氧化还原反应发生的先后顺序.

1、氧化还原反应发生的先后顺序13已知：3Br2+6FeCl24FeCl3+2FeBr3，则 112mL Cl 2（标准状况） 通入 10mL1mol/L的 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。3+A Cl2+2Br 2Fe3+2Cl 2+3+BCl 2+2Fe2+2Fe3+2ClC2Fe2+2Br +2Cl 2 2Fe3+ +4Cl +Br 22+ 3+ D2Fe +4Br +3Cl 2 2Fe +6Cl +2Br 2 2已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH < Cl < Br <I < S 。若在某溶液含有相同浓度的 OH 、Cl、Br、I、S2，当向其

2、中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量 时，最后被氧化的离子是（ ）。A BrBClCOHD S213将 a mol Cl 2 通入含 b mol FeBr 2 的溶液中，若0<1 时，反应的离子方程2式为 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl ，写出另 2 个可能发生的离子方程式。 当 1 < ab < 3 时 。 2b2 当 a 3 时。b213 2Cl2+2Fe2+2Br4Cl+2Fe3+Br 2 （合理答案均给分） 。2+ 3+ 3Cl 2+2Fe2+4Br 6Cl+2Fe3+2Br 2。20（本题 9 分）已知： 2Fe+3Br22FeBr3， Fe2+的还原性大于 Br

3、现有 16.8g 铁和 0.3molBr 2反应后加入适量水后，通入 amolCl 2。（1）当 a 0.15时，反应离子方程式为 。（2）当 Fe2+与 Br 同时被氧化时， a 的取值范围为 ；（ 3）当 a 0.3 时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。20（每空 3 分共 9 分）2+ 3+ （ 1）2Fe +Cl22Fe +2Cl（2）0.15<a（3）94（根据方程式 6FeBr2+6Cl24FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出 94）23（10 分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1 2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（ 1）甲同学认为是 Br2 溶于水变成黄色溶液；

4、乙认为是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液变 成黄色。（ 2）现提供试剂： A酸性高锰酸钾溶液； B氢氧化钠溶液； C四氯化碳； D 硫 氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（ 3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”） ： ，理由： ；向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式23（10分）（2）乙（ 2分）选用试剂实验现象第一种方法C （1 分）有机层无色（1 分）第二种方法D （1 分）溶液变红（1 分）（3）不可以（ 1分），因为

5、 Br2和Fe3+都能把 I 氧化成 I2 （1分） 2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe3+ +2Br 2+6Cl （2 分）7已知氧化性 Cl2>Br2>Fe3+。往 500mL2.0mol/L 的 FeBr2溶液中通入 amol 氯气， 试确定 a 不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a 值的范围氧化产物及其物质的量10<a213 <a223 a27a 值的范围氧化产物及其物质的量10< a 24a 2a 3+n（ FeBr 3）mol ，n（ FeCl3）mol（或 n（ Fe3+ ） 2amol ）3313 <a223 2a 2

6、a 1 n（FeBr3）mol ，n（ Br2）mol，322a 3+ 2a 1n（ FeCl3）mol（或 n（ Fe3+） 1mol ，n（ Br 2）mol）323 a2n（ FeCl3） 1mol， n（ Br2） 1mol13往 AgNO 3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完 成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）。+ 2+ 2+ 2+A 滤纸上有 Ag ，滤液中有 Ag+、 Cu2+、 Zn2+、Fe2+B 滤纸上有 Ag 、 Cu，滤液中有 Ag +、Zn2+、Fe2+2+ 2+C滤纸上有 Ag 、 Cu、 Fe，滤液中有 Zn 、FeD滤纸上有

7、 Ag、 Cu 、Fe、 Zn，滤液中有 Zn2+、 Fe2+6向 FeBr2 溶液中通入与溶质等物质的量的Cl 2，该反应的离子方程式是 （ ）。A Cl 2+2Br 2Cl +Br 2BCl 2+2Fe2+ 2Cl +2Fe 3+C2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe3+ +6Cl +2Br 22+ 3+ D 2Cl2 +2Fe +2Br 2Fe +4Cl +Br2 4现有下列三个氧化 还原 反应： 2FeCl2+Cl 2 2FeCl3 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl 2。（ 1）若某溶液中有

