人教版九年级化学下全册梯度能力训练 (8单元)

1、第八单元 课题1金属材料全能训练梯度升级基础达标1.化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用(如图)体现了人类社会不断发展、进步的是( )A. B.只有C.只有 D.只有2.金属不具有的物理通性是( )A.银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性3.(2010连云港中考)在小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是( )4.如图为一元硬币，选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( )A硬度B价格C耐腐蚀性D导电性5.合金的许多性能比组成它们的纯金属更优良，使合金有更加广泛的用途，下列日常生活使用的材料中不属于合金的是( )A.硬铝 B.18K金 C.生铁 D.铜粉6.我国最

2、近成功研制出一种用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )A熔点比钨低 B不能导电C硬度比钨低 D不具有金属光泽7.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5 gcm3，熔点为1 725 ，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是( )A保险丝 B医疗器械C潜艇外壳 D眼镜架8.下列有关合金的叙述，正确的是( )合金中至少含两种金属合金中的元素以化合物形式存在合金中一定含有金属合金一定是混合物合金一般比组成它们的纯金属的强度和硬度高A BC D9.用金属的化学式填空：(1)导电性、导热性最好的金属_；(2)体温计中的液体金属_；(3)我国北方取暖用的暖气片主要是用_制作的；(4)包装糖果、香烟的银白

3、色金属_。10.请把图中物品主要利用的物理性质列出来：A：_；B：_；C：_；D：_。11.在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱(元素符号为Ir)也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常情况下，铱是银白色固体金属，熔点为2 410 ，沸点为4 130 ，密度为22.42 g/cm3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，请回答下列问题。(1)金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是(只需写出两点)：_；_。(2)写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式：_。12.将1

4、0.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？知能提升1.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是( )A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨B铁有良好的导热性，可以用来制炊具C不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体2.(2010大连中考)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )A.增加强度 B.降低熔点C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性3.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物合金。

5、根据表中所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的一组是( )AK、Al BK、FeCNa、Al DAl、Cu4.(2011内江中考)鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是( )A.钢是一种铁合金B.钢的许多性能优于生铁C.钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物5.如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据图示回答下列问题：(1)所标物质中属于金属材料的是_。(2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举两例说明：_；_。6.下表列出的是一种金属的部分性质：根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造_，因为它既_

6、又_。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在_方面与它的纯金属相比较要有明显提高。拓展创新阅读下列表格，综合考虑表格中各方面因素，回答以下问题：(注：表中导电性数值由大到小，表明导电性能由强到弱)(1)导电性能最好的金属是_，为什么室内的电线一般用铜或铝制而不用银制？(2)为什么用铝锅炒菜时铝锅的锅底容易变形，而用铁锅不会变形？(3)为什么菜刀、锤子用铁制而不用铅制？答案解析基础达标1.【解析】选A。本题考查的是金属材料的发展史。商代开始使用青铜；春秋战国时期开始冶铁炼钢；铝的冶炼有几百年的历史；而钛的冶炼和利用的时间很短，

7、但都体现了人类的发展进步。2.【解析】选A。金属都具有优良的导热、导电和延展性能，但不都具有银白色光泽，如铜是紫红色、金是黄色。3.【解析】选C。金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁、铬、镍等熔合在一起形成的合金，故属金属材料。4.【解析】选D。硬币作为一种流通货币，必须具有硬度高、耐磨、耐腐蚀、易加工等优良性能，而且价格要适宜，与是否导电无关系，应选D。5.【解析】选D。合金是金属与金属或非金属熔合而成的，属混合物，铜粉属于金属单质，故不属合金。6.【解析】选A。此合金具有金属的特性，即具有导电性和金属光泽，但熔点比纯钨低，硬度比纯钨高。7.【解析】选A。制保险丝要用熔点低的材料，在电路中电

8、流过大时才能熔断，而钛的熔点高，不能用来制保险丝；钛具有耐腐蚀性，可以制造医疗器械、潜艇外壳；它还有良好的延展性和美丽的光泽，也可以制眼镜架。8.【解析】选B。解答此题关键要运用合金具有的特点进行分析判断。合金是指一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特征的物质，具有以下特点：至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；是高温下熔合而成的，即不发生化学反应，每种成分仍是独立的；合金一定是混合物；合金具有金属特征，且合金有许多优良的性能，在某些方面优于纯金属。9.【解析】银的导电性、导热性最好；常温下呈液态的金属是汞；暖气片主要是用价格相对较低的铁制作的；包装糖果、香烟用到延展性较好的铝。

