中考化学知识点大全

1、 化学复习知识点大全（认真总结，受益一生）姓名： 1、元素周期表前20号元素的名称和元素符号1 氢（H） 2 氦（He） 3 锂（Li） 4 铍（Be) 5硼 （B）6 碳（C） 7 氮 （N） 8 氧（O） 9 氟 （F） 10氖 （Ne)11钠（Na）12 镁 （Mg) 13 铝 （Al）14 硅 （Si）15磷 （P）16 硫 （S） 17氯 （Cl) 18 氩 （Ar) 19 钾 （K） 20钙 （Ca)不活泼气体（惰性气体） 氦（He) 氖（Ne) 氩（Ar) 氪（Kr) 氙（Xe) 氡（Rn)常见元素的化合价 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 一至五价

2、都有氮 铜汞二价最常见负二硫酸根、碳酸根，负一氢氧、硝酸根，正一是铵根地壳中元素含量（从高到低）氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 锌 谐音养 闺 女 贴 该 拿 嫁 美 欣金属活动性顺序表钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2. 气体性质及用途氧气：物理性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水，在一定条件下，可变为淡蓝色液体或雪花状固体化学性质：支持燃烧，具有氧化性用途：主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）氮气：

3、氮气是一种没有颜色、没有气味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼，不溶于水。用途：真空包装的食品通入氮气防腐氢气：氢气是一种无色、无臭，难溶于水，密度非常小的气体，混有空气或氧气的氢气遇到明火可能发生爆炸。氢气燃烧呈淡蓝色火焰，氢气燃烧生成物只有水，因此被认为是最清洁的能源，但是由于制取成本高而且储存困难，所以还没有被广泛应用实验室制取氢气：氢气燃烧的化学反应方程式：二氧化碳：物理性质颜色、状态、气味、 密度、 溶解性无 气体 无 比空气大 能溶于水2、化学性质（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2（

4、2）二氧化碳和石灰水反应（实验室检验二氧化碳） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2Ohttp:/ www.x （3） 在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。3、二氧化碳的用途（1）二氧化碳可以制汽水。（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。（3）二氧化碳是温室肥料。（4）二氧化碳可用来灭火等用途一氧化碳：1、物理性质颜色、状态、气味、 密度、 溶解性无 气体 无 比空气略小 难能溶于水2、化学性质（1）一氧化碳的毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。（2） 一氧化碳的可燃性（燃烧呈淡蓝色火焰） 点燃 2CO+O2

5、=2CO2 （3） 一氧化碳的还原性 CO+CuO=Cu+CO23、一氧化碳的用途有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。稀有气体：稀有气体都是没有颜色、没有气味，性质不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。稀有气体的用途有：（l）作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；（2）制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、霓红灯等；（3）用于激光技术或医疗麻醉。沼气、天然气主要成分都是甲烷（CH4)甲烷燃烧呈淡蓝色火焰，因为生成物是二氧化碳和水，因此被认为是清洁的能源甲烷燃烧的化学反应方程式：CH4+2O2CO2+2H2O3. 鉴别气体氧气：氧气

6、可使带火星的木条复燃，利用氧气的这个性质可以用来检验氧气验满氧气：拿一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满氢气与一氧化碳：拿一个烧杯，在烧杯壁倒上澄清石灰水，把烧杯壁罩在酒精灯上部，气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，澄清石灰水不变浑浊，说明是氢气，澄清石灰水变浑浊，说明气体是一氧化碳。使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。具体做法是：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。二氧化碳与氮气：拿一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，往集气瓶中倒入澄清

7、石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，若澄清石灰水仍保持澄清，则该气体是氮气。4. 常用化学方程式汇总实验室制氧气(1)加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 (2) 分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水 氧气 （3）加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾+氧气 加热实验室制取二氧化碳：碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+水=氧气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取氢气：锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2实验室检验二氧化碳：（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊）二氧化碳+澄清石灰水=碳酸钙+水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2Oh燃

8、烧：红磷燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体化学反应方程式：硫燃烧现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰化学反应方程式：铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放热，生成黑色固体化学反应方程式：镁在氧气中燃烧现象：产生耀眼白光，生成白色固体化学反应方程式：铝在氧气中燃烧现象：产生耀眼强光，放出大量的热，生成灰色固体（Al2O3)化学反应方程式：氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，生成水化学反应方程式：2H2+O22H2O一氧化碳燃烧现象：产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化学反应方程式： 点燃 2CO+O2=2CO2 碳的燃烧氧气充足，生成二氧化碳，氧气不足，生成一氧化碳化学反应方

