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文档简介
1、课时作业5电解质溶液1下列说法正确的是()a难溶于水的化合物是非电解质b某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质c硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电d液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质2下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质a盐酸空气硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙d水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠3.下列物质中,含有自由移动的cl的是()akclo3溶液 bcacl2溶液ckcl晶体 d液态氯化氢4下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()anacl晶体、baso4b铝、二氧化硫c液态的醋酸、酒精d熔融的kno3
2、、硫酸溶液5下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是()ana、oh、so bh、cl、socna、k、oh dna、k、no6下列叙述正确的是()a固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电,所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质d五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质7下列物质中不能导电,又不是电解质和非电解质的是()a食盐溶液 b石墨晶体c液态氧气 d铜8下列水溶液中的电离方程式错误的是()ana2co3=2nacobnahso4=nahsocmgcl2=mg2cldba(oh)2=ba22oh9某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所
3、示的四种离子,则表中x离子的种类及其个数b为()离子种类naal3clx个数2aaaba.nh、4a bso、2acoh、4a dno、2a10nahso4在水溶液中能够电离出h、na和so。下列对nahso4的分类中不正确的是()anahso4是盐 bnahso4是酸式盐cnahso4是钠盐 dnahso4是酸11在电解质溶液中,下列叙述正确的是()a阳离子和阴离子数目一定相等b阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等c除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子d电解质溶液的导电性一定很强12下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()a氯化钠熔融导电 b液态汞导电ch2s
4、o4溶液导电 d熔融状态的koh导电13在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。则:(1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯b和_混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出d烧杯中电解质的电离方程式:_。14以下8种物质为中学化学中常见的物质:cunahso4so3h2so4c2h5ohbaso4cu(oh)2naoh请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_(填序号,下同)。(2)能电离出h的是_,属于酸的是_。(3)属于碱的是_,其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。液态hcl_,_。熔融
5、状态下的nacl_,_。高温熔化后的单质铁_,_。固体koh_,_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:hcl_。h2so4_。ca(oh)2_。koh_。nh4no3_。kal(so4)2_。16已知:co2ca(oh)2=caco3h2o,caco3co2h2o=ca(hco3)2,且ca(hco3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入co2前,灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入co2后,灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的co2,灯泡的亮度_。(4)下列四个图中,_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入co2气体量的关系(x轴表示co2通入的量,
6、y轴表示导电能力)。课时作业5电解质溶液1解析:a项,难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的,所以它是电解质;b项,电解质溶于水(或熔融)时能导电,必须是自身能电离出自由移动的离子,如co2溶于水能够导电,是因为co2溶于水生成了h2co3,h2co3电离出自由移动的离子的缘故,co2本身不能电离,所以co2不是电解质;c项,硫酸属于酸类,是电解质,它溶于水时,形成自由移动的离子,所以硫酸溶液能够导电,而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离,所以液态硫酸并不导电;d项,液态氯化氢不能导电,是因为液态时的氯化氢没有电离,不存在自由移动的离子,当氯化氢溶于水时得到盐酸,氯化氢本身能电离出自由移动的离子,所以
7、氯化氢是电解质。答案:d2解析:盐酸为混合物、铁为单质,它们既不是电解质,也不是非电解质;碳酸钠为电解质。答案:b3解析:a中kclo3电离出k和clo;b中电离出ca2和cl;c中固体kcl不电离;d中hcl为液态不是溶液,不电离。答案:b4解析:a项均为电解质;b项铝既不是电解质也不是非电解质;c项ch3cooh为电解质,酒精为非电解质;d项前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选c。答案:c5解析:依据酸的概念电离产生的阳离子全部是h的化合物,分析各选项可知,只有b选项符合题意。答案:b6解析:固体nacl中有na、cl,但不能自由移动,将它溶于水或处于熔融状态时则可
8、导电,所以nacl是电解质,a错误;铜是单质,不是化合物肯定不是电解质,b错误;p2o5溶于水能导电,是因为生成的h3po4溶液能导电,h3po4是电解质而p2o5不是,d错误。答案:c7解析:a项中食盐溶液能导电,但它是混合物;b项和d项都是单质,且能导电,既不是电解质也不是非电解质;c项是单质,但不能导电,既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的:电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电,金属靠自由电子的移动导电。答案:c8解析:nahso4中的hso在水溶液中能完全电离成h与so,故b项正确;c项中应写为mgcl2=mg22cl,c项错误。答案:c9解析:利用电荷守恒
9、,设x为xr,n(na)3n(al3)n(cl)rn(xr),2a3aarn(xr),rn(xr)4a,代入b项22a4a,正确;代入c项电荷守恒符合,但al3与oh不共存。答案:b10解析:在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。答案:d11答案:b12解析:从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。a、c、d中nacl、h2so4、koh都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;b项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它能导电是靠自由电子定向移动。答案:b13解析:四个烧杯中只有c中没有发生电解质电离,没有自由移动的离子,当加水时,h3po4电离而导电;当cu
10、so4溶液与ba(oh)2溶液混合后,由于发生反应:cuso4ba(oh)2=baso4cu(oh)2,从而溶液中离子浓度减小,混合后溶液体积增大,导电能力减弱。答案:(1)c(2)d(3)ba(oh)2=ba22oh14答案:(1)(2)(3)(4)15解析:(1)hcl是共价化合物,在液态时不电离;nacl在熔融状态可以电离,koh在固态时不电离;fe是单质,任何条件下都不电离。(2)kal(so4)2能电离出三种离子。答案:(1)不能hcl是共价化合物,液态时不电离,只在水溶液中电离能能电离出na和cl不能fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)hcl=hclh2so4=2hsoca(oh)2=ca22ohkoh=kohnh4no3=nhnokal(so4)2=kal32so16解析:(1)灯泡亮,因为ca(oh)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了co2ca(oh)2=caco3h2o,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又
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