第二节、水的电离和溶液的酸碱性3、4

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第第 三三 课课 时时例1、常温下，0.1mol/L盐酸溶液的PH为多少？pH计算计算1 单一溶液的计算单一溶液的计算酸溶液酸溶液pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1碱溶液碱溶液例2、10-5mol/L的NaOH溶液的PH为多少？pH=-lgc(H+)=-lg(10-14/10-5)=9小结小结酸：直接根据酸：直接根据C（ H+）计算）计算 碱：先算碱：先算c(OH-)，再根据，再根据Kw计算计算C（ H+）pH计算计算2 稀释稀释例题：例题：在在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 等于多少？稀释到等于多少？稀

2、释到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解： pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视此时不能忽视H H2 2O O的电离产生的的电离产生的H H。设水产生的设水产生的c c(H(H)=)=c c(OH(OH- -)=x)=x，则有：，则有：(10(108 8x)x=10 x)x=10-14-14x0.95x0.951010-7-7mol/L mol/L c c(H(H+ +)=K)=KW W/c(OH/c(OH- -) )pH=-lg(10pH=-lg(10-14 -14 /0.95/0.951010-7 -7 )=14-8+0.98=6.98

3、)=14-8+0.98=6.98由HCl 产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍倍 后，后， pH等于多少？等于多少？解解:pH=-lgc(H+)=-lg102/1000 =-lg10-5=5酸的稀释酸的稀释 练习练习. 将将C(H+)110-5的硫酸溶液的硫酸溶液稀释稀释500倍，稀释后溶液中倍，稀释后溶液中C(SO42-)和和 C(H+)之比约为之比约为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1C C例题：在例题：在25时，时，pH等于等于9的强碱溶液稀释到原来的的强

4、碱溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值于多少？稀释到值于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解：c(OH-)=105/1010-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L设溶液中设溶液中c c(H(H+ +)=x,)=x,则有则有: x: x (x+10(x+10-8-8)=10)=10-14-14解得：解得：x=0.95x=0.9510-7mol/LpH=-lg0.950.9510-7=8-0.98=7.02=-lg10-8pH计算计算2 稀释稀释碱的稀释碱的稀释【小结】【小

5、结】1、碱的稀释先算、碱的稀释先算c(OH-)，再根据，再根据 Kw计算计算C（ H+） 2、当酸碱提供的、当酸碱提供的c(H+) 、c(OH-)很很 小时，不能忽略水的电离小时，不能忽略水的电离酸和碱的稀释规律酸和碱的稀释规律 pH=b的的强碱强碱无限稀释后无限稀释后pH7，但大于但大于7 pH=a的的强酸强酸无限稀释后无限稀释后pH7，但小于但小于7 pH=a的强酸稀释的强酸稀释10 倍后倍后pH=(an) 7n pH=b的弱碱稀释的弱碱稀释10 倍后倍后pH(bn)n pH=a的弱酸稀释的弱酸稀释10 倍后倍后pH(an)n pH=b的强碱稀释的强碱稀释10 倍后倍后pH=(bn) 7n

6、 pH=a的强酸稀释的强酸稀释2倍后倍后pH=(a0.3) pH=b的强碱稀释的强碱稀释2倍后倍后pH=(b0.3)pH计算计算3 混合溶液混合溶液强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH等于等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH等于等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg（210-4）=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！例题1：在25时，10ml 0.1mol/LNaOH与20ml 0.2mol/LBa(OH)2

7、氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(H+)等于多少？解：解：C(OH)=（ 0.1 0.01+0.20.02）/(0.01+0.02) =0.5/3c c(H(H+ +)=10)=10-14-14/(0.5/3) =6 /(0.5/3) =6 1010-14-14 mol/L mol/LpH计算计算3 混合溶液混合溶液强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgc(OH)pOH=-lg(510-4)pH=14- pOH =10.7关键：抓住氢氧根离子

8、离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH计算计算3 混合溶液混合溶液强碱与强碱混合强碱与强碱混合相加减的两个量相差相加减的两个量相差100倍以上时，可以忽略小的倍以上时，可以忽略小的例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2Oc c(H(H+ +)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.0

9、4mol,n(HCl)=0.06mol,HCln(NaOH)=0.04mol,n(HCl)=0.06mol,HCl过量。过量。pH=-lgpH=-lgc c(H(H+ +)=-lg0.1)=-lg0.1=-lg10=-lg10-1-1=1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH计算计算3 混合溶液混合溶液强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O关键：碱过量抓