8、Fe2+、I和 Cl存在，要除去 I而不影响其他离子的存在，从上 述反应物中选出的合适试剂是 。（2）在强酸性溶液中，将含 MnO4、Fe2+、Fe3+、I等四种离子的溶液混合，充分 反应后：若溶液中有 定无 I剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的若 Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 ，一定无 。 若 Fe2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 ，一定无 。 Fe3+ 若 MnO 4有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的4（1）FeCl3 （2）Fe2+；MnO4和 Fe3+ MnO4或 Fe3+；I 或 I； MnO 4 Fe3+； Fe2+或 I 3在含 nmo1

9、FeBr2 的溶液中，通人 xmolCl 2，完全发生反应。当 x n/2 时，反应的离子方程式 当反应的离子方程式为 2Fe2Br +3C12 2Fe +2Br 2+6Cl 时， x 与 n的关系是 当 Fe2+和 Br 同时被氧化时， x 与 n 的关系是 当 xn 时，反应各氧化产物的总物质的量为 。3 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl Cl2 过量 x32nn 3n 3x x>2 2 mol 或 2 moln（Fe3+）n mol ， n（Br 2） 2n mol（还原性 Fe2+> Br，故氧化剂的量不同，反应的产物也不同）1向含 amolFeI2 和 bmolFeBr

10、 2 的混合液中逐渐通人 cmolCl 2，试分别填写不同 c 值范围内被氧化的离子及其物质的量。c 值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量 /mol0<ca3a b a<c23a b 3(a b)<c 22 2+ 1 I 2c Fe2+ 2c2a Br 2c3ab解析：溶液中共有 2amolI ，（ a+b） mo1Fe2+， 2bmolBr ，根据氧化的先后顺序：则 有以下反应2I +Cl2 I2+2C12a a2Fe2+C12Fe3+2C1a+ba+b 22Br +C12 Br2+2C12b bI ，物质的量为 2c mol若 a< c a+a+2b ，即 a

11、<c3a2+b，此时发生、两个反应，I全部被氧化， Fe2+若 0<c a，只发生反应，则被氧化离子为部分被氧化，与其反应的 C12 为 ca，所以被氧化的 Fe2+的物质的量为 2（ca）mol。3a+b2< c b+3a+b2，即 3a b <c 3（a b） ，此时三个反应全部发生，22I和Fe2+全部被氧化， Br部分被氧化， 与其反应的 C12为 caa+b 2c 3a b mol，22 2c 3a b所以被氧化的 Br 的物质的量为 2×（ 2c3ab）mol。2 11在 100mLFeBr 2中通入 Cl2 2.24L（标准状况下） ，充分反应后

12、， 有 的 Br 被氧化， 3则原 FeBr2 的浓度是多少 mol·L 1。（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来 解题）1 2物质的量相等的 HBr 和 H2SO3溶液中，中通入 0.1mol Cl 2，结果有 的 Br被氧2 化，求 HBr 的物质的量？10某溶液中的 Cl 、Br、I的物质的量之比为 234，要使溶液中 Cl、Br、I 物质的量之比为 43 2，则通入 Cl 2的物质的量是原溶液中 I的量的（）。1B111A2CD 34825在标准状况下将 cmolCl 2通入含 amolFeBr 2、 bmolFeI 2的溶液中，当 c 取不同值 时，反应后所得溶液中有

13、不同溶质（不考虑生成物与水的反应） （1）将下表中空格填满：c的取值（用含 a、b 的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物）FeBr2、 FeI2、 FeCl2bc<1/2（a+3b）FeBr 3、 FeCl3FeCl3写化学（2）若 ab1、c2 时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 _式）， 这些溶质的物质的量之比是 .（3）若 a b 1、 c 2.5 时，写出 Cl2 通入溶液中总的离子方程式25（1）0<c<bFeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl31/2（a+3b） c< 3/2（a+b）C3/2（a+b）（ 2）FeBr3、FeCl

14、31:22+ 3+ （ 3） 4Fe2+4I +2Br +5Cl 2 4Fe3+ +2I 2+Br 2+10Cl 26（8 分）在标准状况下将 cmolCl 2通入含 amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当 c 取 不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应） 。（ 1） 将下表中空格填满：c 的取值（用含 a、b 的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物）FeBr2 、 FeI2、 FeCl2bcb< c<1/2（a+3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若 ab1、c2 时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶

