湖北省恩施高中2015届高三上学期起点考试化学试卷(带解析)

1、湖北省恩施高中2015届高三上学期起点考试化学试卷（带解析）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质C煤的气化和液化都属于化学变化D钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质【答案】A【解析】试题分析：A、光导纤维传导光的能力很强，是一种很好的通讯材料，不是导电能力强，错误；B、纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，可以去油污，同时还可以与酸反应产生二氧化碳气体，正确；C、煤的气化是指将在高温下与水

2、接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO 和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，正确；D、钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质，正确，答案选A。考点：考查化学与社会、生活的联系2下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：A、过氧化钠是离子化合物，阴离子电子式应用“ ”，错误；B、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是80，正确；C、硫离子的原子核内有16个质子，硫

3、离子的核外有18个电子，所以硫离子结构示意图的最外层是8个电子，错误；D、间二甲苯的结构简式是，错误，答案选B。考点：考查对化学用语的判断3下列实验能达到目的的是（ ）用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g） H<0实验室制备Fe(OH)2ABCD【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水是互溶的液体不能用来萃取溴，错误；B、硫酸铜溶液蒸干得到的是硫酸铜固体，不是胆矾晶体，错误；C、温度升高，气体颜色加深，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向是放热反应，H<0，正确；D、亚铁离子易被氧气氧化，所以吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入氯化亚铁液面以下

4、制取氢氧化亚铁，错误，答案选C。考点：考查化学实验的评价4下列说法或表述正确的是( )过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+A BC D【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠中的阳离子与阴离子的个数比是2:1，错误；从物质的分类判断纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐，正确；溶液的导电能力除与温度有关外还与溶液的离子浓度、离子所带电荷有关，未知浓度的前提下不能判断导电能力的强弱，错误；丁达尔效应可用

5、于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，胶体能产生丁达尔效应，正确；钢铁的吸氧腐蚀，负极是铁失去电子生成亚铁离子，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，正确，所以答案选C。考点：考查物质的性质、分类，胶体的性质，吸氧腐蚀的判断5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）。A原子半径：rWrZrYBY形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同D由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性【答案】D【解析】试题分析：X的原子

6、在元素周期表中原子半径最小，所以X是H元素，Y 的次外层电子数是最外层的，所以次外层电子数不可能是8，所以Y的次外层电子数是2也是第一层电子数，则Y是O元素，所以X是H元素，W与Y同主族，所以W是S元素，ZX2是一种储氢材料，可知Z的化合价是+2价，Z是Mg元素。A、根据原子半径的比较，Mg的原子半径最大，其次是S，最小的是O，错误；B、O形成的O22-与S2-的电子数相同，都是18个电子，错误；C、化合物ZY是MgO，属于离子化合物，含有离子键，而其他两种是共价化合物，含有共价键，错误；D、由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性，如Mg（HSO4）2，正确，答案选D。考点：考查元素的

7、推断及元素、化合物的性质6下列离子方程式书写正确的是（ ）。A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O2C6H5OHC用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe（SCN）3D向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl【答案】B【解析】试题分析：A、用盐酸酸化的溶液中含有Cl-，高锰酸钾先与氯离子也发生氧化还原反应，错误；B、少量的二氧化硫与苯酚钠溶液反应生成苯酚与亚硫酸根离子，正确；C、Fe（SCN）3是络合物，不是沉淀，

8、错误；D、过量的氯气将亚铁离子、碘离子全部氧化，所以离子方程式中的亚铁离子与碘离子的物质的量之比应是1:2，不是1:1，错误，答案选B。考点：考查离子方程式的书写7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A生成40.0LN2（标准状况） B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被氧化的N原子的物质的量为3.5mol【答案】C【解析】试题分析：根据化学方程式判断氮气即是氧化产物又是还原产物，其中由硝酸钾得到的还原产物的氮气与由NaN3得到的氧化产物的氮

9、气的物质的量比是1:15，根据题意可知若氧化产物比还原产物多1.75mol，所以还原产物的物质的量是1.75/14=0.125mol。A、生成的氮气的物质的量是还原产物的16倍，应是2mol，标准状况下的体积是44.8L，错误；B、还原产物的物质的量是0.125mol，说明有0.25mol的硝酸钾被还原，错误；C、还原产物的物质的量是0.125mol，则转移电子的物质的量是0.125mol×2×5=1.25mol，正确；D、氧化产物的物质的量是0.125×15，所以被氧化的N原子的物质的量是0.125×15×2=3.75mol，错误，答案选C。

10、考点：考查对氧化还原反应的分析与计算8类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ） AH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸BFe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3CNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4DCO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成【答案】A【解析】试题分析：A、Cl的非金属性比S强，根据元素周期律中非金属性的应用判断硫酸是强酸，则高氯酸也是强酸，正确；B、I-与Fe3+不可能共存，所

