ba(oh)2溶液，观察是否生成沉淀c. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部d. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重4. 某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：a该反应的还原剂是clb消耗1 mol还原剂，转移6

3、 mol电子 c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3d反应后溶液的酸性明显增强5下列陈述、均正确且有因果关系的是： 选项陈述陈述afe3有氧化性fecl3溶液可溶解废旧电路板中的铜bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维cnh3有还原性nh3可用h2so4吸收d浓hno3有酸性浓hno3不可用铁制容器盛放6下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：a铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：fe + 4h+ + no3 = fe3+ + no + 2h2ob向k2cr2o7溶液中滴加少量浓h2so4，溶液变为黄色： cr2o72(橙色) + h2o 2cro42(黄色) +2h+c向淀粉碘化钾溶液中

4、滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4h+ + 4i- + o2 =2i2 + 2h2od向水杨酸（ ）中滴加nahco3溶液，放出无色气体： + 2hco3 + 2co2 + 2h2o7下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：实验除杂试剂实验目的电石与水反应cuso4溶液用kmno4酸性溶液检验乙炔的还原性ch3ch2br与naoh溶液共热hno3溶液用agno3溶液检验ch3ch2br中的br淀粉与稀h2so4水浴共热naoh溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性c2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液用br2的ccl4溶液证明该反应为消去反应 a.只有 b.只有 c.只

5、有 d. 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：a用图1所示装置分离有机层和水层b用图2所示装置从食盐水中提取naclc用图3所示装置用水来吸收hcld用图4所示装置收集并检验氨气9某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：a滤液的溶质是fe（no3）2b该实验中发生的反应都为氧化还原反应c沉淀x为fe（oh）2d沉淀x受热分解得到fe2o310一定条件下，在体积为vl的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是：（ ）a反应达平衡后，升高温度，平衡常数k增大。b反应过程中使用cu2o/zno作催化剂，

6、二者均不参加反应。c500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：d300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。11将一定量的氯气通入30ml浓度为10.00mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是a与naoh反应的氯气一定为0.3 mol bn（na+）：n（cl-）可能为7：3c若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25dn（nacl）：n（naclo）：n（naclo3）可能为11：2：112锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的ca

7、so4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为易溶于酸的caco3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：acaco3的溶解度小于caso4b沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动c沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关dcaso4到caco3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡13处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s。已知：co(g)+ 1/2 o2(g) co2(g) h283.0 kj/mols(g)+ o2(g) so2(g) h296.0 kj/mol下列说法不正确的是：a两个反应均为氧化还原反应bco2与so2可以用澄清石灰水鉴别cco2分子中各原子最外层均

8、为8电子稳定结构d相同条件下：2co(g)+so2(g) s(g)+2co2 (g) h270kj/molh 转化cro42cr2o72fe2 还原cr3oh 沉淀cr(oh)314工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：下列说法正确的是：a改变反应的平衡体系中c(h+)浓度，溶液颜色无明显变化b若2v (cr2o72) =v (cro42)，说明反应达平衡状态c反应中还原1mol cr2o72，需要6 mol的fe2+dfeso4溶液呈酸性的原因是fe2+ 2h2o fe(oh) 2+ 2h+15镁锰

9、干电池的电化学反应式为：mg+2mno2+h2o mg(oh)2+mn2o3。下列说法不正确的是：a镁为负极，发生氧化反应b可以选择碱性溶液作为电解质c反应后正极和负极附近溶液的ph均升高d正极的电极反应为：2mno2h2o2e mn2o3 2oh16下列说法不正确的是：a乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用naoh溶液可除去杂质气体b向饱和na2co3溶液中通入足量co2，可析出nahco3，使溶液变浑浊。c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe217

10、实验： 将0.1 moll1 mgcl2溶液和0.5 moll1naoh溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 moll1fecl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 moll1fecl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和nh4cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是：a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量mg2+b浊液中存在溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+(aq) + 2oh(aq)c实验和均能说明fe(oh)3比mg(oh)2难溶dnh4cl溶液中的nh4+可能是中沉淀溶解的原因18下图为某化工厂用石墨电解na2cro4

11、溶液制备na2cr2o7的模拟装置，下列有关说法错误的是：a溶液中oh-由阴极区流向阳极区b阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2c阳极的电极反应式为：2h2o-4e-=o2+4h+dna2cro4转化为na2cr2o7的离子方程式为：2cro+2h+= cr2o+h2o19将cu与cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4mol/l浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(h+)=0.84mol/l；若要使稀释后溶液中的cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/l的naoh溶液的体积为：a 100ml

12、 b 160ml c 240ml d 307ml20短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点21、已知ba(alo2)2可溶于水，向含有1 mol al2(so4)3的溶液中加入含有

