南方凤凰台版高考化学一轮复习专题一化学基础知识单元检测卷精

1、专题一化学基础知识注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. (2015·无锡一模)2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是()A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B. 直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物(

2、PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2. (2015·南通二模)下列有关化学用语表示正确的是()A. 过氧化钙(CaO2)的电子式：B. 的结构示意图：C. H2CO3的电离方程式：H2CO32H+CD. 葡萄糖的结构简式：C6H12O63. (2015·宿迁期中)下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是()A. 醋酸、乙醇、氯化钠 B. 硝酸、烧碱、纯碱C. 碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠4. (2015

3、83;无锡期中)下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7 m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的5. (2015·盐城期中)相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是()A. 所占的体积一定相等 B. 所含原子总数相等C. 所含电子总数相等 D. 所含分子数相等6. (2015·南通期中)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(

4、)A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Cu2+、Cl-、S、NC. Mg2+、Na+、S、Cl- D. Ca2+、HC、N、K+7. (2015·淮安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB. 稀硝酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD. 碳酸钙与醋酸反应：C+2H+H2O+CO28. (2015·苏锡常镇二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A. 标准状况下，2.24 L苯中含CH键数目为0.6NAB. 常温下，9

5、.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC. 常温下，1.0 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NAD. 在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA9. (2015·南京期末)下列排列顺序不正确的是()A. 热稳定性：H2O>HF>H2S B. 原子半径：Na>Mg>OC. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 非金属性：F>Cl>Br10. (2015·苏锡常镇二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次

6、增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ()A. 原子半径的大小顺序：W>Z>YB. 元素X、Y只能形成一种化合物C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. (2015·南通三模)在探究SO2水溶

7、液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SC. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性12. (2015·盐城期中)将一定量的化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH30.85 g(假设生成的NH3全部逸

8、出)，过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0 g。则x、y的关系正确的是()A. xy=11 B. xy=12C. xy=14 D. xy=2113. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质不可能是()A. Ag B. Ag、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Cu、Fe、Zn14. (2015·天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A. 向溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+、无Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色

9、，证明原粉末中有Na+、无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO215. (2015·扬州期末)将物质的量均为0.1 mol的K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为()A. 0.15 mol B. 0.30 mol C. 0.35 mol D. 0.40 mol第卷(非选择题共80分)16. (13分)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。(1) 下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其他物质不属于同一类，请将其挑出

10、来(余下的必须属于同类)，并说明理由。物质组不属于同类的物质理由MgO、CuO、CaO、Al2O3CO、CO2、SO2、Mn2O7HCl、H2SO4、HNO3、HClO(2) 请对以下过程形成的分散系进行分类。花生油加入到水中后充分搅拌向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液中通入过量的CO2用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液将纳米材料分散在塑料中制备复合材料碘水和酒精的混合物属于浊液的是(填序号，下同)；属于溶液的是；属于胶体的是。17. (12分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(

11、1) 上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是。(2) C组物质为。(3) D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是(填化学式)。(4) 若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是。18. (16分)(2015·高邮期中)下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图。回答下列问题：(1) 该实验中的一处错误是。(2) 该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是、。(3) 操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作中、操作中。(4) 不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a.

12、 在第步操作中，有少量液体溅出烧杯外：。b. 在第步操作中，容量瓶内本来有少量水：。c. 在第步操作中，若俯视刻度线：。d. 在第步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：。(5) 若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容(如下图)。19. (10分)(2015·南京期末)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1) A为，B为，C为。(2) E的电子式为

13、。(3) 写出D的最高价氧化物对应水化物和A单质反应的化学方程式：。20. (14分)(2015·南通期中)(1) 1.5 mol H2SO4的质量是。9.03×1023个氨分子中的质子的物质的量是。标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为。71.5 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水，配成500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为。(2) 现有铁片、饱和食盐水、液态氯化氢、乙醇、干冰、熔融KNO3、BaSO4固体、石墨、苛性钠，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(填序号)(3) 写出下列反应的离子方程式。

14、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：。向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：。21. (15分)实验室可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(1) 该反应的氧化剂是，氧化产物是，在上述化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2 L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少?(写出计算过程)【检测卷答案】高考总复习单元

15、检测卷化学详解详析专题一化学基础知识1. B【解析】胶体粒子直径介于1100 nm之间，因1 nm=10-9 m，故直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物直径远大于胶粒直径，故不可能具有丁达尔效应，B错误。2. A【解析】O是8号元素，原子核内有8个质子，B错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式分步书写，C错误；C6H12O6是葡萄糖的分子式而不是结构简式，D错误。3. B【解析】乙醇不属于碱，A错；B正确；碳酸氢钠是盐，C错；苛性钠是氢氧化钠是碱不是盐，D错。4. C【解析】用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，胶体产生丁达尔效应，溶液没有。5. A【解析】

16、气体的体积与温度和压强有关，A错。6. C【解析】强酸性条件下，OH-、HC不能大量存在，A、D错；铜离子显蓝色，B错；C正确。7. A【解析】氯化铜溶液与铁粉发生置换反应生成铜和氯化亚铁，A正确；稀硝酸与金属反应不放出氢气，B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O，C错；碳酸钙难溶，醋酸是弱酸，均用化学式表示，D错。8. B【解析】标准状况下苯不是气体，A错误；N2O4可看作是由NO2组成，9.2 g混合气体中含有0.2 mol “NO2”，故含有N原子0.2 mol，B正确；C项溶液中由NaOH电离出的OH-才是0.1 mol，C错