11、以不存在FeI3,错误；C、氨气的沸点高于PH3是因为氨气分之间存在氢键，而甲烷分之间不存在氢键，所以沸点低于硅烷，错误；D、二氧化碳与硝酸钡溶液无沉淀生成，而二氧化硫具有还原性，与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钡沉淀，错误，答案选A。考点：考查对化学类比方法的判断9下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H>0C加热0.1 mol·L1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H<0)，加入

12、少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】试题分析：A、铜的金属性比铁弱，所以若在海轮外壳上附着一些铜块，首先被腐蚀的是铁，则会加重海轮外壳的腐蚀，错误；B、该反应是熵减的反应，若该反应常温下仍自发说明该反应的焓减，即H<0，错误；C、水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸根离子水解程度增大，所以溶液的碱性增强，pH增大，正确；D、酯化反应是放热反应，升高温度并加入催化剂，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误，答案选C。考点：考查对金属的腐蚀、反应的热效应、盐的水解平衡、平衡常数的判断10已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×

13、10-4g、8.4×10-6 g（20）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为()。A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】D【解析】试题分析：由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后，先是氯化银沉淀转化为溴化银沉淀，而原溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，答案选D

14、。考点：考查难溶电解质的溶解平衡的判断11下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)B等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+）CpH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)=c(OH-) +c (H2A)D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb

15、，则Va10Vb【答案】D【解析】试题分析：A、混合后的溶液呈中性，则有c（OH）= c(H)，同时溶液满足电荷守恒，则有c(Cl-)+c（OH）+c(CH3COO-)= c(H)+ c(Na+),所以有c(Cl-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，所以c(Cl-)= c(CH3COOH)，错误；B、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合，二者的物质的量相等，所以C（K+）= C（SO42-），则离子浓度的大小关系是C（Na+）> C（K+）= C（SO42-）> C（HS-）>

16、 C（OH-）>C（H+），错误；C、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的pH<7，根据电荷守恒和物料守恒得c(H+)+ c(Na+)=2 c(A2-)+c(OH-) +c（HA-），c(Na+)= c(A2-)+c(H2A) +c（HA-），二者结合消去c(Na+)，可得c(H+)+ c(H2A)= c(A2-)+c(OH-)，错误；D、醋酸是弱酸，溶液越稀越易电离，所以pH=3与pH=2的醋酸溶液中前者溶液的浓度与后者的溶液浓度之比小于1:10，所以中和等物质的量的氢氧化钠时消耗的氢离子的物质的量相等，则消耗醋酸溶液的体积前者体积与后者体积之比大于10:1，Va10Vb，正确，答案选

17、D。考点：考查溶液混合的判断12用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是( )A B C D【答案】C【解析】试题分析：根据电解原理，阳极析出氧气，阴极析出M单质，阳极产生氧气得物质的量是b/22.4mol，则转移电子的物质的量是b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合价是+x，设M的相对原子质量是y，根据得失电子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，所以答案选C。考点：考查电解原理的应用级氧化还原反应的计算13镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

18、已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电过程是化学能转化为电能的过程B放电时电解质溶液中的OH-向正极移动C充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OD放电时负极附近溶液的碱性不变【答案】C【解析】试题分析：A、该电池充电过程是把电能转化为化学能的过程，错误；B、放电时相当于是原电池装置，把化学能转化为电能，所以阴离子向负极移动，错误；C、充电时相当于是电解池，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，所以是Ni(OH)2失去电子发生氧化反

19、应，结合电解质溶液生成NiOOH和水，正确；D、放电时Cd作负极，失去电子，与氢氧根离子结合生成Cd(OH)2,所以负极附近的溶液的pH减小，碱性减弱，错误，答案选C。考点：考查电化学原理的应用14已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（ ） A前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）B反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJCa，b，c，d四点中v正

20、与v逆均相等D25min时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】试题分析：A、由图可知相同时间内，b物质的浓度变化是a物质浓度变化的2倍，所以b是二氧化氮，a是四氧化二氮，前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min），错误；B、该反应是N2O4（g）2NO2（g）H=+24.4kJ/mol，反应进行到10min时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ，正确； C、a点时反应未

21、达平衡，所以v正>v逆,c点时v正<v逆,只有b、d两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D、25min时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B。考点：考查对化学平衡图像的分析及平衡移动原理的应用15某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），它含有“”的且只含一个官能团的同分异构体有（ ）。A4种 B5种 C6种 D8种【答案】C【解析】试题分析：某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO2的2倍，说明该有机物的相对分子质量是二氧化碳的2倍，即为88，分子中含有，相对分子质量中去掉的式量还剩

22、44，所以该有机物中还有-C3H8，即该有机物的分子式为C4H8O2,所以符合该分子式且含有一种官能团的有机物是丁酸、2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，答案选C。考点：考查有机物分子式的判断及同分异构体的判断16向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（ ）A t1Bt2

