人教版初中化学九年级下册第八单元《金属与金属材料》单元测试题(含答案)

1、金属与金属材料单元测试题一、单选题 1下列对资源的利用过程属于化学变化的是（）A. 石油的蒸馏B.铁矿石炼铁C太阳能发电D.分离液态空气2下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）A. CQ能与水反应，可用于灭火B. 铜有金属光泽，可用于制造电线C. 常温下N很稳定，可用作粮食保护气D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯3. 铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（）A. 铁B.铜C镁D.锌4. 下列有关金属材料的说法正确的是 （ ）A. 生铁比纯铁硬度小B. 不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C钢的含碳量比生铁的含碳量高D.沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快5. 下列说法正确的是（）

2、A. 氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B. 铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性C. 高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但 CO的生成与焦炭无关D. 多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点6. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应B. 铝的氧化物易发生还原反应C. 铝不易氧化D. 铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用7. 下列归类正确的是（）选项归类物质A可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气B银白金属镁条、铁丝、铜片C常见合金黄铜、硬铝、生铁D氧化物水、干冰、铁锈A. AB. BC. CD. D咼温8. 已知4FeS+11Q2

3、FqQ+8X,则下列关于该反应说法错误的是（）A. Q2与X的相对分子质量之比为1 : 2 B.该反应属于置换反应C. X属于空气污染物之一D.该反应中硫元素的化合价升高9. 在反应3CQ+F2Q3高温2Fe+3CQ中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2 价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A. 2H+Q12HOB . Fe+CuS（=FeSOCuC. 2KCIQ=2KCI+3QTD . CaQ+tQ=C（QH 210. 下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.将铜片放入

4、硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质B在NaQH溶液中加入CuSQ容液，有蓝色絮状沉淀生成C. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素D.化学变化中有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化12. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是A

5、铁、银、铜的金属活动性强弱:B空气中各物质的体积分数大小:C. 硫及其化合物与化合价的关系: 金属活动性晶到弱細讶co?StSO1 12 0*4才化吕ffiD.根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢:1 it含昉量4320.0313. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()A.B.JSJgg物的重气质坞氢的量氧化钙质量g溶満质量国ZI1°金属质重g等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰向一定量稀硫酸中加入水°水的向一定量辭硫酸中加入水14. 氢氧化钻Co(OH)2能与酸性溶液反

6、应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法： Co+2HCFCoCb+H T CoCb+2NaO1+Co(OH)2 J +2NaCI.下列判断错误的是()A.为置换反应B钻的金属活动性比铜强C.为复分解反应D. Co(OH可以干燥氯化氢气体15以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：乙F列说法正确的是A.该反应为置换反应B.转化中甲和乙的分子个数之比为1 : 1C甲中氧元素的质量分数大于丙D.反应中一定有元素化合价发生改变二、填空题16.生活中常有这样的现象：一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的和生了化学反应17.(1) 钢铁是最常用的金属材料。 钢属于 (填“纯净物”

7、或“混合物”)。 将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 以赤铁矿(主要成分为氧化铁)为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式： 。(2) 铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是 。(3) 向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 。18.将等质量的金属a和b分别与溶质质量分数相同且等质量的足量稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。(a和b在化合物中化合价相同)请回答下列问题：(1) 金属a和b的活动性顺序是： (2) 两种金属的相对原子质量大小顺序是： 19 汽车是现代生活中常见的一种交通工具： 喷漆可

8、以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。 我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述 正确的是_ (填字母)。A. 乙醇汽油是一种新型的化合物B. 乙醇可通过粮食发酵的方法制得C. 使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D. 乙醇和汽油都是可再生能源 用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。 汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：I* CO赤铁矿-高隘IIIII请写出步骤I、u、川的化学反应方程式 、。20. 废旧金属可以回收利用，用合金废料(含 Fe、Cu和Al

9、)制取FeSQ和CuSO容液的实验流 程如图(部分生成物已略)：(1) 合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)；(2) 步骤反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2R2NaAIQ2+3H T，依据质量守恒定律推出 R的化学式为，步骤反应的化学方程式为 ;(3) 由Cu制取CuSO容液有以下三种途径:I . Cu+2HSQ (浓)=CuSO+SOT +2H0 n .2Cu+0= 2CuO CuO+2SC0 CuSO+HO川.3Cu+8HNA3Cu ( NO) +2NOT +4HO你认为最佳途径是 (填序号)，理由是.三、推断题21. 已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能

10、含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：(1) 操作a在名称是 操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和 。(2) 向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为 。(3) 向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 。(4) 分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是 (写化学式)。22. 图中AI是初中化学常见的物质，其中E、F、G H为单质，其他均为氧化物。粉末状态 下E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“一”表示两端的物质间能发生化(2) 写出G和H反应的化学方程式 。(3) 写出»反应的化学方程

11、式。四、实验题23已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上请 设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2AI + 2円何2NaO申2NaAIQ+ 3HJ),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应.可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaQH§液、氨水.请你参与并完成以下实验探究过程：I .提出假设假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe.假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 .假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、CuU.设计并实施实验方案(1) 基于假

12、设1,不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是 .(2 )基于假设2 ,将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为.(3)基于假设3,请你完成实验操作，描述实验现象.实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论仅除去铝证明含有铁并除去铁将大试管静置，弃去上层清液，加水， 多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜24.如下是探究铁生锈条件的实验装置图。(本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小, 忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响)二專化链(实验步骤)(1) 按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管和中铁钉的生锈情况。(2) 打开分液漏斗活塞，直至试

13、管中一半的冷却的沸水排入试管时(如图2所示)，停止实验。观察试管和中铁钉的生锈情况。(实验现象)试管和中的铁钉不生锈，试管和中的铁钉生锈，且试管比试管中的铁钉生锈严重。(实验分析)(1) 锥形瓶内发生反应的化学方程式为。(2) 要实现“试管中一半的冷却沸水排入试管”，带 a b导管的橡皮塞可选择 。(3)下图是实验后试管中的铁钉，其中生锈最严重的是(选填a、b或c)处(4) 试管中的铁钉比试管中的铁钉生锈严重的原因是 。(5) 要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是 。(6) 该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生

14、锈情况，(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的的条件五、计算题25将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。(1) 求原混合物中镁的质量分数 0(2) 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 o (结果保留1位小数)26.为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计)；第一次第二次第三次所取合金质量/g12.512.525所用稀硫酸质量/g120140100生成氢气的质量/g0.20.20.2(1) 计算该合金中铜的质量

15、分数； (2) 求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数. 参考答案1 . B2. C3. C4. B5. A6. D7. C8. B9. D10. C11 . D12 C13. C14. D 15 . D16.氧气 水蒸气17 . (1)混合物 钢比铁的硬度大 Fe2Q+3C2Fe+3CO(2) 铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜(3) 硝酸锌和硝酸镁铜18 . (1)a > b (2) a > b19 . 氧气和水 BCCH4+2Q点燃CQ+2H0 C+Q2 点燃CQC + CQ2 点燃2CQ 3CQ + FeQ 高温2Fe +3CQ20 . (1)混合物；(2) HQ Fe+HSQ=FeSQ+HT;(3) U,不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少21 .过滤 漏斗 2AI+6HCI=2AICI 3+3H4 Cu+2AgNQa=Cu(N(3) 2+2Ag Al 、Cu C22 . HQ H 2 2Cu+Q 22CuQ