9、程式：:C+O2CO2 2C+O22CO碳/一氧化碳还原氧化铜化学反应方程式： C+2CuO2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2冶炼铁（一氧化碳还原氧化铁）化学反应方程式： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O5. 实验（1） 实验室氧气含量的测定集气瓶内剩余的气体主要是氮气，它能支持燃烧吗？它能溶于水吗？氮气不能支持燃烧，也不能溶于水。实验中集气瓶中放水的作用是什么？水的作用：因为P2O5易溶于水，可以使实验现象更接近理论值测量结果偏小可能的原因有：1、红磷的量不足，没有把空气中的氧气消耗尽2、实验装置漏气（装置气密性不好，水不能进入

10、瓶中）3、未冷却到室温就打开止水夹 测量结果偏大，可能的原因有：1、实验过程中没夹紧止水夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出2、实验过程中插入燃烧匙速度太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出（2） 电解水电解水所用电源为直流电氢离子向阴极移动，氢氧根离子向阳极移动，阳极得到的是氧气，阴极得到的是氢气，氢气和氧气的体积比为二比一（3） 实验室制氧气首先应该检查装置的气密性：将导气管末端插入水中，用手握住或利用热毛巾捂容器对该仪器装置微热。观察导管末端是否有气泡逸出，松开手后，观察导管末端是否形成一段水柱 ，若是，则气密性好在用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热

11、时药品中的湿存水倒流炸裂试管。铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。 用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。（4） 实验室制取二氧化碳长颈漏斗下端管口必须液封，防止生成的气体由长颈漏斗下端管口逸出，而普通漏斗颈较短，难达到液封要求，

12、因此，不宜用普通漏斗代替长颈漏斗。（5） 冶炼铁先通气再加热，停止加热后停气，点燃掉尾气实验室其他基本操作1.使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯加热应用外焰加热，因为外焰温度较高2. 清洗试管一般用试管刷，当玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。3.托盘天平只能用来称量固体药品，托盘天平能精确到_0.1g_。4.固体药品的取用取用液体药品的取用注意液体药品通常存放在细口瓶

13、中定义与定理1.物理变化：没有生成其他物质的变化 化学变化：在变化中生成了其他物质 物理变化的特点：但没有新物质生成，常伴随着状态、形状发生变化 化学变化的特点：有新物质生成，化学变化常发生以下几个现象（颜色变化，有气体生成，有沉淀生成，发光，放热），但是发生上述现象的不一定是化学变化，判断化学变化的主要依据是有无新物质的生成 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 化学变化能反映物质的性质，物质的性质能决定物质的变化。 例如：木柴燃烧 木柴具有可燃性 常见的化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性，碱性等 物理性质：不经过化学变化就表现出来的性质 例如：水是无色的，铜能导电 常见的物理性质：

14、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、吸附性等2.单质：由同种元素组成的纯净物 ，如铁Fe，碳C 化合物：由不同种元素组成的纯净物 ，如水H2O，二氧化碳CO2 纯净物：由一种物质组成 ，如O2， H2 ，CuSO4 混合物：由两种或多种物质【由两种及两种以上 纯物质(单质或化合物)】混合而成的。3.分子（1）构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等。说明：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。（2）分子的性质分子的体积和质量都很小分子间有一定间隔，

15、且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。气态物质分子间隔最大，固态物质分子间隔最小分子在不停运动，且温度越高运动越快同种分子性质相同，不同种分子性质不同（3）分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。（4）分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子原子。原子(1)原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。(2)化学变化的实质在化学变化中

16、，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质。4. 原子的构成（1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。(2)在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。5.离子（酸、碱、盐都是由离子构成的）1.离子的概念：因

17、得失电子而带电荷的原子(或原子团)叫离子，如Na+、Cl-(或SO42-)等。2.离子的分类：3.离子符号及其意义(数字“2”的意义):4.离子和原子的转化：阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子。(核电荷数=质子数>核外电子数)阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。(核电荷数=质子数<核外电子数)可表示为：阳离子原子原子阴离子6.化学式(1)定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。(2)意义（以H2O为例）表示一种物质：

