苏教版高中复习化学必修1专题2基础知识点填空

1、专题二从海水中获得的化合物 第一单元氯、溟、碘及其化合物 一、氯、溪、碘的提取L工业制氯气的化学方程式： ,离子方程式： ，该方法在工业上称为 工业；2 .实验室制氯气（1）制取：方程式：（2）除杂：先用 除,再用 除（3）收集：向排空气法或排 法收集，用湿润的 试纸检验集满，离子方程式（4）尾气：用 溶液吸收，离子方程式3 .氯气的性质：（1）物理性质:气体，加压转化为（闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极 少量的氯气飘进鼻孔）（2）化学性质Fe + CL -Cl=+ H=-（纯净的在CL中可以安静的燃烧,发出 色火焰，在瓶口处有白生成。也和CL混合后光照或点燃都会爆炸）与水反应C1=+

2、H=O离子方程式氯水颜色,微粒与碱反应工业上利用此反应制漂白粉化学方程式： 漂白粉主要成分为，有效成分为：漂白原理： ，保存4.海水提取Br：方法：粗食盐母液一通氯气氧化一鼓入热空气或水蒸气一Br：,离子方程式：Br=是 色液体，易。海水提取L方法：海带灼烧一加水浸泡一过滤一通氯气氧化一萃取提纯一L,离子方程式： 上是 一色固体，易一 ，常用 一检验（现象：_）。检验试剂现象C1Brr5.感光材料,人工降雨【例】1、下面叙述中正确的是（）A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B、液漠应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D、碘易溶于酒精，所以

3、用酒精从碘水中萃取碘2、下列物质与其用途相符合的是（）C1=一一做消毒剂AgBr制胶卷，感光纸Agl人工降雨碘一一预防甲状腺肿大淀粉一一检验1二的存在NaClO一漂白纺织物A、 B、C、 D、全部3、用MnO：和浓盐酸制取氯气。当4moi氯化氢被氧化，生成的氯气的体枳（标准状况）是（）A、22. 4L B、44. 8L C、67. 2L D、89. 6L4、新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是:过一会儿， 溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是:往筑水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀， 起作用的成分是;氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作

4、用的成分是 0二、氧化还原反应1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。 化合价一 +ne-被 I氧化剂 + 还原剂 =产物+ 产物 I 化合价 -ne被2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电 子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。【例】CIO二是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制

5、得C10：2KC105 +H;C:O. + H：SO； A 2C10: t + KoSO（ +2C0: t +2压0,下列说法正确的是（）A、KCl（h在反应中得到电子B、HCOi在反应中被氧化C、CIO二是氧化产物D. Imol KClOs参加反应有2moi电子转移第二单元钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易电子而表现出强性。物理 性质质_、色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化学 性质与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗：钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：上燃与 化合物与水反应，现象：_方程式_与酸反应，现

6、象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。Na+ HC1 =与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH,压，再考虑NaOH与溶液 中的盐反应。如：钠投入CuSOi溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。方程式：与某些熔融盐：7008004Na+TiCL4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在保存制取用途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源【例】把4. 6g钠投入到95. 6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量 分数是（）A. 4.6% B. 7.7% C. 8.0%D. 10%1.氧化钠和过氧化钠钠与氧气反应有两种，常

7、温下生成，加热时生成（填化学式）。前者是色，后者是色。氧化钙与水生成熟石灰的反应方程式氧化钠与水反应的方程式过氧化钠与水反应的方程式现象：过氧化钠与二氧化碳反应的方程式因此，过氧化钠可用于 或 作为氧气的来源。二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水，比电0,溶解度溶液呈性热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解与酸反应相同条件放出CO二的速度NaHCO,比Na:C03_ _与碱反应Na：C03 + Ca ( OH ) ,实质:Ca*+ 00r=实 质 ：HC03+ 0H -co：反应Na：C03+CO：+H：02NaHCOoCO；+H：0+CO：HC

8、O：不反应CaCL反应CaClc+Na：C03不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药（治疗胃酸）等转化关系【例】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A、加热时无气体放出B、滴加盐酸时有气泡放出C、溶于水后滴加BaCL稀溶液有白色沉淀生成A、C、D、D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成三.镁的提取和性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与0:2Mg+0：=基蹄g0与其他 非金属点燃点燃Mg+Cl：_Mg+_N：与氧化物点燃2Mg+C0：= Mg+H二 0二=二与酸Mg+_HC 1 =制取【例】将相同质量的镁条分别放在乌N,空气CO

9、,中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质 量由小到大的顺序排列的是（）四.离子方程式（1）能否导电的判断:是否存在 O能导电的有：（2）强弱电解质的判断： 中是否 o强电解质弱电解质（3）离子反应方程式改写成离子的有（4）离子共存：（熟记酸碱盐溶解性：钾、钠、硝酸、钺盐溶；盐酸盐除根和亚汞：硫酸钢、铅沉 水中：碳酸盐大部分都不溶：溶碱只有钾、钠、钙、领、叁。）不能共存的有：A、结合生成难溶物质的离子:如和SO, Ag+和CV、Ca和溶物Mg和M等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子:如H和C 0二HCOJSOJ, OIT和NHJ等C、结合生成难电离物质（水）的离子：如f和0H CHoCOO-, O

10、H和HCO；等。D、Fb和 SCN等。注意:题干中的条件：如无色溶液，应排除有色离子:Fes Fe8 Cu3 MnO等离子,酸性（或 碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或01）等。（5）离子方程式意义：不仅表示具体物质间的反应,还能表示同一类型的反应。【例】1、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca=* Na* N03SOrB、Mg Cl Als* S0ts-C、K* Cl HCOJ NO/D、C Fe5* Na* NO；2、下列离子方程式中正确的是（）A、过量的3肥0|与82（0田二溶液反应：Ba: 1+20H +2H*+S0,2-=BaS011 +2H：0B

11、、NHiHCO,溶液与过量NaOH溶液反应：NH+0H =限t +H：0C、碳酸钠溶液中通入少量CO；： C0J+C0二+H=0=2HC0；D、FeCL溶液中通入过量 CL： Fe=4-Cl=Fe3t+2C1【课后练习】1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色C、都含有丁D、加AgXO,溶液都能生成白色沉淀2、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验， 取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是. 肯定没有的是，不能确定的是-为了把不能确定的 物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入，若出现现象，则能确定存在，反之说明不存在。3、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2. 74g加热到质量不再变化时，剩余物质