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1、2021-12-30第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和 溶液的酸碱性 2021-12-30一、水的电离 1、水的电离H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH )OH()OH()H(2cccK电离)OH()H()OH(2ccKc电离2021-12-30)OH()H()OH(2ccKc电离wKKc电离)OH(2)OH()H(ccKw2021-12-302、水的离子积常数)OH()H(ccKwKw水的离子积常数，简称水的离子积25 ， KW= 1014T升高 KW增大KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关2021-12-30H2OHClNaOH对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的

2、影响水的电离水的电离C H+、COH- C H+COH-C H+COH-C H+COH-溶液中溶液中C H+、COH- C H+COH-C H+COH-C H+COH-C H+ 与与 COH-比较比较C H+ COH-C H+ COH-C H+ COH-CH+COH-溶液酸碱性溶液酸碱性不动=7pH10-14 10-14 10-14 酸碱中2021-12-303、在25时，水的离子积常数KW11014 ，在100时，KW11012 ，说明 A水的电离过程是一个吸热过程 B100时，KW 较大 CKW 与电离平衡无直接关系 D25时的c(H)比100的时c(H)大4、往纯水中加入下列物质，能使水

3、的电离平衡发生移动的是 ANaCl固体BNaOH固体 C乙醇DCH3COOH ABBD2021-12-302、溶液的酸碱性pHpH= lg c(H+) pHpOH= lg c(OH)pOH+ pH = lg c(OH)+ lg c(H+) = lg c(OH)c(H+) = lg (Kw)= lg (11014)= 142021-12-30pH的适用范围注意:当 CH+ 1 mol/L 或 COH-1 mol/L时，一般不用 pH 表示，而直接用浓度表示。1014 mol/L CH+ 1mol / L取值范围：14 pH 02021-12-30pH的适用范围注意:当 CH+ 1 mol/L 或 COH-1 mol/L时，一般不用 pH 表示，而直接用浓度表示。1014 mol/L CH+ 1mol / L取值范围：14 pH 02021-12-30（3）滴定：右手：持锥形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化注意

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