非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)

1、非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 氢氟酸与硅的反应2. 硅与氢氧化钠溶液反应3. 工业制备纯硅的过程4. 氢氟酸腐蚀玻璃5. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6. 硅酸钠溶液与盐酸反应7. 硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9. 硅酸受热分解10. 碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11. 工业制备水煤气二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 氯气在红磷中燃烧2. 氯气与铁粉反应3. 氯气与铜反应*4.碘单质与铁粉反应5. 氯气与水反应6. 氯气与氢氧化钠溶液反应*7

2、.氯气与热的浓氢氧化钠反应8. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）9. 将 Cl 通入 NaBr 溶液中方程式 ，再加入苯，其现象为210. 将 Cl 通 入 KI 溶 液 中 方 程 式2， 再 加 入 CCl ， 其 现 象4为。11. 将 Cl 通 入 淀 粉 KI2溶 液 中 方 程 式， 现 象为。1 / 8非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)12. 次氯酸见光分解12. 实验室制备 Cl2*14. 将 Cl 通入 H S 溶液中：2 2*15.将 Cl 通入 Na SO 溶液中：2 2 3*16. 将 Cl 与 SO 混合通入 H O 中：2 2 2*17.向漂白粉溶液中通入少量

3、 CO 气体：2*18.向漂白粉溶液中通入过量 CO 气体：2*19.向次氯酸钠溶液中通入少量 SO 气体的离子方程式：220. 将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21. 将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24. 氟气通入水中25. 向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 硫单质与氢气加热2. 硫粉与铁粉混合加热3. 硫粉与铜粉混合加热4. 二氧化硫气体通入水中5. 三氧化硫溶于水6. 亚硫酸受热分解*7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8.碳酸钠溶液中通入少

4、量的二氧化硫气体9. 二氧化硫催化氧化10. 二氧化硫与硫化氢混合11. 二氧化硫与氧化钙在高温下反应2 / 8非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)12. 三氧化硫与氧化钙在高温下反应13. 二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14. S 与热 NaOH 溶液的反应 (岐化反应)*15.将 H S 气体通入亚硫酸中：2*16.SO 通入 Br 水中：2 2*17.SO 通入 KMnO 溶液中：2 4*18.SO 通入 FeCl 溶液中：2 3*19. 将 H SO 、Na SO 、Na S 三种溶液混合：2 4 2 3 2*20.将少量 NaHSO 滴到 Ba(OH) 溶液中：4

5、2*21.将 Ba(OH) 滴加到 NaHSO 溶液中至中性：2 422.Cu 和浓 H SO 反应2 423.碳和浓 H SO 反应2 424. 铁和浓 H SO 反应2 425. FeS 与稀 H SO 的反应制取硫化氢气体2 426. 将 H S 气体通入 CuSO 溶液中2 427.将 H S 气体通入 FeCl 溶液中2 328.H S 气体在空气中燃烧2四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 工业合成氨反应2. 氮气与氧气反应生成一氧化氮3. NO 与 O 的反应24.NO 与 H O 的反应2 25. 二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6. 一氧化氮

6、与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8.氨气溶于水3 / 8非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)9. 氨的催化氧化10. 氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11.氨气还原氧化铜*12.氨气与一氧化氮反应生成氮气13. 氨气与氯化氢气体反应14. 实验室制氨气15. 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16. 氨气与稀硝酸反应17. 氯化铵受热分解18. 碳酸氢铵受热分解19. 氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应20. 足量的浓硝酸与铁反应21. 足量的稀硝酸与铁反应22. 足量的铁与浓硝酸反应23. 足量的铁与稀硝酸反应24. 实验室制取一氮化氮25. 实验室制取二氧

7、化氮26. 铁红与稀硝酸反应*27. 氧化亚铁与稀硝酸反应*28.磁性氧化铁与稀硝酸反应29. 碳与浓硝酸反应30. 硝酸见光分解4 / 8=2Cl- - -非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)硅及其化合物1、4HF+Si=SiF +2H 【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】4 22、Si+2NaOH+H O =Na SiO +2H （2OH-2 2 3 2+ Si+H O =SiO 2+2H ） 【非金属单质跟碱液作用一般无 H 放出，该反应例外】 2 3 2 2高温3、工业制备纯硅的过程：SiO 2C=Si(制得粗硅)2CO(注：Si 的还原性大于 C，但 C

8、却能在高温下还原出 Si)2300Si(粗)3HCl=SiHCl H3 2SiHCl H3 21 0001 100= Si(纯)3HCl高温或 2C+SiO =Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl22SiCl4SiCl +2H =Si(纯)+4HCl 4 24、4HF+SiO =SiF +2H O【酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO 能跟 HF 作用】2 4 2 25、SiO +2NaOH=Na SiO +H O （2OH - 2 2 3 2+SiO =SiO 2+H O）【酸性氧化物与碱反应】 2 3 26、Na SiO +2HCl=H SiO ( 胶体)+NaCl （SiO 2