17、误；D项中每生成 3 mol Cl2转移电子数为5 mol，D错误。9. A【解析】元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，非金属性：F>O>S，热稳定性：HF>H2O>H2S，A错误；同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，B正确；元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性：F>Cl>Br，D正确。10. D【解析】地壳中含量最高的金属元素是Al，因为原子序数：

18、Y>X，半径：Y>X，故X、Y不在同一周期，Y在X的下一周期，结合Z为Al元素可知，X不可能为H元素，故Y为Na或Mg，又因为X、W同主族，四者最外层电子数之和为16，则Y只能是Na元素，X为O元素，W为S元素。原子半径：Na>Al>S>O，A错误；Na与O可形成Na2O、Na2O2两种化合物，B错误；热稳定性：H2O>H2S，C错误；NaOH和H2SO4都能与Al(OH)3反应，D正确。11. AC【解析】NaHCO3固体加入到酸性比H2CO3强的溶液中才能冒出气泡(CO2)，故SO2的水溶液显酸性，A项正确；SO2溶于水后显酸性，在此酸性溶液中，Ba(N

19、O3)2提供的N能将SO2氧化成S，B项错误；SO2中通入H2S时发生反应2H2S+SO23S+2H2O，得到淡黄色沉淀S，在该反应中SO2体现氧化性，C项正确；SO2使KMnO4褪色利用了SO2的还原性而不是漂白性，D项错误。12. A【解析】n(N)=n(NH3)=0.05 mol，n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=2×=0.025 mol，则x2y=0.025 mol0.05 mol=12，xy=11，A正确。13. CD【解析】金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，锌的金属活动性最强，其盐是不可能被置换出来的。14. B【解析】只能证明存在Fe3+，不能证明

20、无Fe2+，A错；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，B正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，D错。15. AC【解析】将物质的量均为0.1 mol的K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，溶液中含有0.2 mol铝离子、0.4 mol硫酸根离子。当反应后的溶液中铝元素以铝离子形式存在时，加入的氢氧化钡不足，则反应生成氢氧化铝的铝离子为0.1 mo

21、l，根据3OH-+Al3+Al(OH)3可知，反应消耗氢氧根离子的物质的量为0.3 mol，加入氢氧化钡的物质的量为0.15 mol，硫酸根离子有0.4 mol，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.15 mol；当加入氢氧化钡过量时，溶液中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，则反应生成了0.1 mol氢氧化铝和0.1 mol偏铝酸根离子，根据3OH-+Al3+Al(OH)3、4OH-+Al3+Al+2H2O可知，反应消耗氢氧根离子的物质的量为0.1 mol×3+0.1 mol×4=0.7 mol，加入氢氧化钡的物质的量为0.35 mol，而硫酸根离子有0.4 mol，则反应生成0.3

22、5 mol硫酸钡沉淀。根据以上计算可知，生成硫酸钡的物质的量可能为0.15 mol或0.35 mol。16. (1)物质组不属于同类的物质理由MgO、CuO、CaO、Al2O3Al2O3两性氧化物CO、CO2、SO2、Mn2O7CO不成盐氧化物HCl、H2SO4、HNO3、HClOHClO弱酸(2) 【解析】(1) 依据氧化物的性质判断，MgO、CuO、CaO都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物；依据氧化物的性质分析，CO2、SO2、Mn2O7都是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物；依据溶液性质判断，HCl、H2SO4、HNO3都是强酸，HClO是弱酸。(2) 花生油加入到水中后充分搅拌形成的是

23、乳浊液；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的是溶液；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钡溶液；溶液和胶体都能通过滤纸，得到的仍为胶体；纳米材料直径在胶体粒子直径范围之内，属于胶体；碘水和酒精的混合物属于溶液。17. (1) 是否属于氧化还原反应(2) Na、Fe(3) Cl2、Na2O2(4) 与水反应后溶液的酸碱性【解析】(1) 分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应的酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水发生的是氧化还原反应，所以依据是是否发生氧

24、化还原反应。(2) Cl2+H2OHCl+HClO氯气自身氧化还原；2Na+2H2O2NaOH+H2钠作还原剂被水氧化；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁作还原剂被水氧化；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O2自身氧化还原；3NO2+H2O2HNO3+NO二氧化氮自身氧化还原。(3) Cl2+H2OHCl+HClO中氧化产物是HClO，还原产物是HCl，二者的物质的量之比为11，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为11；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中有1个氧原子变为0价，另一个降低到-2价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为11；3NO2+H2O2HNO3

25、+NO，NO2中有2个N原子升高到+5价，另1个N原子降低到+2价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。(4) NH3和Na2O溶于水生成碱，溶液显碱性，SO2和CO2溶于水生成酸，溶液显酸性，E组和F组均有两种物质，则其分类依据是与水反应后溶液的酸碱性。18. (1) NaOH不能用称量纸称量(或NaOH应该在小烧杯中称量)(2) 量筒100 mL容量瓶(3) 搅拌引流(4) 偏小无影响偏大偏小(5) 【解析】(4) 溶解过程中有液体溅出烧杯外，溶质的质量减小，溶液的浓度偏小；容量瓶内本来有少量水，对溶液的浓度无影响；定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；振荡、摇匀、静置后发现液

26、面低于刻度线，属于正常现象，不能再加蒸馏水至刻度线，否则溶液的体积偏大，浓度偏小。19. (1) CONa(2) (3) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O【解析】淡黄色固体为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，因D有M电子层，则L层必定为8电子，M层为6电子，D为S元素。20. (1) 147 g15 mol64 g·mol-10.5 mol·L-1(2) (3) Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OBa2+OH-+H+SBaSO4+H2O【解析】(1) 1.5 mol H2SO4的质量=1.5 mol×98 g·mol-1=147 g。氨气的物质的量=1.5 mol，每个氨气