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文档简介
1、河南省商丘市永城乡盐店中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列叙述正确的是( )a分子式为c3h6有机物最多存在4个cc单键,与c4h10的碳碳单键数相同b和 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物c 和分子组成相差一个ch2,因此是同系物关系d分子式为c2h6o的红外光谱图上发现有c-h键和c-o键的振动吸收,由此推测可能有h-o键参考答案:d略2. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来,浸入电解
2、质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈;将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是 adcab bdabc cdbac dbadc参考答案:b3. 下列物质中,导电性能最差的是a熔融氢氧化钠 b固体硝酸钾
3、0; c盐酸溶液 d石墨棒参考答案:b略4. 下列叙述不正确的是 ( ) &
4、#160; a在干冰晶体中,每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻b金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子c熔点由高到低的顺序是:金刚石碳化硅晶体硅d在12g金刚石晶体中 ,含共价键为2na 参考答案:b略5. 下列方程式书写正确的是( ) a.hco3在水溶液中的电离方程式:hco3h2oh3oco32 b.h2so3的电离方程式h2so32hso32
5、 c.co32的水解方程式:co322h2oh2co32ohd.caco3的电离方程式:caco3ca2+co32参考答案:a略6. 已知:n2o4(g)2no2(g) h+52.70 kj·mol1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应,达到平衡时,描述中不正确的是a若再向容器内继续通入少量n2o4,则平衡向正反应方向移动b新平衡时,no2的体积分数小于原平衡时no2的体积分数c新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大d新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大参考答案:d略7. 已知酸性强弱顺序为h2co2hco3,下列化学方程式正确的是(&
6、#160; )ah2oco2na2co3bh2onaohcna2co3nahco3dnahco3h2co3参考答案:c略8. 配合物k3fe(cn)6中,中心离子的化合价是 a3 &
7、#160; b3c6d6参考答案:a9. 现将足量的agcl分别放入下列物质中,agcl的溶解度由大到小的顺序是20ml 0.01mol/l kcl溶液 30ml 0.02mol/l cacl2溶液 40ml 0.03mol/l hcl溶液 10ml 蒸馏水 50ml 0.05mol/l agno3溶液a b c
8、; d参考答案:b略10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()a.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:hco3+oh-=co32+h2ob.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:so2+clo-+oh-=so42+cl-+h2oc.硫化铜加入稀硫酸:cus+2h+=h2s+cu2+d.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4-参考答案:da.碳酸钙是固体,不拆分,a错误;b.没配平离子方程式,b错误;c.cus不能溶于稀硫酸,不拆分,c错误。故答案d。11. 向某密闭容器中充入1mol co和2
9、mol h2o(g),发生反应:co+h2o(g)co2+h2当反应达到平衡时,co的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时co的体积分数大于x的是()a0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4 molh2d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2参考答案:b解:a、采用极限分析法,0.5 mol co+2 mol h2o(g)+1 mol c
10、o2+1 mol h2,假如反应完全转化为co和h2o物质的量为:1.5mol:3mol=1:2,反应前后气体体积不变,平衡相同,co的体积分数为x,故a不符合;b、采用极限分析法,1 mol co+1 mol h2o(g)+1 mol co2+1 mol h2,假如反应完全转化为co和h2o物质的量为:2mol:2mol=1:1,相当于co和h2o物质的量为1:2时减少水蒸气的量,平衡逆向进行,co的体积分数大于x,故b符合;c、采用极限分析法,0.5 mol co+1.5 mol h2o(g)+0.4 mol co2+0.4 mol h2 ,假如反应完全转化为co和h2o物质的量为:0.9
11、mol:l.9mol=9:19,相当于co和h2o物质的量为1:2时增加水蒸气的量,平衡正向进行,co的体积分数小于x,故c不符合;d、采用极限分析法,0.5 mol co+1.5 mol h2o(g)+0.5 mol co2+0.5 mo h2,假如反应完全转化为co和h2o物质的量为1mol:2mol=1:2,当反应达到平衡时,co的体积分数为x故d不符合;故选b;12. 常温下a mol?l1稀氨水和b mol?l1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是()a若a=b,则c(nh4+)=c(cl)b若ab,则c(nh4+)c(cl)c若ab,则c(oh)c(h+)d若ab,则c(
12、oh)c(h+)参考答案:d考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题:电离平衡与溶液的ph专题分析:a如果a=b,等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据盐的类型确定离子浓度;b如果ab,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,根据溶液中的溶质判断离子浓度;c如果ab,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,根据溶液的酸碱性判断;d如果ab,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,根据溶质判断溶液的酸碱性解答:解:a如果a=b,等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性即c(oh)c(h+),根据电荷守恒知c(nh
13、4+)c(cl),故a错误;b如果ab,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(nh4+)=c(cl),当溶液呈碱性时,c(nh4+)c(cl),故b错误;c如果ab,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(oh)=c(h+),当溶液呈碱性时,c(oh)c(h+),故c错误;d如果ab,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,溶液呈酸性,则c(oh)c(h+),故d正确;故选d点评:本题考查酸碱混合溶液定性判断,根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性,结合电荷守恒得出离子浓度大小,难度中等13. 在0.1m
14、ol·l1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡:ch3coohch3cooh+,对于该平衡,下列叙述正确的是a加入水时,平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体,平衡向正反应方向移动c加入少量0.1mol·l1hcl溶液,溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体,平衡向正反应方向移动参考答案:b14. 下列化学反应的有机产物只有一种的是 &
15、#160; ( )a 丙烯与溴化氢加成 b ch3ch2ch2br与naoh水溶液共热c 异戊二烯(ch2=c-ch=ch2)与等物质的量的溴单质反应 ch3d 乙烷
16、和氯气的混合气体光照参考答案:b略15. 在体积都为1l,ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g大小相同的锌粒,则下列各图比较符合客观事实的是( ) 参考答案:ab略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验
17、室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题: (1) 写出生成乙酸乙酯的反应方程式: &
18、#160; 。 (2) 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_,目的是_ 。 (3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图: 则试剂a是:_,分离方法i是_,试剂b是_,分离方法iii是_。
19、0; (4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加naoh溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果:甲得到了显酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法: a甲正确 b乙正确 c甲乙
20、均不正确 d甲乙均正确 理由是:
21、160; 参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 计算0.01mol/lhcl溶液ph值?在此溶液中由水电离出的c(h+)是多少?若将此酸50ml与50ml 0.012mol/lnaoh混合,溶液中的ph变为多少?(混合后体积的变化忽略不计)参考答案:2、1×10-12、11略18. 120时
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