化学必修二化学键

1、 第三节第三节 化学键化学键你你有想过吗？有想过吗？2 2、元素是怎样形成物质的呢？、元素是怎样形成物质的呢？1、它们是怎样连接在一起的？、它们是怎样连接在一起的？实验1-2:钠与氯气的反应现象现象化学方程式化学方程式剧烈燃烧，产生白烟剧烈燃烧，产生白烟2Na+Cl2 = 2NaCl点燃点燃思考：NaCl是如何形成的呢？+Na Cle Na+ Cl- 1、电子转移过程、电子转移过程（1）形象图）形象图一、离子键一、离子键 Ionic bond2、离子键的形成离子键的形成Na+Cl-一、离子键一、离子键 Ionic bondIonic bond1 1、定义：使、定义：使阴、阳离子阴、阳离子结合成

2、化合物的结合成化合物的静电作用力静电作用力2 2、成键粒子：阴、阳离子、成键粒子：阴、阳离子3 3、成键性质：静电作用、成键性质：静电作用4 4、形成条件：、形成条件：活泼的金属活泼的金属和和活泼的非金属活泼的非金属 活泼金属离子（或铵根离子）活泼金属离子（或铵根离子）与与酸根离子酸根离子5 5、存在：离子化合物、存在：离子化合物由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用小黑点或小叉表示小黑点或小叉表示原子最外层电子的原子最外层电子的式子叫式子叫电子式电子式NaCl-NaCl-离子化合物离子化合物形成过程用形成过程用电子式怎样表示电子式怎样表示? ?如

3、如 钠原子表示为钠原子表示为 Na 氯原子表示为氯原子表示为 Cl 原子的电子式原子的电子式离子的电子式离子的电子式阳离子的表示阳离子的表示 Na+ Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl - 2- O 化学式的电子式化学式的电子式如如NaCl的电子式的电子式 Na+ Cl - 如如MgO电子式电子式 2- O Mg2+用电子式表示用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。的离子键的形成过程。Na+Cl Na+ Cl - 画箭号画箭号写出写出CaO、MgCl2的电子式。的电子式。Ca2+ 2- O CaO：MgCl2：Mg2+ Cl - Cl - 写出下列物质的离子键的形成过程。写出下列物质的离

4、子键的形成过程。（1）CaBr2（2）Na2O 1 1、下列说法正确的是：下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D D2下列有关叙述中不正确的是下列有关叙述中不正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化

5、合物B离子化合物中的结构微粒是阴阳离子离子化合物中的结构微粒是阴阳离子C离子化合物中的组成元素一定有金属元素离子化合物中的组成元素一定有金属元素D离子键是阴阳离子间的相互吸引作用离子键是阴阳离子间的相互吸引作用C D3 3、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表示的各原子组中能以离子键相互结其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：合成稳定化合物的是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C C 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化

6、合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。做共价键。（1 1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合；）同种或不同种非金属元素原子之间的结合；（2 2）某些金属元素

7、原子与非金属元素原子间的结合；）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；（如：（如：Cl2、CCl4、CO2等）等）（如：（如：AlCl3等）等）一般是非金属元素之间一般是非金属元素之间, ,且成键的原且成键的原子最外层子最外层未达到饱和状态未达到饱和状态, ,则在两原则在两原子之间通过形成子之间通过形成共用电子对共用电子对成键成键说明：说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。酐分子，大多数有机物里都有共价键。由离子键构成的化合物叫做由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物含有共价键的化合物含有共价键的化合物就

8、一定就一定是共价化合物是共价化合物 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 +-HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O(O2 2) )2-2-与钠离子以离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。合。请用电子式表示过氧化钠。O： ：O：Na Na +2-正确命题：正确命题： （1 1）含有共价键的化合

9、物）含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物；是共价化合物； （2 2）含有离子键的化合物）含有离子键的化合物一定一定是离子化合物；是离子化合物；离子化合物与共价化合物化合物类型离子化合物共价化合物定义由含有离子键的化合物只含有共用电子对的化合物构成微粒类型阴离子和阳离子原子构成微粒间的主要作用离子键共价键实例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4v离子化合物和共价化合物有什么不同？离子化合物和共价化合物有什么不同？1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。正确。如离子化合物正确。如离子化合物Na

10、Na2 2O O2 2、NaOHNaOH中含有共价键中含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。不正确。不正确。3 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确。正确。典型问题分析（判断）典型问题分析（判断）物质形成化学键的微粒化学键类型NH3CO2H2O2NH4ClNa2O2Ca(OH)2利用学过的知识判断它们的构成情况利用学过的知识判断它们的构成情况 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： HH Cl H H H 注意注意：用电子式表示靠共用电子对形成的用电子式表示靠共用电子对形成的分子时

11、，分子时，不标不标 和电荷。和电荷。 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 Cl 氯气氯气 写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键） （叁键）（

12、叁键） 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O H H2 2、ClCl2 2和和HClHCl、COCO2 2之间的共价键有什么区别？之间的共价键有什么区别？同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键为的共价键为非极性共价键非极性共价键。不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有

13、弱不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为极性共价键极性共价键。 非极性键：共用电子对在成键原子中间；非极性键：共用电子对在成键原子中间； 极性键：共用电子对偏向于成键原子其中极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。一方。a = ba b分子的极性与键的极性分子的极性与键的极性H H2 2、ClCl2 2和和HClHCl、COCO2 2分子的极性如何呢？分子的极性如何呢？纯粹由非极性键结合而成的双原子分子

14、是非极性分子。如：纯粹由非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子。如： H H2 2、ClCl2 2、 O O2 2、N N2 2由极性键结合而成的对称型分子是非极性分子。如：由极性键结合而成的对称型分子是非极性分子。如： CO CO2 2 、 CHCH4 4、 SiH SiH4 4 （经验表明经验表明, ,对于对于ABnABn型分子极性的判断型分子极性的判断: :若中心原若中心原子子(A)(A)的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于 该元素的主族序数该元素的主族序数, ,则为非极性分则为非极性分子子; ;若不相等若不相等, ,则为极性分子则为极性分子. .）由极性键结合而成的非对称型分子是

15、极性分子。如：由极性键结合而成的非对称型分子是极性分子。如： HCl HCl、NHNH3 3成键主要原成键主要原因和性质因和性质成键粒成键粒子子成键元素成键元素存在化合物存在化合物离离子子键键共共价价键键离子键、共价键之比较离子键、共价键之比较电子得失，电子得失，静电作用静电作用共用电子对共用电子对阴、阳阴、阳离子离子原子原子活泼的金属元活泼的金属元素与活泼的非素与活泼的非金属元素金属元素非金属元素非金属元素与非金属元与非金属元素素(稀有气体稀有气体元素除外）元素除外）离子化合物离子化合物NaCl、 MgCl2、NH4NO3单质、共价化合物、单质、共价化合物、离子化合物（与离离子化合物（与离子键不同）子键不同）HCl、H2、NaNO3v 什么是离子键？什么是共价键？有什么不同？什么是离子键？什么是共价键？有什么不同？ 使相邻的离子或原子相结合的强烈使相邻的离子或原子相结合的强烈作用力，叫作用力，叫化学键化学键 物质内不相邻的原子间也有相互作用，但不是物质内不相邻的原子间也有相互作用，但不是化学键。化学键。 离子键离子键和和共价键共价键是化学键的主要类型。是化学键的主要类型。阅读P22科学视野内容，思考：v化学键、范德华力、氢键分别指什么？化学键、范德华力、氢键分别指什么？你能各举一个相应的例子吗？你能各举一个相应的