高中化学 《金属的腐蚀和防护》练习（1） 新人教版选修1

1、金属的电化学腐蚀与防护 同步练习1下列叙述中正确的是（ ） 锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 H2O A. 都正确 B. C. D. 2下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的

2、氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY4埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（ ） A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中5钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ） Fe由+2价转化为+3价 O2被还原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O 杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 6以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软

3、铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗7为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极8.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 （ ）A.Al片、Cu片 B.Cu片、Al片 C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片9白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移

4、，下列说法正确的是（ ）A.有6.5g锌被腐蚀 B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀 D.在标准状况下有2.24L气体放出102000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌

5、的铜合金11不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层( ) A石灰 B. 砂土 C食盐 D. 硫磺12. 人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定这些元素是：Na，Mg，As，Cd，Ca，Zn，Hg，Pb，Cu，K中的( ) A B C D； 13近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）A 铝质轻，便于运

6、输、贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础14等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 15由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁16最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 的铁，你估计它具有性质是（ ） A硬度比生铁小 B在冷、浓H2SO4中可以钝

7、化 C在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大17如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈 （填序号）A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 铁圈 银圈C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 。18银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复

8、光泽，且不会损失。试回答：食盐的作用是_。在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S，则原电池总反应方程式为 _。19. 实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是 。（2）盖

9、玻片的作用是 。（3）放出气体的速度由快到慢的原因是 。（4）为什么要加入过量的NaOH溶液 。（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是 。（6）锌在样品中的质量分数是 。20实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是_。（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是_。（3）阳极的电极反应式是：_，阴极的电极反应式是_；阳极材料能否换成其他材料？_。（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_，阴极_。

10、U型管中看到的现象是_，发生这一现象的化学方程式是_。能力测试1装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。 已知AsO432I2H+AsO33I2H2O是可逆反应。若A中盛KII2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。 两次操作过程中指针偏转的原因是 指针偏转方向相反的原因是 加盐酸时C1上发生的反应是 加NaOH溶液时C1上发生的反应是 2氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意

11、图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为_ _，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_，_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_（选填a、b、c，多选扣分）a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c，多选扣分）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

12、c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。金属的电化学腐蚀与防护 练习参考答案：17（1）D （2）铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池，在正极银圈上有铜生成，质量增大，负极铁圈有损耗，质量减少。18（1）食盐溶于水形成电解质溶液。（2）Al-3e-=Al3+，Ag2S+2e-=2Ag+S2-。（3）3Ag2S

13、+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S19（1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化 （2）防止溶液溅出烧杯 （3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢 （4）使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离 （5）4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （6）16%20（1）除去溶液中溶解的氧气。（2）防止空气中的氧气进入电解质溶液。（3）Fe 2e- = Fe2+ 2H2O + 2e- = H2 +2OH- 不能（4）4OH- - 4e- = 2H2O + O2 4H2O + 4e- = 2H2 +4OH- 白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4