23、Ct3Dt4【答案】C【解析】试题分析：设Al、Fe的物质的量分别是x、ymol，则27x+56y=44.4，二者与过量盐酸反应生成氢气的物质的量是26.88L/22.4L/mol=1.2mol，所以3/2x+y=1.2，两式联立可解x=0.4mol，y=0.6mol。该混合物与500mL14mol/L的硝酸反应生成气体的物质的量是44.8L/22.4L/mol=2mol，设生成的NO2、NO的物质的量分别是m、nmol, m+n=2mol，若铁反应的产物是+3价铁离子，则消耗的硝酸最多，被还原的硝酸的物质的量是2mol，未被还原的硝酸的物质的量是0.4mol×3+0.6mol

24、15;3=3.0mol，则共消耗硝酸的物质的量是3+2=5mol<0.5L×14mol/L=7mol，所以铁应生成+3价铁离子，根据电荷守恒可得0.4×3+0.6mol×3=m+3n，解得m=1.5mol,n=0.5mol，即理论上生成的二氧化氮标准状况下的体积是33.6L，NO的体积是11.2L，所以在t3时刻开始产生NO，答案选C。考点：考查金属与酸的反应及氧化还原反应的计算，守恒法的应用17碳及其化合物有广泛应用。（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。（3）向7

25、5 mL 4 molL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。（4）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = 566.0kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 90.8kJmol-1计算甲醇蒸气的燃烧热 。（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件

26、下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：05 min10 min15 min20 min25 minI(800)1.00.800.700.650.500.50II(800)1.00.70.600.500.500.50相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）【答案】（11分）（1）2O2-4e-O2（1分） CO2CO2（或2CO22CO）（1分）（2）CO-2e-H2OCO22H+（1分） （3） 2CO23OH-CO

27、32-HCO3-H2O（2分）c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）（4）763.8 kJmol-1（1分）（5）增大压强（或缩小体积）、加催化剂（1分） 1（1分） A（1分）【解析】试题分析：（1）以石墨为阳极，电解氧化铝冶炼铝，所以阳极是O2-发生氧化反应，反应式为2O2-4e-O2；因为用石墨作阳极，所以可能发生的副反应是C与生成的氧气发生反应生成二氧化碳或一氧化碳，CO2CO2（或2CO22CO）；（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，则CO在该反应中作还原剂，发生氧化反应，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为CO-2e-H2OCO22H+

28、；（3）4480mL的二氧化碳气体的物质的量是0.2mol，75 mL 4 molL-1KOH溶液中KOH的物质的量是0.3mol，所以该反应中有0.1mol碳酸钾和0.1mo碳酸氢钾，故离子方程式为2CO23OH-CO32-HCO3-H2O；该吸收溶液为等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾的混合液，溶液呈碱性，其中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以混合液中离子浓度大小排序为c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；（4）根据盖斯定律可得甲醇蒸气的燃烧热+/2-=H1+H2 /2-H3 =763.8 kJmol-1；（5）该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反

29、应，根据表中数据可知，实验II与实验I达到的平衡状态相同，但缩短了反应时间，说明反应速率加快，所以可能改变的条件是使用了催化剂、或者增大压强（缩小容器的体积）；该温度下，平衡时各气体的物质的量浓度均相同，所以平衡常数为1；A、在绝热的容器中，加入一定量二氧化碳、氢气，反应逆向进行，逆向为放热反应，因为该容器绝热，使体系温度升高，则反应又正向进行，而正向是吸热反应，所以开始的温度最高后逐渐降低，达平衡时不再下降，正确；B、反应逆向进行，氢气的浓度逐渐减小直至不变，错误；C、对于该反应而言，反应放热，所以H逐渐增大，达平衡时不再增大，错误；D、对于该反应而言，混合气体的相对分子质量始终不变，不能作

30、为平衡状态的标志，错误，答案选A。考点：考查电解质溶液、电化学反应原理、热化学的知识的应用18高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。阳极反应式为 。电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填

31、：增大、减小或不变）。（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。（6）已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+) 。【答案】（9分）（1）加热、搅拌等（1分）（2）2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（1分）（3）石灰乳（或生石灰）（1分）循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（1分）（4）MnO42-e-MnO4-（1分）增大（1分）（5）2MnO4-3Mn2+2H2O5MnO24H+（2分）（6）2.0×10-5mo