13、b mol ba(oh)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为a5mol b3mol c.b/2mol d5b/3mol22、已知某有机物的分子式为c3haob（a、b均是不为0的正整数），下列关于c3haob的说法中正确的是（ ）a、当a=8时，该物质可以发生加成反应 b、无论b为多少，a不可能为奇数c、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 d、1个c3haob可能含有3个醛基23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()fe2o3和mno2 mno2和v2o5 cr2o3和v2o5

14、 fe3o4和feoa b c d24、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）a10ml 0.5mol/l ch3coona溶液与6ml 1mol/l盐酸混合：c(cl)c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)b0.1mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(na+)c(so42)c(nh4+)c(oh)=c(h+)dph相等的(nh4)2so4、 (nh4)2fe (so4)2、nh4cl溶液：c(nh4cl)c(nh4)2fe (so4)2 c(nh4)2so4 25、在容积为2.0

15、l的密闭容器内，物质d在t时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ( )a 从反应开始到第一次达到平衡时，a物质的平均反应速率为0.667mol/(lmin) b 该反应的化学方程式为2d(s)2a(g) b(g)该反应的平衡常数表达式为k=c(a)2c(b)c 已知反应的h0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度d 若在第7分钟时增加d的物质的量，则表示a的物质的量变化正确的是a曲线26、下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是aph=2的溶液中：so42、k、no3、mg2bph试纸呈现红色的溶液：fe2、k、no3、n

16、ac水电离出的c(h)=1014mol/l的溶液中：na、hco3、cl、so42dco32可以大量存在的溶液：ag、k、no3、al327、已知a、b为单质，c为化合物。若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加过量naoh溶液，先出现浑浊后澄清，则b可能为al若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cu能实现上述转化关系的是a b c d28、根据右图，下列判断中正确的是a向烧杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，有蓝色 沉淀生成 b烧杯b中发生反应为2zn-4e 2zn2+ c电子从zn极流出，流入fe极，经盐

17、桥回到zn极d烧杯a中发生反应o2 + 4h+ + 4e 2h2o，溶液ph降低 第卷 （非选择题 共60分）29（14）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)： ;_。(4)测定产品中cao2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体

18、，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【已知：i22s2o2is4o】cao2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。30. （15）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理nox的一种方法是利用甲烷催化

19、还原nox。ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1574kjmol1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2ch4(g)+2no2 (g)n2(g) + co2(g)+2h2o(g) h3867kjmol1则h2 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的so2是大气中so2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为 c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为k 。 800时，将1molco、3mol h2o、1mol h2充入容积

20、为1l的容器中，发生反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入co、h2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致h2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少co2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：h2so4 hihi500i220100h2oh2so4i2h2so2反应器分离器膜反应器用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化

21、学平衡移动的原理分析，在 hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称dmfc)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。dmfc工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的 （填“正”或“负”），其电极反应式为 。31（8分）nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4a

22、l(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，

23、溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。32（11分）某同学对cl2与ki溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，ki溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知i2i i3 ， i2、i3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 ml黄色溶液，加入足量ccl4， 振荡静置。ccl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 ml饱和碘水，加入足量ccl4， 振荡静置。ccl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的

24、原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将i2氧化。已知1 mol cl2可氧化0.2 mol i2，该反应的化学方程式是 。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-ki溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。可以从以下两题中任选一题作答【化学选修3-物质结构与性质】33（12分）a、b、c、d、e为前四周期元素，原子序数依次增大。基态a原子的核外电子占据4个原子轨道；b与c同主族，大气平流层中单质b3浓度减少会致人患皮肤癌增加；d是前四周期元素中第一电离能最小的元素；e的合金是当今用量最大的合金。 （1）e

25、2+的核外电子排布式为 。 （2）cb的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的杂化轨道类型为 。 （3）根据等电子原理，ab分子的电子式为 ；其中键与键之比为 。 （4）e(h2o)63+内e3+与h2o间的作用力为 。 （5）d2c的晶胞结构与caf2晶胞（如图）相似，则y应为 （填离子符号）；d2c的熔点比caf2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。【化学选修5-有机化学】34（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： nbsrch2ch=ch2brrchch=ch2 已知：（1）反应的化学方程式是 。（2）写出b的结构简式是 。（3）反应的化学方程式为

26、是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。ab存在顺反异构b1 mol e与足量的银氨溶液反应能生成2 mol agcf能与nahco3反应产生co2d丁烷、1-丙醇和d中沸点最高的为丁烷ch2ohch2oh（6）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a能与浓溴水反应生成白色沉淀b苯环上一氯代物有两种c能发生消去反应山西大学附中20132014学年高三下学期第一次月考 化学答案 第卷（单项选择题，共40分）本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分。共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。16分12345678910acbdacdadd111213141516ccbccd下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。24分1718192021222324252627