18、水表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。表示物质的一个分子：一个水分子表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H2O表示2个水分子。化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。7.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律解释/原因五个一定不变：反应物和生成物的总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量 两个一定改变：物质种类、分子种类一个可能改变：分子数目（1）质量守恒定

19、律只适用于化学变化,对物理变化无意义（2）质量守恒定律只适合于质量守恒,而不是体积守恒,也不是反应前后分子数守恒（3)参加反应的各物质指实际反应的物质,不包括未反应的物质,对于反应后生成的物质也是如此（4）质量总和包括所有状态的各种物质,思考问题时不能漏掉其中任一状态的物质空气空气的组成： 空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定。按体积分数计算，大约是：氮气78，氧气21，稀有气体094，二氧化碳003，其他气体和杂质003。可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的45，氧气约占空气体积的15。空气的污染：1污染源：化石燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。2污染物：主要是粉尘

20、和气体。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。温室效应气体是二氧化碳，它可以使澄清石灰水变浑浊酸雨的成分主要是二氧化硫、二氧化氮，酸雨会腐蚀树木、建筑物水水的组成：水是由氢元素和氧元素组成。硬水和软水：1含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？（加热 用肥皂水）用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。取两杯水，然后将肥皂水分别加入到两杯水中，振荡。然后观察两杯水中的泡沫。 产生浮渣较多的是硬水，相反，另一杯则是软水硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等水。制取蒸馏水烧瓶中加入碎

21、瓷片：防止气体突然迸发温度计测的是气体的温度进水口在下，出水管在上：目的是使液化更充分，得到较纯净的蒸馏水蒸馏水是纯净物，水的蒸馏是物理变化水的过滤玻璃棒作用：引流1制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。2过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤波沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以上即为过滤操作中的“一无、二低、三靠”。

22、如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？滤纸破损液体高于滤纸边缘承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因爱护水资源1节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。2防治水体污染水体污的主要来源：工业生产中废水未达标排放、农业上化肥农药的不合理使用、生活污水的任意排放思考：根据水体污染的主要原因，我们可以采取哪些措施预防和消除水体污染？（1）减少污染物的产生（2）对被污染的水体进行处理使之符合排放标准（3）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药（4）生活污水集中处理后再排放。碳的同素异

23、形体金刚石、石墨、碳60金刚石石墨C60物理性质 外观无色透明正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体形似足球，这种足球状的碳分子很稳定 光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽 硬度最硬（天然存在）很软导电性不导电优良的导电性用途刻刀、钻石、钻头铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料、制作新器件等金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。氧化还原反应从得失氧的反应观点讲：（1）氧化反应、还原反应。物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。（2）氧化剂、还原剂。在反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。（3）氧化性

24、、还原性。在反应中，供给氧的物质所具有的性质叫氧化性，夺取氧的物质所具有的性质叫还原性。实例： 燃烧与灭火燃烧的条件物质具有可燃性；可燃物要与氧气接触；可燃物要达到燃烧的最低温度（着火点）灭火的原理清除（或隔离）可燃物；隔绝氧气或使温度降到着火点以下。灭火器的原理泡沫灭火器的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2使用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，破坏燃烧条件，达到灭火的目的。泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全。干粉灭火器的原理：2NaHC03Na2C03十H20十C02干粉灭火器可扑灭一般火灾，还

25、可扑灭油，气等燃烧引起的失火。如何促进燃烧1增大氧气的浓度。2.增大可燃物与氧气的接触面积燃料和热量一、化石燃料 化石燃料包括_、_和_，它们是_(填“可再生”或“不可再生”)能源，属于_ (填“纯净物”或 “混合物”)。 1.煤和石油 （1）煤是复杂的_，主要含有_元素。将煤作燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出的热量。为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成很多有用的物质，如_、_、_等。 （2）石油中主要含两种元素。从石油中炼制出的燃料有多种，举出三例_、_、_。 2.天然气 天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。甲烷是_和_的主要成分，在空气中燃烧的

26、化学方程式是_。在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的_，可能成为未来的新能源，但目前开采在技术上还存在困难。 答案:煤 石油 天然气 不可再生 混合物 1.答案:（1）混合物 碳 焦炭 煤焦油 煤气（2）碳和氢 汽油 航空煤油柴油 2.答案:天然气 沼气 CH4+2O2CO2+2H2O 可燃冰 二、化学反应中的能量变化 1.物质发生化学反应的同时，伴随着_变化，通常表现为_变化，即有的反应会_，如_；有的反应会_，如_。 2.使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是_；二是_。 1.答案:能量 热量 放出热量 煤的燃烧 吸收热量木炭还原氧化铜（二氧化碳与碳的反应） 2

