中考化学应该注意的几十个问题

1、 1 中考化学应该注意的几十个问题 一、选择题审题环节中容易忽略的关键词 （1） 选择题：要求选“正确”-“不正确” ；选“正确”-“错误” （2） 选“是”-“不是” ；选“能”-“不能” （3） 选“最高”-“最低” ； 选“一定”-“不一定” 二、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求 （4） 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强； （5） 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如 （6） 2c+ fe3o4 高温 3fe + 2

2、co2 （7） co+ cuo 加热 cu + co2 （8） 3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 三、实验题中经常不按要求作答或词不达意 （9） 实验题：a 仪器的连接顺序-可能是接口，b 是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体， （不可填：铜又氧化成氧化铜）;c 加入药品的量，是否用“适量” ，试剂是否加溶液，如：ca(oh)2溶液. 四、计算题作题务求规范 （10） 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：h2so4-98,hcl-36.5,2hcl-73,na2co3-106,nac

3、l-58.5,naoh-40,na2so4-142,co2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如 146克*5%=73 克，每步计算要带单位。 五、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练 （11） 各种特殊物质的颜色： （12） 黑色固体：木炭-c、氧化铜-cuo、四氧化三铁-fe3o4、二氧化锰-mno2 （13） 紫黑色固体：高锰酸钾-kmno4( 溶液为紫红色) （1 14 4） 浅浅绿绿色色溶溶液液：硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液- - - - -f fe es so o4 4或或氯氯化化亚亚铁铁溶溶液液- - - - - -f fe ec cl l2 2； （15） 黄色溶液：

4、氯化铁溶液-fecl3,硫酸铁溶液-fe2(so4)3 （16） 蓝色溶液：硫酸铜溶液-cuso4、氯化铜溶液-cucl2、硝酸铜溶液-cu(no3)2 沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-cu(oh)2 2 （17） 红褐色沉淀-氢氧化铁-fe(oh)3 （18） 白色沉淀：baso4 agcl baco3 caco3 mg(oh)2 （19） 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno3）的是 baso4 和 agcl 。 六、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆 （20） 各种物质的俗称： （21） 熟石灰（消石灰）-氢氧化钙-ca(oh)2 （22） 说明：石灰水中的溶质是 ca(oh)2，石灰浆、石灰

5、乳中也有 ca(oh)2 （23） 火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-naoh-属于碱 （24） 纯碱-碳酸钠-na2co3-属于盐 （25） 生石灰-氧化钙-cao-碱性氧化物 （26） 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-caco3） （27） 铜绿-碱式碳酸铜-cu2(oh)2co3-盐 （28） 盐酸-氢氯酸-hcl-酸 七、重要反应现象要作到准确、简明表达 几个化学反应的现象： 铁片放入稀盐酸（稀硫酸） ：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； fe + h2so4 = feso4 + h2 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 fe + cuso4 =

6、 feso4 + cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，cuso4 + 5h2o = cuso45h2o 八、年年考的典型混合物、纯净物要记窂 纯净物： （年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 3 混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。 九、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如 一些基本概念： 分子-分子是保持物质化学性质的最

7、小粒子。 原子-原子是化学变化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。 十、除杂、提纯原则记窂，套路要熟 除杂质的问题： kno3(nacl)-溶解-降温结晶-过滤 可溶（不溶）-溶解-过滤-蒸发结晶， 如碳酸钠（碳酸钙） 、氯化钾（二氧化锰） naoh(na2co3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发

8、hcl(h2so4)-加适量的氯化钡溶液-过滤 kno3(cuso4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发 十一、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如： （nh4）2so4 碳酸盐一般不溶，如 caco3 具有还原性和可燃性的物质是：h2（气体单质） 、co（气体化合物） 、c（固体单质） 能与稀 hcl 形成沉淀的物质只有硝酸银-agno3沉淀是 agcl 4 能与稀 h2so4形成沉淀的物质只有 bacl2或 ba(no3)2-沉淀是 baso4 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有 agcl、baso4、kno3、nano3 十二

9、、化学常识要重视 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-o、si、al、fe 最简单的有机物是甲烷-ch4（天然气的主要成份） 此外酒精-c2h5oh、 淀粉也是有机物。 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（co） 、甲烷。 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。 燃烧有二氧化碳和水生成的是：ch4、石蜡、c2h5oh、ch3oh。 两个

10、必考的分解反应： 2kclo3 = 2kcl + 3o2 2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2 几个科学家 我国化学家-侯德榜- 制碱-纯碱-na2co3 -盐-联合制碱法。 法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。 英国科学家汤姆生-发现电子 化学史： 我国是最早利用天然气的国家， 5 晶体：有两种形式-含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为 cuso45h2o，碳酸钠晶体为 na2co310h2o。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- cuso45h2o、na2co310h2o 都是纯净物。 十三、化学用语含义清、规范用 微粒用化学用语表示： h

11、2-氢气、一个氢分子， 2h2-两个氢分子；h-氢元素、一个氢原子； 2h-两个氢原子。亚铁离子-fe2+ 、铁离子-fe3+、 氢氧根离子-oh、硝酸根离子-no3-、硫酸根离子-so42-、碳酸根离子-co32- 关于水的说法： （1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。 （4）水在 4时，密度最大为 1 克/厘米3。 （5）电解水产生氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8。 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中

12、含有氢分子、液氢中含有氢分子。 31离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：nacl na2so4 cacl2. 共价化合物-全部由非金属元素组成的化合物，如：co2、hcl、h2o. 32离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。 33化合价：单质中元素的化合价为 0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。 34注意：课本 p67-1（6、7） 、3。 35化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。 6 36注意：课本 p77-（3）和 p82-3。 37几个最：最轻的气体是氢气、

13、自然界最硬的物质是金刚石-c、最简单的有机物是甲烷-ch4。 38几本书： 天工开物-宋应星-天然气 淮南万毕术-刘安-湿法冶金-曾青得铁则化为铜-铜的化合物（可溶于水） 39三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。 40重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。 41工业上炼铁的反应原理是： 2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2 3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 42容易出现的判断题： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。no 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。 盐

14、中都含有金属元素。no 如铵盐不含有金属元素，-nh4cl 饱和溶液降温一定能析出晶体。no 氢氧化钙溶液不对。 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。no 条件-相同的温度。 43决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 44温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。 45注意：溶解度有单位，-克，不可少。 46粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。 7 47实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 48硝酸与金属反应得不到氢气。 49酸

15、雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。 50用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程： caco3 高温 cao + co2 cao + h2o = ca(oh)2 ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 51酸性氧化物有：co2、so2、so3、p2o5，注意：co 不是酸性氧化物。 52化学实验： 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。 托盘天平能称准到 0.1 克。 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。 可直接

16、受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 8 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。 氢气检验：听到尖锐的

17、爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理？ 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入 1-2 滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。 用 ph 试纸来测定溶液的 ph，应以半分钟内的变化为准。 53 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸 54碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡-氢氧

18、化铜、氢氧化铁。 55盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。 56金属活动性顺序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 57.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如 co2 so2 so3 p2o5 58.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如 cuo cao fe2o3 59.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 60将 150 毫升稀盐酸（密度为 1.1 克/厘米3）加入到盛有 53 克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为 196 克。 （计算结果保留一位小数）则： （1）反应生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中碳酸钙的质量分