第一章 第二讲 物质的量浓度

1、第二讲 物质的量浓度一、单项选择题1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ( )A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液定是50 mL；D中未指明溶液体积。答案 B2用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为（ ）A.3.56 mol/L B.4.36 mol/LC.5.00 mol/

2、L D.5.25 mol/L解析 质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)(1 000598) g1 490 g；V(溶液) c(溶液) 4.36 mol/L。答案 B3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析 c(Mg2)2.507 5 molL1c(Cl)2c(Mg2)5.015 molL1，n(Cl)5.015 molL10.3 L1.504 5 mol。答案

3、D4某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ( )A1处 B2处 C3处 D4处解析 两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案 B5以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是 ( )A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液解析 由NaCl=NaCl知1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl)1 m

4、ol/L，同理，1 mol/LAlCl3、MgCl2溶液中c(Cl)分别为3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl)1 mol/L,2 mol/L KCl溶液中c(Cl)2 mol/L。答案 C6配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析 A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低

5、。答案 C7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ( )Aabc Bbac Ccba Dcab解析 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为B。答案 B8t ，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d gcm3，其质量分数a%，t 时，A的饱和溶液的物质的量浓度为

6、( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析 据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导。答案 AB二、非选择题9配制500 mL 0.25 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所实行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在

7、标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将NaOH溶液沿玻璃棒注入_中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤_和步骤_之间，补充的操作是_。解析 基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计算时要抓住溶质守恒。答案 (1)5.0 g (2)高于 将左边

8、的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程) (3)500 mL容量瓶 偏低 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次，洗涤液也全部移入容量瓶10某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 molL1，硫酸的浓度为1 molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释能够得到_L 8 molL1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 gc

9、m3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至_L，即可得到符合要求的萃取液。解析 设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。8 molL1V12 molL1400 L，可求得V600 L又设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：400 L1 molL1600 L3 molL1，解得x7.61104 mL76.1 L。答案 600 76.1 60011(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相对应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g (2)配制500 m

10、L 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g，实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。解析 (3)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即

11、使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。答案 (1)50 g20 g20 g10 g5 g (2)5.3 (3)偏低 偏高 无影响12一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol 。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol 。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析 (1)w100%100%10.7%。(2)据反应Cl2H22HClCl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O可知溶液中n(Na)n(Cl)n(ClO)0.1 L3.00 molL