9、答案：(1)Ag (2)Hg (3)Fe (4)Al10.【解析】铜能制电缆，说明其有导电性，可被抽成丝，说明其有延展性；高压锅能用来烧饭说明其有导热性；黄金能被做成各种饰品，说明其有金属光泽和延展性；金属材料铁、不锈钢等可制菜刀，说明其硬度较大，且具有延展性。答案：导电性、延展性 导热性金属光泽、延展性 硬度、延展性11.【解析】由金属铱的物理性质的介绍中可知，铱的熔、沸点比铁高；密度比铁大；硬度比铁大；延展性比铁差。根据题中信息可知，铱与氧气反应的条件是加热，生成物为二氧化铱，据此可书写该反应的化学方程式。答案：(1)硬度 延展性 密度 熔点 沸点(任写两点即可)(2)Ir+O2IrO21

10、2.【解析】设该铁合金中含碳的质量为x。CO2CO212 44x 0.185 g1244=x0.185 g x0.05 g碳的质量分数为，在0.032之间，故该铁合金属于钢。答案：0.5，钢知能提升1.【解析】选D。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等；铁有良好的导热性，故常用铁制炊具；不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械、炊具等，A、B、C说法均正确。由于铅锑合金的熔点较低，温度较高时，该合金易熔化，所以铅锑合金不适合用于制成发热体，D说法不正确。2.【解析】选B。作为焊接金属的金属材料须具有较低的熔点，以便在温度不很高的情况下熔化。而合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低

11、，故选用熔点更低的锡铅合金，而不选用纯锡。3.【解析】选B。两种金属若能制得合金。二者应有同时处于液态的温度范围，才能使两种金属在熔化状态下进行熔合而形成合金，若某一金属的熔点高于另一金属的沸点，则两者无法形成合金。B项中K的沸点为774 ，而Fe的熔点为1 535 ，当Fe熔化时，K早已变成蒸气了，故不能得到二者的合金。4.【解析】选C。钢和生铁都是铁与少量碳等组成的合金，故两者均是混合物；钢的含碳量低于生铁；由于钢有优良的韧性和弹性，故很多性能优于生铁。5.【解析】一般情况下，汉字中有金字旁的为金属。金属具有导电、导热性，灯泡用来发光，所以需要金属材料导电。通电后灯丝处的温度非常高，故需要

12、熔点极高的金属，为防止金属与空气中的氧气反应，故需填充性质非常稳定的氮气。答案：(1)钨丝、铜丝、锡、铝 (2)氮气的化学性质不活泼，可用作灯泡填充气 钨的熔点高、具有导电性，可用于制灯丝(或铝具有导电性，可制灯头等)6.【解析】由表中金属的性质可以看出该金属具有优良的导电性和延展性，因此可用于制造导线；飞机机身的材料应具备密度小和硬度大的性质。答案：导线 具有优良的导电性 具有优良的延展性(其他合理答案均可) 硬度拓展创新【解析】(1)从表中信息可知，银的导电性最强；虽然铝、铜的导电性比银差，但也能满足导电的需求，铝、铜的价格比银低很多，且电线用量大，若用银，经济上不合算；(2)锅底容易变形

13、与金属的熔点低有关，因为铝的熔点低，故在炒菜时容易软化、变形，而铁的熔点较高，故不易软化、变形；(3)制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点，铅的硬度比铁小，故用铅制菜刀、锤子，在使用时易变形。答案：(1)银 铝、铜的导电性比银差，但也能满足导电的需求，铝、铜的价格比银便宜很多，且电线用量大，若用银，经济上不合算。(2)铝的熔点低，故在炒菜时容易软化、变形；而铁的熔点较高，不易软化、变形。(3)制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点，铁的硬度比铅大，用铅制菜刀、锤子，在使用时易变形。课题2 金属的化学性质全能训练梯度升级基础达标1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )

14、铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻； 液体的质量减轻。A. B.C. D.2.(2011广东中考)下列反应属于置换反应的是( )A.S+O2SO2B.2H2O2H2+O2C.C+2CuOCO2+2CuD.Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( )A.4Fe3O22Fe2O3B.FeH2SO4 = FeSO4H2C.2Fe6HCl = 2FeCl33H2D.2Fe3CuSO4 = 3CuFe2(SO4)34.(2011北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝 B.铁 C.铜 D.银5.(2011

15、鸡西中考)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、Cu B.X、Mg、CuC.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )AZn能与AgNO3溶液反应，置换出AgBZn能与稀硫酸反应，Ag则不能C自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgDZn的熔点为420 ，Ag的熔点为962 7.(2011长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚

16、铁溶液中置换出来8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( )A锌 B铁 C铜 D银9.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是_。10.某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入烧杯中，该学生看到的现象是_，当烧杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比_(“不变”、“上浮”或“下

17、沉”)。其依据是_，反应的化学方程式为_。11.(2011怀化中考改编)如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图(1)根据上图你能得出的结论是(任答一条)_。(2)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式_。(3)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_(填名称)最好，理由是_。(4)北京奥运会主运动场“鸟巢”和上海世博会中国国家馆“东方之冠”都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中_的合金。12.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。(2)取少量的金属粉末于试

18、管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_。(3)待不再产生气泡时，再进行_(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_。(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型属于_(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。知能提升1.常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是( )A汞与硝酸银溶液B铜与硝酸镁溶液C锌与硫酸亚铁溶液D铝与稀盐酸2.(2011广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容

19、器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲3.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)( )A.放出H2的质量是A

20、BCB.金属活动性顺序是ABCC.反应速率最大的是AD.相对原子质量是ABC5.(2011泉州中考改编)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)操作中被磁铁吸引的金属A是_；金属B是_。(2)操作a的名称是_。(3)写出步骤所涉及的化学反应方程式：_，该反应的基本类型是：_。(4)实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_(填标号)。a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液 6.(2011山西中考)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g

21、该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：(1)黄铜样品中铜的质量分数。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意_。(合理即可)拓展创新小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金?【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放

22、在石棉网上用酒精灯加热；小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_，黑色物质是_。小宝在实验中观察到的现象是_。写出反应的化学方程式_(只写一个)。【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入_中。你设计的实验中能观察到的现象是_。答案解析基础达标1.【解析】选C。铁和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫酸中，铁钉质量减少，液体的质量增大。2.【解析】选C。置换反应的反应物和生成物均为两种，故A、B错；且分别为一种单质和一种化合物，故C对，D错。3.【解析】选B。

23、铁与氧气在点燃的条件下反应生成Fe3O4；铁与盐酸、硫酸、含金属的化合物溶液反应生成的铁的化合物中铁元素呈+2价，故选B。4.【解析】选C。含铜离子的溶液为蓝色，铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液。5.【解析】选A。依据金属的活动性顺序，活泼金属能将不活泼金属从它们的化合物溶液中置换出来。X能将Cu置换出来，说明X比Cu活泼，X放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象，说明X不如Mg活泼。6.【解析】选D。A中Zn能置换出Ag，说明Zn比Ag活泼；B中Zn能与稀硫酸反应，Ag不能，说明Zn比Ag活泼；C中自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明Zn比Ag活泼；而D中给

24、出的是两物质的熔点，属于物理性质，与化学性质无关，故D不能。7.【解析】选A。铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性能是正确的；铜的活动性在氢的后面，不能置换出酸中的氢，B不正确；钢是铁的合金，是混合物，C不正确；银的活动性在铁的后面，不能从氯化亚铁溶液中置换出铁，D不正确。8.【解析】选A。锌的活动性比铁强，故不会被铁置换出来。9.【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强；金的化学性质不活泼，不容易和其他物质反应，所以黄金首饰易于保存。答案：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 强 金属活动性弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与

25、其他物质反应等)10.【解析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌使烧杯中液体的密度增大而浮力不变，根据浮力公式，小球排开水的体积减小，小球上浮。答案：锌片表面有气泡冒出 上浮 液体的密度增大，浮力增大 Zn+2HCl = ZnCl2+H211.【解析】(1)由图可得出镁与盐酸反应迅速，锌与盐酸反应较快，铁与盐酸反应较慢，铜与盐酸不反应；(2)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl = MgCl2+H2，Zn+2HCl = ZnCl2+H2，Fe+2HCl = FeCl2+H2；(3)实验室制取氢气应选用金属锌与稀盐酸，原因是锌与盐酸反应速度适中，便于收集；(4)钢是铁的合金。