15、质的物质的量之比是 ；（ 3）若 a b1、 c 2.5 时，写出 Cl2 通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但 需包括所有的离子反应） ：26.（8 分，每空 1 分）（1）0<c<bFeBr2 FeBr 3 FeCl2 FeCl31/2（ a+3b） c< 3/2（ a+b）C3/2（a+b）2） FeBr3、 FeCl31 22+ 3+3） 4Fe2+4I +2Br +5Cl 2 4Fe3+ +2I 2+Br 2+10Cl8有关反应： KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2+3H2O 的叙述不正确的是（）。A 氧化产物和还原产物相同B被氧化和被还原的为同一种元素C

16、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 5D 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1618CS2 是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的 CO2通入 A mol Ca （OH ） 2的溶液中得到 B mol 白色沉淀， 则 CS2 被氧化时，转移电子的物质的量为（）。1A 白色沉淀物质的量的B 4Bmol 或 4（ 2A B） mol3C氧化产物的 4倍D Ca（ OH） 2的物质的量的 4 倍或 3倍26（12 分）有一混合溶液含有 a mol Fe2（ SO4） 3和 b mol CuSO 4，与铁粉发生的反 应可能有： Fe+CuSO4 FeSO4

17、+CuFe+Fe2（ SO4） 3 3FeSO4Cu+Fe 2（ SO4） 3 2FeSO4+CuSO4当其充分反应后，生成 FeSO4的物质的量 m mol 及溶液中析出金属粉末的质量 W g随加入铁粉的量 m mol 而变化，请填写下表：铁粉的量 m /molFeSO4 n/mol金属粉末 W/g（1）3a+b（ 2） m a（3）W64b26铁粉的量 m /molFeSO4 n/mol金属粉末 W/g（ 1） m>a+b56m 56a+8b（2）n3m0（ 3） m a+b3a+b（由题给反应 Cu+Fe2（SO4）32FeSO4+CuSO4知氧化性： Fe3+>Cu2+。F

18、e 先与 Fe2 （SO4）3 反应，之后再与 CuSO4反应。Fe+Fe2（SO4）3 3FeSO4 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu a a b b（1）Fe 过量即 m> a+b，则两反应均发生，生成 FeSO4 （ 3a+b ） mol ，金属 粉末质量为：原有铁质量（ 56m g）减去反应消耗的质量（ 56a g）和反应的增 重（ 8b g）；（ 2） Fe 恰好完全反应即 m a+b， FeSO4物质的量为（ 3a+b） mol ；（3） Fe 少量即 ma，只发生反应，金属粉末质量为0。）6在 FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中， Fe3+、Cu2+和

19、Fe2+的物质的量之比为 3 2 1， 现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1 24，则参加反应的铁粉与原溶液中 Fe3+的物质的量之比为（）。A 21B12C13D1 46 C （溶液中只发生 2Fe3+Fe 3Fe2+）12以下氧化还原反应 （均未配平） 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1的是（ ）。A KI+O 3+H2OKOH+O 2+I2B FeS2+O2Fe2O3+SO2CH2S+SO2S+H2ODFeI2+Cl2（足量） I2+FeCl 325（8 分）已知 Cl2 在 70的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应， 反应完全后测得溶液中 N

20、aClO 和 NaClO 3的物质的量之比为 41。现有 49.7 g Cl2， 将其通入到足量 70的 NaOH 溶液中，反应完全后得到溶液 500mL 。 （1）写出 Cl2 在的 NaOH 溶液中符合上述条件的中反应方程式：（ 2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O 外）。25（8 分）（ 1）7Cl2+14NaOH4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O（2 分）（2）c（NaClO3） 0.2mol/L（2分）c（ NaClO ） 0.2 ×4mol/L 0.8mol/L （2分）c（NaCl） 0.2 ×9mol/L 1.8mol/L（2分）21已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO 3能将 KI 氧化成 I2或 KIO 3，其本身被还原为 Br 2。 Br 2能将 I氧化为 I2。