9、3 2 3 32-+2H+=H SiO (胶体) ）【利用此反应可制取硅酸】 2 37、Na SiO +CO +H O=H SiO +Na CO （SiO 2-+CO +H O=H SiO +CO 2- 2 3 2 2 2 3 2 3 3 2 2 2 3 3）【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】8、Na SiO +2CO +2H O=H SiO +2NaHCO （SiO 2- +2CO +2H O= H SiO +HCO - ） 2 3 2 2 2 3 3 3 2 2 2 3 39、H SiO2 3高温SiO +H O【难溶性酸受热分解】 10、Na CO +SiO =Na SiO +CO 【难挥发

10、性物质制备易挥发生物质】 2 2 2 3 2 2 3 2高温11、C+ H O = H +CO2 （g） 2卤素及其化合物1、3Cl +2P22PCl Cl +PCl3 2 3PCl 【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】 52、3Cl +2Fe22FeCl33、Cl +Cu2CuCl24、I +Fe FeI 【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】 2 25、Cl +H O2 2HCl+HClO （Cl +H O H+Cl2 2+HClO）【该反应不能进行完全，为可逆反应】6、Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O （ Cl +2OH=Cl 2 2 2+ClO+H O）【非

11、金属单质通常与碱易发生岐化反应】 27、3Cl +6NaOH 5NaCl+NaClO +3H O （3Cl +6OH2 3 2 25Cl+ClO+3H O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】 3 28、2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O （2Cl +2 Ca(OH) =2 Ca2+2Cl 2 2 2 2 2 2 2+2ClO+2H O）【非金属单质通常与碱易发生岐化 2反应】9、Cl +2NaBr=2NaCl+Br22（Cl +2Br2- -+Br ） 【氯气氧化性大于溴单质】 210、Cl +2KI=2KCl+I （Cl +2I =2Cl +I ）【氯气氧化

12、性大于碘单质，氧化性 Cl >Br >I 】 2 2 2 2 2 2 211、Cl +2KI=2KCl+I2 2（Cl +2I =2Cl +I ），淀粉溶液变蓝 2 212、2HClO 2HCl+O （2HClO 2H2+2Cl-+O ）【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强 2氧化性与弱酸性】5 / 8非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)13、4HCl(浓)+MnO2MnCl +Cl +2H O （4H+2Cl+MnO 2 2 22Mn2+Cl +2H O） 2 214、Cl +H S=2HCl+S（Cl +H S=2H+2Cl-+S）【氯气具有强氧化性，

13、而硫化氢具有还原性】 2 2 2 215. Cl +Na SO +H O =2HCl+Na SO (Cl +SO 2-+H O =2H 2 2 3 2 2 4 2 3 2+2Cl-+SO2-4) 【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】16、Cl +SO +2H O =2HCl+H SO (Cl +SO +2H O =4H+2Cl 2 2 2 2 4 2 2 2-+SO2-4) 【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按 1：1 混合将发生上述反应，从而二者均失去漂白性】17、Ca(ClO) +CO +H O= 2HClO +CaCO (Ca2+2ClO -+CO +H O=2 HC

14、lO + CaCO )【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不2 2 2 3 2 2 3体现强氧化性】18、Ca(ClO) +2CO +2H O= 2HClO +Ca(HCO )2 2 2 3 (ClO-+CO +H O= HClO + HCO - 2 2 3) 【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】19、ClO-+SO +H O=Cl2 2-+SO2-4+2H+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】20、2H+CO 2-= CO +H O【氯水体现酸性】3 2 221、Cl-+Ag+=AgCl【氯水中有氢离子】22、Cl +2Fe22+=2Fe3+2Cl-2H

15、ClO+2Fe2+=2Fe3+2Cl-+ H O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】 223、Cl-+ ClO-+2H+= Cl + H O【归中反应】 2 224、F +H O =HFO 【F 是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】 2 2 2 225、Br +KI =2KBrI (Br +I- 2 2 2=2Br-I )【溴单质的氧化性大于碘单质】 2硫及其化合物1、S+H2H S22、 S+Fe3、 S+2CuFeS 【生成低价金属硫化物】Cu S 【生成低价金属硫化物】 24、SO +H O2 2H SO2 32H SO + O =2H SO 【亚硫酸易被空

16、气中氧气氧化】 2 3 2 2 45、SO +H O=H SO 3 2 2 4（SO +H O=2H+SO 3 224）6、H SOH O+SO （亚硫酸不稳定） 2 32 27、Na CO +H O+2SO (足)=2NaHSO +CO 2 3 2 2 3 2（CO 2-+H O+2SO =2HSO 3 2 2-+CO ）3 28、2Na CO (足)+H O+SO =Na SO +2NaHCO 2 3 2 2 2 33（2CO 2-+H O+SO =SO 2- 3 2 2 3+2HCO3-）9、2SO +O2 2催化剂加热2 SO3【催化剂为 V O 】2 510、SO +2H S=3S+