26、答案：(1)镁与盐酸反应迅速(或锌与盐酸反应较快，铁与盐酸反应较慢，铜与盐酸不反应等)(2)Mg+2HCl = MgCl2+H2(或Zn+2HCl = ZnCl2+H2或Fe+2HCl = FeCl2+H2)(3)锌 锌与盐酸反应速度适中，便于收集(4)铁12.【解析】本题考查对金属活动性顺序的认识。(1)在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不可能是银；(3)从题中信息可知，该操作是分离固体和液体，故操作为过滤；由于加入锌片后只有含铁的化合物溶液与锌反应，故所得金属固体R应是铁，据此可以

27、完成问题(4)。答案：(1)(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)(4)Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 置换知能提升1.【解析】选B。铜的活动性比镁弱，故不能将镁从其化合物溶液中置换出来。2.【解析】选D。由“甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应”，可以得出甲的金属活动性最弱。由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”，可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。3.【解析】选B。铜与稀硫酸不发生反应，所以溶液的质量不发生变化，故A、C错；锌与硫酸铜发生如下反应：Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相对原子质量可以看出，溶液质

28、量增加，固体质量减少，去掉烧杯后，杠杆左边重，右边轻，故B正确，D错误。4.【解析】选A。由图知放出H2的质量是ABC，故A正确；已知A、B、C在生成物中均为+2价，则生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故相对原子质量应是CBA，故D错；B、C错，曲线斜率越大，反应速率越大，则金属活动性越强，金属活动性顺序是BAC。5.【解析】金属镁、铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金属A是铁，另两种金属是镁与铜；向镁与铜中加入稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，所以金属B是铜，把不溶性的铜从溶液中分离出来，应用过滤的方法，向镁与铜中加入稀硫酸，发生的反应是镁与稀硫酸的反应，是置换反应；镁的金属活动性比铜强，

29、所以也可以加入硫酸铜溶液与镁反应生成硫酸镁。答案：(1)铁(或Fe) 铜(或Cu)(2)过滤(3)Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 置换反应(4)a6.【解析】(1)黄铜样品中铜的质量分数为：(2)10 g该样品中，锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g设稀硫酸中溶质的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4+H265 986.5 g xx=9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为：100%=19.6%答案：(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)避免与酸接触(合理即可)拓展创新【解析】本题是借助锌、铜、金的化学性质不同，对黄色的金属固体

30、的组成进行实验探究，由于加热，金属能变黑，可以判断不是黄金，黑色物质是铜与氧气反应生成的氧化铜；加入AgNO3溶液中，Cu与Zn会把Ag置换出来。由于Zn的活动性在氢的前面，所以还可以加酸验证。答案：【现象与结论】错误 CuO 黄色金属表面有银白色物质附着 Cu2AgNO3 = 2AgCu(NO3)2或Zn2AgNO3 = 2AgZn(NO3)2【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 金属表面有气泡产生(或固体部分溶解)课题3 金属资源的利用和保护全能训练梯度升级基础达标1.成都永陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等。其中金属制品中保存较好的可能是( )A玉带 B铁猪C铁牛 D银钵2

31、.(2010邵阳中考)工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：C+O2CO2CO2+C2COCaCO3CaO+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于化合反应的是( )A.和 B.和C.和 D.和3.下列物品需采取防锈措施的是( )A.铁制防盗网 B.不锈钢菜刀C.铝合金窗 D.金戒指4.从长远和耐用角度看，日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子最合适( )A普通钢管 B塑料管C不锈钢管 D镀锌管5.我们平时使用的洗脸盆、痰盂等铁制品的表面烧制了一层搪瓷，这样做的目的是( )A.增大硬度防止破坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌

32、消毒6.(2011成都中考)将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是( )A.铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B.隔绝了氧气C.温度更低D.更易与二氧化碳反应7.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O48.(2011衡阳中考)金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( )A.大力开采矿物以保障金属材料的供用 B.提高废旧金属的回收利用率C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件9.上海