27、.答案:燃烧时要有足够多的空气 燃料与空气要有足够大的接触面积三、化石燃料的综合利用 化石燃料是不能再生的资源，如果将它们仅作燃料烧掉，不仅造成环境污染，而且会将宝贵的化工原料烧掉，造成资源的浪费。对化石燃料的综合利用归纳如下：注意：石油的分馏是物理变化，煤的干馏，石油的裂化和裂解是化学变化使用化石燃料对环境产生的影响一、燃料燃烧对空气的影响1.煤的燃烧煤燃烧时会排放出_、_等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成_，会使_受到破坏，_受到腐蚀。2.汽车用燃料的燃烧目前，多数汽车使用的燃料是_和_，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟

28、尘等。为了减少对空气的污染，某些城市的汽车改用_或_作为燃料。1.答案:二氧化硫 二氧化氮 酸雨 森林 雕像2.答案:汽油 柴油 压缩石油气 液化石油气二、开发其他新能源目前，人们正在利用和开发其他新能源，如_、_、_、_、_等，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。太阳能 核能 风能 地热能 潮汐能化石燃料燃烧对环境的影响及新能源的形成化石燃料的使用给人类的生活带来了很多方便，但是，燃料在燃烧时也造成了对环境的不良影响。(1)煤、石油等燃料的燃烧对空气的污染主要有以下方面：S、N元素燃烧生成硫、氮氧化物，易形成酸雨；不充分燃烧生成CO；未燃烧的炭粒、

29、粉尘造成空气污染。(2)针对以上污染我们应尽量使用及开发一些新能源，如风能、核能、地热能、潮汐能、氢能等，同时加强对化石燃料的处理，如使用脱硫煤、乙醇汽油等。爆炸的原理爆炸：可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸的条件：除了燃烧的条件以外，还需要在有限空间内爆炸品：面粉（物理变化），不纯的氢气（化学变化）金属与金属氧化物1.金属材料包括金属与合金2.金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

30、（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 密度大于4.5g/立方厘米的是重金属，反之为轻金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，

31、合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好合金，生铁，钢都是混合物，而如果说铁，它属于一种单质，用Fe表示金属的化学性质1、 大多数金属可与氧气的反应（1）铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放热，生成黑色固体化学反应

32、方程式：(2) 铝在氧气中燃烧现象：产生耀眼强光，放出大量的热，生成灰色固体（Al2O3)化学反应方程式：（3） 镁在氧气中燃烧现象：产生耀眼白光，生成白色固体化学反应方程式：（4） 钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O（5） 钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O（6） 铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体氧化铜化学反应方程式：2、 金属 + 酸 盐 + H2锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2铁与稀硫酸反应镁与稀硫酸反应铝与稀硫酸反应铁与稀盐酸反应镁与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为： A

33、+BC B+AC注意：反应物中有一种单质和一种化合物，生成物为另一种新的单质和一种新的化合物3、 金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）这也是一种置换反应，金属活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐中置换出来，生成的盐必须为可溶性盐 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（了解）常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）铁的锈蚀（

34、1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染溶液1. 溶液定义：一种或几

35、种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2. 溶液的特征：均一（溶液里各部分性质一样）、稳定（外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体。3. 溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。说明：溶剂是一种物质，溶质可以是多种物质溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量乳浊液：不均一也不稳定的混合物，分散物质原来的状态为液态悬浊液：不均一也不稳定的混合物，分散物质原来的状态为固态洗涤剂可以除去油污称为乳化作用，为物理变化4.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。（1）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一

36、定是不饱和溶液。（2）同一物质，相同温度，在相同溶剂中，饱和溶液比不饱和溶液要浓。5.溶液的相互转化 6.溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。7.溶质的质量分数 溶质的质量分数×1008. 溶液稀释公式： 为稀释前溶液质量，为稀释后溶液质量。 a为稀释前溶液溶质的质量分数，b为该溶液稀释后的溶质质量分数。酸和碱1.酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化2. 常见的酸颜色状态气味打开瓶盖后的现象浓盐酸无色液体刺激性气味白雾浓硫

37、酸无色黏稠、油状液体无味无现象浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸的稀释实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。现象：用手触摸烧杯壁，发热。解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在