17、2H O 【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】 2 2 211、SO + CaO CaSO 23【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】6 / 8-非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)12、SO + CaO CaSO 【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】3 413、SO +Ca(OH) =CaSO +H O CaSO + SO +H O=Ca(HSO )2 2 3 2 3 2 2 3 2(SO +Ca22+2OH-=CaSO +H O; CaSO + SO +H O=Ca3 2 3 2 22+2HSO-3)14、3S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O （3S+6OH

18、2 2 3 2-2S2-+SO 2-+3H O）【非金属单质与碱易发生岐化反应】 3 215、2H S+H SO =3S+3H O【归中反应】2 2 3 216、 Br +SO +2H O =2HBr+H SO (Br +SO +2H O =4H +2Br-+SO 2- )【溴有氧化性，二氧化硫有还原性】 2 2 2 2 4 2 2 2 417、 5SO +2KMnO +2H O=K SO +2MnSO +2H SO (5SO +2MnO - +2H O=5SO2 4 2 2 4 4 2 4 2 4 242-+2Mn2+4H+)【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由

19、紫色变为无色】18、SO +2FeCl +2H O=FeCl +FeSO +4HCl (SO +2Fe 2 3 2 2 4 23+2H O=2Fe22+SO2-4+4H+)【三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性】19、3H SO +Na SO +2Na S=3Na SO +3S+3H O (6H2 4 2 3 2 2 4 2+SO 2-3+2S2-=3S+3H O )【归中反应】220、NaHSO +Ba(OH) = BaSO +NaOH+ H O (H+SO 2-+Ba2+OH-= BaSO + H O )4 2 4 2 4 4 221、2NaHSO +Ba(OH) = BaSO +2H O （

20、2H+SO4 2 4 2 42-+Ba2+2OH-= BaSO +2H O） 4 222、2H SO (浓)+Cu2 423、 2H SO (浓)+C 2 424、 6H SO (浓)+2Fe2 4CuSO +SO +2H O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】4 2 2CO +2SO +2H O 【浓硫酸只体现强氧化性】2 2 2Fe (SO ) +3SO +6H O【该反应必须加热，如在常温下会发生钝化】 2 4 3 2 225、FeS+H SO =FeSO +H S (FeS+2H2 4 4 2+=Fe2+H S)【可利此反应制取硫化氢气体】 226、H S+ CuSO =CuS+H SO (H

21、 S+ Cu2+=CuS +2H 2 4 2 4 2+)【该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例，之所以能发生该反应的原因是由于生成 CuS 不但不溶于水，也不溶于稀酸（硝酸除外）】27、充分燃烧： 2H S+3O2 22SO +2H O2 2不充分燃烧： 2H S+O2 22S+2H O2氮及其化合物1 、N +3H2 2催化剂高温高压2NH 【工业合成氨反应，注意反应条件，催化剂为铁触媒】 32、 N +O2 22NO3、2NO+O =2NO2 24、3NO +H O=2HNO +NO2 2 35、4NO +O +2H O=4HNO 【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】2 2 2 36、

22、4NO+3O +2H O=4HNO 【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】2 2 37、2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O (2NO +2OH- =NO -+NO -+H O )【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】 2 2 3 2 2 2 3 28、NH +H O NH ·H O 3 2 3 2NH+4+OH 【氨水显弱碱性原因】7 / 8催化剂+非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)9、4NH +5O 4NO+6H O3 2 210、4NH +3O3 211、 2NH +3CuO32N +6H O【说明氨气除具有还原性外，还具有可燃性】 2 22N +3Cu+

23、3H O2 212、4NH +6NO=5N +6H O 【归中反应】3 2 213、NH +HCl =NH Cl3 414、Ca(OH) +2NH Cl2 42CaCl +2NH +2H O2 3 215、NaOH+NH Cl4NaCl+NH +H O （3 2NH +OH4-NH +H O）【可用此法检验铵根离子】 3 216、NH +HNO =NH NO 3 3 4 357、NH Cl NH +HCl4 3（NH +H+=NH +） 3 418、NH HCO4 3NH +H O+CO 3 2 219、NaOH+NH NO4 3NaNO +NH +H O （3 3 2NH +OH4-NH +

24、H O）3 220、6HNO (浓)+Fe3Fe(NO ) +3NO +3H O （6H+3NO - 3 3 2 2 3+FeFe3+3NO +3H O）【浓硝酸体现强氧化性与酸性，浓硝2 2酸氧化性很强，硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】21、4HNO (稀)+ Fe=Fe(NO ) +NO+ 2H O （4H+NO -3 3 3 2 3+Fe=Fe3+NO+2H O）【稀硝酸体现强氧化性与酸性，稀硝酸氧化2性很强（比浓硝酸弱），硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，稀硝酸的还原产物为二氧化氮】22、4HNO (浓)+Fe=Fe(NO ) +2NO +2H O （4H+2NO -3 3 2 2 2 3+Fe=Fe2+2NO +2H O）【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，2 2铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，