化学：2.3《氧化还原反应》教案+随堂练习(新人教版必修1)

1、3、中文摘要（含关键词）第三节 氧化还原反应4 、英文摘要（含关键词） (第一课时5、正文 6、谢辞： 1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应7通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力、参考文献8、附录 3. 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育 教学重点、难点、封底 重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学过程 ）。五、毕业设计（论文）评审规范化要求（一）学生完成毕业设计（论文）后，在规定时间内，交指导教师

2、评阅，由指导教师在南阳理工学院毕业设计（论文）评审表（附件5）中填写指导教师评阅意见。（二）指导教师将学生毕业设计（论文）、南阳理工学院毕业设计（论文）评审表交系毕业设计（论文）工作领导小组，由领导小组交评阅教师评阅，由评阅教师在评审表中填写评阅意见。（三）评阅教师评阅后，将学生毕业设计（论文）、评审表返回给系毕业设计（论文）领导小组，由系领导小组安排小组答辩，并填写答辩意见和综合评语。六、毕业设计（论文）答辩记录规范化要求（一）毕业设计（论文）答辩须填写南阳理工学院毕业设计（论文）答辩记录表（附件6）。（二）答辩记录表由答辩小组秘书负责填写。教 七、毕业设计（论文）材料存档规范化要求（一）存

3、档内容：题目申报表、任务书、开题报告、指导教师指导记录、毕业设计（论文）本文，毕业设计（论文）评审表、答辩记录表、学生成绩单、质量分析等。2.南阳理工学院毕业设计（论文）任务书3.南阳理工学院毕业设计（论文）开题报告5. 南阳理工学院毕业设计（论文）评审表 6.南阳理工学院毕业设计（论文）答辩记录表系专业 活 动思考交流教学环节学（二）存档地点：各教学系（部）资料室。活 （三）存档期限：5年。附件：1.南阳理工学院毕业设计（论文）题目申报表新课导入4.新知学附件1知学习申报时间氧化剂： 提供氧的物质 还原剂：接受氧的物质氧化还原反应：有得氧失氧的反应题目来源科研项目2. 是否只有得氧、失氧的反

4、应才是氧化还原反应？教学实践其它 题目类型实际应用 软程 类 氧化反应： 1. 氧化反应： 2.还原反应：2.还原反应：3.氧化剂：3.氧化剂：4.还原剂：4.还原剂：5.氧化还原反应：5.氧化还原反应：所需学生人数列举几个氧化反应和还原反应的实例这两类反应的分类标准是什么？得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？申报人氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧辩论组织学生进行小辩论：正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。总结氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表

5、现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。归纳整理投影：从得氧失氧的角度分析氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应题目名称活动探究检查小结人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。分析下列两种炼铜方法的异同。比较：难都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。指导学生分析反应前后元素化合价变化情况换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。思考讨论完成教材P30

6、“思考与交流”1. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？生产实践检查小结从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。归纳整理投影：从元素化合价升降的角度分析(特征氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化还原反应氧化反应：所含元素化合价升高的反应还原反应：所含元素化合价降低的反应氧化剂：所含元素化合价降低的物质还原剂：所含元素化合价升高的物质有元素化合价升降的反应归纳总结氧化还原反应不

7、局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。思考讨论下列不属于氧化还原反应的是( 预习作业为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31P32有关内容。板书设计第三节 氧化还原反应一、从电子得失的观点分析二、从化合价升降的观点分析硬件设计巩固练习：1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）4FeSO4+Cu 2O3+3CO2Fe+3CO 2 3+NaClAgCl+NaNO3目4K2MnO4 +MnO2 +O22.3CaO+CO 2 2O+H2O2NaOH2CO3+H2

8、SO.Na2SO4+CO2+H2O 2+4HCl MnCl22 +2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO识CO与4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）能A.2Na+2H2O力2NaOH+H2 B. Na2O求C. H2OH2下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO32+4HClMnCl2+Cl2+H2O 2+2Ca(OH2CaCl2+C

9、a(ClO2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_还原剂_(2 CuO+COCu+CO2氧化剂_还原剂_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO43+3H2 氧化剂_还原剂_(4 2KClO32KCl+3O2 氧化剂_还原剂_备课参考1. 练习答案：7.（1）Cl2 Fe (2 CuO CO（3）H2SO4 Al (4 KClO3 KClO32. 资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色

10、金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO42转化为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于