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1、课前小测1、氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生nh3。回答问题:(1)na3n的电子式是_,该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐,其电子式为_,_ 。(3)na3n与水反应属于_反应。(4)比较na3n中两种微粒的半径:r(na+)_r(n3-)(填“”“”或“”)。2、0.4g a的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气,b元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断a、b两种元素的名称及在周期表中的位置。a b (2)用电子式表示a、b形成化合物的过程 课前小测1、向cuso4溶液中滴加naoh溶液,溶液中_离子的量减
2、少,_离子的量增加,_离子的量没有变化,反应的离子方程式为_。2、完成下列离子方程式并写出对应的方程式( )( )co2h2o方程式 ( )( )cu(oh)2方程式 baco3( )ba2+co2h2o方程式 co2( )h2o方程式 课前小测1、当碘升华时,下列各项不发生变化的是( )a、分子间距离 b、分子间作用力 c、聚集状态 d、分子内共价键2、 现有a、b、c、d四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。已知a与c,b 与d分别是同族元素,且b、d两元素的质子数之和是a、c两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于cs2溶剂中。请写出:(1)a元素的名称 ,b元素的符号 ;
3、(2)c元素的单质与a2b反应的离子方程式: ;(3)c元素跟d元素形成的化合物的电子式: ;(4)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。3、写出下列微粒的化学式:(1)2核10电子的阴离子_,(2)2核10电子的分子_,(3)3核10电子的分子_,(4)4核10电子的分子_。4、ab2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩ab2分子中含有54摩电子,根据下列反应:h2+b2 c b2+x y+ab2+h2o y+c ab2+z z有漂白作用 (1)写出下列物质的化学式:ab2_x_y_ _z_ (2)用电子式表示ab2的形成过程 _。 (3)写出反应的化学方程式_课前小测1、向x的溶液中,加入y试剂,产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)a向naoh和ca(oh)2的混合液中通入co2 b向hcl和alcl3的混合液中滴加naohc向nh4al(so4)2溶液中滴加naoh d向nh4cl和mgcl2的混合液中滴加naoh2、如下图所示:是用明矾kal(so4)2·12h2o制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作),请在图中圆括号内填入适当的试剂名称,在方括号内填入适当的分离方法,并回答有关问题。(1)试剂a是 ,b是 ,c是 。分离方法是 ,是 ,是 。(2)按上述操作,
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