32、l/L（1分）【解析】试题分析：（1）为提高提高锰酸钾浸出率，应采用加热、搅拌的方法，使反应尽可能多的生成锰酸钾；（2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；（3）碳酸钾与X反应又得氢氧化钾，所以X试剂应是与碳酸钾发生复分解反应的物质，结合碳酸根离子的性质判断X是石灰乳或生石灰；设计步骤IV和V的目的是使氢氧化钾、二氧化锰重新被利用，提高原料的利用率；（4）锰酸钾生成高锰酸钾，Mn元素的化合价升高，所以锰酸钾发生氧化反应，所以电解锰酸钾溶液的阳极反应式为锰酸根离子失去电子生成高锰酸根离子，电极反应式

33、为MnO42-e-MnO4-；阴极是氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大；（5）向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是二氧化锰，所以该滴定反应的离子方程式为2MnO4-3Mn2+2H2O5MnO24H+；（6）Mn（OH）2的溶度积Ksp=c(Mn2+)c(OH-)2=2.0×10-13，当pH=10时，c(OH-)=1.0×10-4mol/L，所以c(Mn2+)=2.0×10-13/ c(OH-)2=2.0×10-5mol/L.考点：考查对反应流程的分析，电极反应式的判断，离子方程式的书写，溶度积

34、的计算19已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化： 已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答： （1）A分子中含有的官能团的名称 。 （2）反应中属于取代反应的有 （填序号）。 （3）写出的反应方程式 。 （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式 C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应 C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应 。 （5）简述验证D中含有氯元素的方法 。 （6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为 L。【答案】（11分）（1）碳碳双键、酯基 (2分) (2) (2分)（3） CH2=CHCOOC

35、H3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH； （2分）（4） HCOOCH2CH3； （1分） CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO； （1分） （5）取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素（2分） （6）5.35（1分）【解析】试题分析：（1）由题意可知，A是酯类，B中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应，则B是丙烯酸，C是丙酸，光照条件下发生一取代反应的产物有2种，所以A中的官能团是碳碳双键和酯基；（2）根据反应的条件及产物判断是加聚反应，是取代反应，是加成反应，是取代反应，所以属于取代反应的是；（3）A是丙烯酸甲

36、酯，水解生成甲醇和丙烯酸，化学方程式为CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH；（4）C是丙酸，则属于酯且能发生银镜反应的应是甲酸乙酯，结构简式为HCOOCH2CH3；C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应的应含有醛基和醇羟基，结构简式为CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；（5）D中含有Cl，通过卤代烃的水解或消去反应使溶液中存在氯离子从而检验Cl原子的存在，具体操作如下：取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素；（6）B是丙烯酸，17.2g的B的物质的量是17.2/72mol，B中含有1个羧

37、基，则与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的物质的量也是17.2/72mol，所以标准状况下生成二氧化碳的体积为17.2/72mol×22.4L/mol=5.35L。考点：考查有机推断，官能团的判断机检验，有机物结构简式的判断，同分异构体的判断，简单计算20工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）NaHCO3（晶体）+NH4Cl（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉

38、，图中夹持装置已略去制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6mol/L盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶液。A中制备气体时，所需药品是（选填字母代 号） ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号

39、） ；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。【答案】（12分）（1）ac（少写得一分，错写都不得分）（2分） 除二氧化碳中的氯化氢（1分） NH3（1分） 防止倒吸（1分）（2）A（2分） 过滤，洗涤，干燥（3分） 168n/(100w)(答案合理都给分)（2分）【解析】试题分析：（1）因为B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，所以B装置的作用应是除去二氧化碳中的氯化氢气体，所以A装置是制取二氧化碳的装

40、置，应选择石灰石与稀盐酸，答案选ac；B的作用就是除去二氧化碳中的氯化氢气体；E装置是产生氨气的装置，在该实验中未增大二氧化碳的吸收量，应先通入氨气，使溶液呈碱性再通入二氧化碳气体；E装置向C中通气的导管不能插入液面以下是因为生石灰溶于水放热，氨气极易溶于水，若插入液面以下会发生倒吸，使烧瓶炸裂；（2）A、在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，应向溶液中再加入氯化钙溶液，若仍有沉淀生成，说明氯化钙不足，若无沉淀生成说明氯化钙已过量，正确；B、若滴加碳酸钠溶液，虽然能够判断氯化钙是否过量，但是给实验带来干扰，n值增大，错误；C、在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液，

41、可以判断氯化钙是否过量，但相比较A而言，步骤繁琐，所以最佳答案选A；操作II中得到碳酸钙沉淀，到称量碳酸钙固体，需要先将碳酸钙过滤，然后洗涤、干燥后再称量；碳酸钙的质量是ng，物质的量是n/100mol,则碳酸钠的物质的量也是n/100mol，则样品中碳酸氢钠的物质的量是2n/100mol，则wg样品中碳酸氢钠的质量分数是2n/100mol×84g/mol/wg×100%= 168n/(100w),或者是168n/w%。考点：考查化学工艺流程的分析及基本实验操作的应用，质量分数的计算21在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。（一）制备碳酸亚铁。将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生