33、世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名“东方之冠”，给人强烈的视觉冲击。“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。根据你所学的化学知识回答：(1)钢筋属于_材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式：_。(2)被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是_。(3)对废旧钢筋进行回收利用的目的是_(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。10.(2011南充中考)CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题：CO气体能使人中毒，其原因是_。实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是

34、_。实验中图A处玻璃管中发生的现象是_，其化学反应方程式为_。实验中图B处发生的现象是_，其化学反应方程式为_。该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法_。11.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈而损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：(1)一周后，观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重。(2)常温下，铁生锈是铁跟_和_等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_(用化学式表示)。(3)如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有(列举一种方法)：_。12.(2010武汉中考)人类每年都要

35、从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。(1)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为_。(2)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是_。(3)我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是_(填字母)。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品知能

36、提升1.下列有关铁的说法错误的是( )A.铁元素在自然界中以化合物的形式存在B.在铁制品表面镀锌可防锈C.在高炉内焦炭将铁矿石中的铁还原出来D.生铁的含碳量比钢的含碳量高2.(2011莱芜中考)“归纳法”是常用的学习方法之一。下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是( )A.钢是纯净物B.铁在潮湿的空气中易生锈C.铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来D.高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁3.(2011武汉中考)实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是( )A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B

37、.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是( )A.b管中铁钉不会锈蚀B.L端与R端液面高度仍然保持一致C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D.a管中水面处铁钉锈蚀最明显5.(2011邵阳中考)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。(1)以上用品中，主要利用金属导电性的是_(填序号)。(2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_。(3)切过蔬菜的菜刀

38、，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质发生化学反应的结果。(4)锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式_。6.若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？拓展创新下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。(2)反应开始后，甲装置中的反应现

39、象：_，MnO2的作用：_。(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。答案解析基础达标1.【解析】选D。白玉谥宝、玉带不属于金属制品；银的化学性质不活泼，在自然界中能以单质的形式存在，而铁的化学性质较活泼，易生锈。2.【解析】选A。化合反应的特点是“多变一”；由于和反应的生成物均有两种，故不属于化合反应；和反应的生成物均为一种，而反应物均有两种，故属于化合反应。3.【解析】选A。B和C属于合金，而合金具有较强的抗腐蚀性；金的化学性质很不活泼，也不易生锈；铁制防

40、盗网在潮湿的空气中易生锈，因此应采取防锈措施。4.【解析】选B。金属资源储量有限，且金属铁的化学性质活泼，易被腐蚀，故从长远角度和耐用角度看，应选用塑料管。5.【解析】选C。铁制品表面烧制的搪瓷能防止里面的铁与氧气和水接触，因此不易生锈。6.【解析】选A。本题考查铁的锈蚀。铁锈蚀的条件是和氧气、水共同作用，湿度越大、氧气的浓度越大，铁钉生锈的速度越快。隔绝氧气、降低温度只能使锈蚀的速度减慢。故A正确。7.【解析】选B。铁丝燃烧，火星四射，发出强光，产物是Fe3O4,故A、C错；铁丝生锈是铁丝与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化，铁锈的主要成分是Fe2O3，故B对，D错。8.【解析】选A。本题

41、考查金属资源的相关知识。金属矿物是宝贵的自然资源，要合理开采，禁止浪费，故A不正确。9.【解析】钢属含少量碳的铁合金，而合金属于金属材料；被混凝土严密包裹的钢筋可使其与空气和水蒸气隔离，从而不能生锈；回收废旧金属可节约金属资源。答案：(1)金属 Fe (2)隔绝了空气和水 (3)节约金属资源10.【解析】CO可与人体血液中的血红蛋白结合，从而使其不能与氧气结合，造成人体缺氧；实验前先通入一会儿CO，可排除玻璃管内的空气，防止玻璃管内形成一氧化碳和空气的混合物，在加热时发生爆炸；一氧化碳还原氧化铜时会生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；CO有毒，直接排入空气会造成污染，根据CO具有可燃性，可将其燃烧掉，也可收集起来。答案：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸黑色逐渐变成红色 CuO+COCu+CO2澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯(其他合理答案也可)11.【解析】铁在潮湿的环境中与空气(氧气)和水蒸气