10、住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！c c(OH(OH- -)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.06mol,n(HCl)=0.04mol,NaOHn(NaOH)=0.06mol,n(HCl)=0.04mol,NaOH过量。过量。pH=-lgpH=-lgc c(H(H+ +)=-lg10)=-lg10-14-14/ 0.1=13/ 0.1=13pH计算计算3 混合溶液混合溶液强酸与强碱混合强酸与强碱混合在在25, 有有pH为为x的盐酸和的盐酸和pH

11、为为y的的NaOH溶液溶液, 取取V1L该盐酸同该该盐酸同该NaOH溶液中和溶液中和, 需需V2L NaOH溶液。问：溶液。问：(1) 若若x+y=14, 则则V1/V2=_(填数值填数值)(2) 若若x+y=13时时, 则则V1/V2=_(填数值填数值)(3) 若若x+y=15时时, 则则V1/V2=_ (填数值填数值), (题中题中x 6，y 8)。巩固练习巩固练习11/1010 作业：1、常温下pH=a，体积为Va的强酸与pH=b，体积为Vb的强碱混合，恰好完全反应呈中性。 若a+b=14，则Va_Vb(.=.=.=.） Va/Vb=_。=10(a+b)-14三、pH应用 1、工农业生产

12、和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。人体几种体液和代谢产物的正常pH:广泛pH试纸精密pH 试纸(三三)pH值测定方法值测定方法 溶液的pH方法二：用pH计测定(三三)pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（定性测定：酸碱指示剂法（P49资料）资料）2.定量测定：定量测定：pH试纸法（试纸法（P47资料）资料） 、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3

13、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.210.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的p

14、H试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （ ）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃

15、棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习练习酸过量酸过量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、将将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液混合混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L . 取出取出10mL滴入滴入 、甲基橙甲基橙、石蕊石蕊试液分别呈现什

16、么颜色？试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+酚酞酚酞B、C第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定（第（第 四四 课课 时）时） 用用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，当两者恰好完全反溶液，当两者恰好完全反应时，用去应时，用去HCl溶液溶液27.84mL。计算滴定所。计算滴定所测测NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的

17、量浓度是多少？0.1149mol/L0.1149mol/L一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未测定未知知浓度的碱（或酸）的方法浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

18、3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)C测测 C标标V标标V测测5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形锥形瓶、瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯、白纸，有、烧杯、白纸，有时还需要时还需要移液管移液管试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂常用规格：常用规格：25mL、50mL标有温度、容积、标有温度、容

19、积、“0”刻度在最高点刻度在最高点最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）定）种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8.2浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 1、原则：、原则：1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱

20、性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8.2=1.8 对溶液的酸碱性变化较对溶液的酸碱性变化较灵敏灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为一般为12滴）。滴）。滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaO

21、H过程中的pH变化8.210.04.46.23.14.4（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性，选两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性，选用用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，显碱性，两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，显碱性，选用选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏

22、水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活； 2、洗涤洗涤：酸碱式滴定管用水洗净后（：酸碱式滴定管用水洗净后（23次），各次），各用少量待装液润洗滴定管用少量待装液润洗滴定管23次；锥形瓶只用水洗涤。次；锥形瓶只用水洗涤。 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0” 以上以上2-3mL处处4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。调节滴定管中液面高度，并记下读数。6、取液

23、取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。（三次实验的平均值）：整理数据进行计算。（三次实验的平均值）8、记录记

24、录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。得滴定用去的盐酸体积。 当用氢氧化钠滴定盐酸溶液时，则是看到加一滴氢氧化钠时，锥当用氢氧化钠滴定盐酸溶液时，则是看到加一滴氢氧化钠时，锥形瓶中溶液无色突变红色，且半分钟不褪色时停止滴定。形瓶中溶液无色突变红色，且半分钟不褪色时停止滴定。小结：酸碱中和滴定的操作步骤小结：酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC标标.V

25、标标= C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液排气泡排气泡记录初读数记录初读数 取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显滴加标准液直至颜色发生明显变化变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度酸碱中和滴定：视频五、误差分析：五、误差分析： 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用

26、标准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消（ ）4、滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡（、滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡（ ）5、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）6、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低7、若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使、若用甲基橙作指示剂，最后一

27、滴盐酸滴入使 溶液由橙色变为红色。（溶液由橙色变为红色。（ ）偏高偏高 滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中（ ） 偏高偏高二、锥形瓶二、锥形瓶8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（的溶液溅出一部分。（ ）11、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（

28、 ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低有影响有影响一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。（一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。（ ） 偏高偏高三、碱式滴定管三、碱式滴定管12、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）13、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质14、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧

29、化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）15、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6 6个方面是：个方面是：洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 1. 下列所述仪器下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻

30、度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B2. 量取量取25.00mL KMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C练习练习3. 50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、 大于大于30 D、小于、小于30 C练习练习1： 用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对作将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）偏小和无影响） A A、盛标准酸的滴