高一化学期末复习宝典(修订版)

1、2011秋季邦德高一化学期末复习宝典第一部分 氧化还原反应一、基本概念 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应 氧化还原反应的判断依据：有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。 氧化还原反应的实质：电子的转移(或共用电子对的偏移)口诀：升失氧化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂； 降得还化合价降低，得电子，被还原（还原反应），氧化剂； 氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质还原性氧化产物：氧化后的生成物。 还原产物：还原后的生成物。 常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂 活泼的非金属

2、单质：O2、Cl2、Br2 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常见的还原剂： 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 某些非金属单质：C、H2 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法-表示电子得失结果 单线桥表示电子转移情况步骤：重点： 单箭号（在反应物之间）； 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； 只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子

3、总数等于还原剂失电子总数）。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系例1、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2BHClCl2CNaNaDSO2S例2、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡例3、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2OD2Na2O22H2O4NaOHO2例4、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（

4、）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2例5、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ）A2molB5mol Cmol Dmol例6、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化例7、C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）A

5、此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值变小 D反应后溶液的pH值增大参考答案：1、D 2、CD 3、BD 4、AC 5、B 6、D 7、BC 二、氧化剂、还原剂之间反应规律 金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。 元素处于高价的物质具有氧化性，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 元素处于低价的物质具有还原性，在生成的新物质中该元素的化合价升高。 稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO2。 不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属

6、或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。 变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。 氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。 判断氧化剂或还原剂强弱的依据i 根据方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物ii 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行

7、判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。iii由氧化产物的价态高低来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。例1、已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（ ）A只有B

8、 CD全部例2、有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲例3、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ）AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属例4、下列说法中正确的是（ ）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成

9、Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强例5、根据下表下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C还原性比较:H2O2>Mn2+>ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16例6、在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m

10、1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（ ）Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2例7、当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体，加入稀释至2L。 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？参考答案：1、B 2、D 3、D 4、C 5、D 6、A 原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 7、（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2

11、3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl共7.5mol还需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L三、氧化还原方程式的配平(a) 配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b) 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价ii、用观察法找出元素化合价的变化值iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。v、检查核实各元素原子个数在反

12、应前后是否相等。离子方程式核对反应前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平技法i、奇数配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2， ii、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。：由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应，即歧化反应。02化合价降低24化合价升高4SKOH(热、浓) = K2SK2SO3H2O小结：氧化还原反应的配平重

13、点注意以下几点：1“集合原子”应做到优先配平。2先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。3整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+CK2S+CO2+N24离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”5缺项配平：注意两点：如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+

14、）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如：Cu2+FeS2+囗_Cu2S+SO42-+Fe2+囗_可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。例1、在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0molB1.5mol C1.0mol D0.75mol例2、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:

15、2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D1例3、已知A2O可将B2氧化为B单质，A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C6 D7例4、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3例5、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5例6、臭氧可以

16、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3例7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O 请配平上述化学方程式。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 氧化剂是_

17、，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。参考答案：1、B 2、C R (8-6)×2×5 Mn 5×2 3、D A (n-1-3)×2×1 B 2×34、A Cu 1×2×2 S 8×2 N (5-x)×(13-2×2×2) x=15、D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:56、C 7、（1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2第二部分 金属一、金属的物理通性：常温下，金属一

18、般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成Na2O2：2Na + O2Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中点燃，生成氧化铝：4Al + 3O22Al2O3潮湿空气

19、中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3与S常温下即可反应：2Na + S = Na2S加热时才能反应：2Al+3SAl2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+SFeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与酸溶液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl

20、=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与碱溶液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH) 3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物-镁条点燃时铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质： 1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2

21、O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=Al

22、Cl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量) =NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应

23、迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2

24、60;= NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现：还原性2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：氧化性检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇K

25、SCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液

26、呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。3、氧化铝、氢氧化铝 Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。熔点、沸点都高于2000度。 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。例1、下列说法正确的是( )A自然界中没有游离态的金属B金属的化学性质都很活泼C在已知的元素中金属元素占多数D金属在地壳中的含量比非金属高例2、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的

27、浓度分别为a mol·L1和b mol·L1。则a与b 的关系为( )Aab Ba2b C2ab Da5b 例3、下列有关纯铁的描述正确的是( )A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化例4、定量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液分别与Al反应生成相同状况下等体积的气体时， 消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A11 B21 C31 D13例5、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对 原子质量为( )A B C D 例6、用铝箔包裹01 mol金属钠，用针在铝箔上

28、扎出一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为( )A112 L B056 LC大于112 L D小于l 12 L例7、把05 mol Na和05 mo1 Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为( )Aab Bab Cab D无法确定例8、把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( ) HCl Na2SO4 FeCl3 CuSO4A B C D例9、电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 检验溶液中Fe3的试剂是 。 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离

29、子方程式： 。 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用下列步骤；A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化掌式： ； ； ； ； ； 。B写出下列过程的离子方程式： ； 。例10、把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2 g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀1 g。求样品中NaHCO3的质量分数。参考答案：1、C 2、C 解析：等质量的CuO和MgO物质的量之比为12，由离子守恒知ab12。 3、D 4、C 5、C 解析：由题意可得方程式如下：2R3H2SO4R2(SO4)33H2，代入即可。 6、C 7、C 8、C

30、9、 KSCN溶液 2Fe3Cu2Fe2Cu2 AFe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2B Cu2FeFe2Cu、2Fe3Cu2Fe2Cu2 2Fe2Cl22Fe32Cl10、84 % 第三部分 非金属一、 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物 酸性氧化物熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应方程式SiO2+Ca

31、OCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二、氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2

32、FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl三、硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式SO2+2N

33、aOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +

34、2H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂 脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl实验室制法Ca

35、(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 例1、下列各组离子中，能大量共存的是( )AK、Cl、Ca2 BH、Fe2、NaC、K、OH DNa、Cl、 例2、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通过一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4C

36、NaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO4例3、下列溶液久置于空气中该溶质的浓度会变大的是( )ANaOH溶液B浓H2SO4C氯水 D氯化钾例4、384 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体224 mL(标准状 况)，反应消耗的HNO3的物质的量是( )A10×103molB16×103molC22×103mol D24×103mol例5、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为( ) A32B23C83D38例6、对某酸性溶液(可能含有Br、H2SO3、)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入