38、浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。3. 酸的化学性质（1）酸与指示剂反应（2）酸与活泼金属反应（3）酸与金属氧化物反应（4）酸与碳酸盐反应酸的性质中有两条“生气”的反应：酸+活泼金属H2酸+碳酸盐CO24. 常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。氢氧化钠的物理性质实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分

39、将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热说明：氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。（2）氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水。现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。结论：CaO+H2O=Ca（OH）2应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物

40、理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。5. 碱的化学性质碱与指示剂反应碱与某些非金属氧化物反应（如CO2、SO2、SO3)碱与某些盐溶液反应6. 中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H+OH-=H2O。 溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。7. 溶液的酸碱性与PH的关系pH7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH

41、7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。盐与化肥几种常见的盐日常生活中说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）;而化学中的盐，是指组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子或氯离子的化合物1、 氯化钠（NaCl）物理性质：氯化钠是一种白色溶于水的固体。（盐酸盐不溶氯化银）化学性质：氯化钠跟硝酸银反应现象：生成一种不溶于硝酸的白色沉淀。NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 (检验Cl-的存在)2、 碳酸钠(

42、Na2CO3、俗称纯碱、苏打)，碳酸氢钠（NaHCO3、俗称小苏打）和碳酸钙碳酸钠：工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产等。碳酸氢钠：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂。碳酸钙：是天然存在的石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，是重要的建筑材料，天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。不同种类的盐在水中溶解性是不同的。溶解性口述：（背熟）铵、钾、钠、硝溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸钙、硫酸银都微溶。碳酸盐溶铵、钾、钠，碳酸镁微溶，其余都不溶。说明：铵盐例：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、

43、钾盐例：KCl、KNO3、K2SO4、K2CO3、钠盐例：NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3、硝酸盐例：KNO3、NaNO3、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2都溶于水。盐具有的化学性质1. 金属盐金属盐（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液中置换出来。即同时满足两个条件： 强置换出弱 盐必须是可溶性的（2）盐与金属反应，参加反应的金属，尽量不取K、Ca、Na。（化学性质太活泼、会先跟溶液中的水反应，且应速度太快）。（3）铁与盐反应生成亚铁盐（铁参加置换反应生成亚铁盐）。 2.盐酸盐酸说明：该反应是复分解反应

44、，生成物中应有沉淀或水或气体生成，否则不会反应。3.盐碱盐碱说明：该反应必须同时满足两个条件反应物盐和碱都可溶生成物盐或碱必须是沉淀（符合复分解反应完成的条件）4. 盐盐盐盐说明：该反应必须同时满足两个条件反应物两种盐都可溶生成物中至少一种盐是沉淀（符合复分解反应完成的条件）说明：该反应是复分解反应，生成物中应有沉淀或水或气体生成，否则不会反应。化肥农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。氮肥的作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。1在缺氮的情况下；2如果叶绿素下降；3蛋白质含量的下降。钾肥的作用：

45、具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。磷肥的作用：促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抭旱能力。1、 缺磷作物生长迟缓、产量降低。2、磷过量会引起贪青晚熟、结实率复合肥是至少含有氮、磷、钾中两个元素物质的检验一、酸、碱、碳酸根、硫酸根、盐酸盐、铵盐的检验物质（或离子）鉴定物质（即离子）的方法酸（H）（1）滴入紫色石蕊试液变红色。（2）加入较活泼的金属（如：锌等），产生可燃性气体。（3）滴入碳酸盐溶液（如：Na2CO3溶液等），产生使石灰水变浑浊的气体。（4）用PH试纸。碱（OH）（1）滴入紫色石蕊试液变蓝色。（2）滴入无色试液变红色。（3）滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀。（4）用PH试纸。碳酸盐（CO32）（1）滴入酸溶液（如：稀盐酸），产生使石灰水变浑浊的气体。硫酸盐（SO42）滴入可溶性的钡盐如：BaCl2或 Ba(NO3)2，有白色沉淀产生，滴加稀硝酸，沉淀不消失。盐酸盐（Cl）滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，滴加稀硝酸，沉淀不消失。铵盐（NH4+）滴入碱溶液（如：NaOH等），产生剌激性的氨味。（或取两种固体研磨，闻到剌激性氨味）二、鉴定离子的先后次序：（H或OH）>（CO32）>（SO42）>（Cl）化学与生活有机物和无机物1、通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简