福建三明一中、二中12-13高一上学期期末联考-化学

1、三明一中、二中2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）说明：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。2.答案写在各题指定的答题处。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法，你认为无科学性错误的是( )A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火B. 海水的溴以Br形式存在，所以需加入氧化剂才能提

2、取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观3下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A. O2 BSO2 CNH3 DCl24下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置

3、在阴凉处 B少量的金属钠保存在煤油中C液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐；A B C D6某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是( )AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+ 7鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是(    ) A氯水、CCl4 B淀粉溶液 C溴水 D碘水8下列物质不能用单质直接化合而制得的是( 

4、;   ) ANa2O2BFeCl3CNO2DSO2 9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Cu2+ Fe2+B氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOC铁与稀硫酸反应：2Fe6H+ = 2Fe3+3H2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3= CO32- + H2O10下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）C. 将SO2通入新制的

5、氯水中，溶液退色（Cl2）D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）11除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(    )ANO（NO2）：水 BFeCl2溶液（FeCl3）：FeCCO2（HCl ）：Na2CO3溶液 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：CO212实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(    )已知：氯气不溶于饱和食盐水13下列溶液中的Cl浓度与100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是(   

6、) A200 mL 0.1 molL1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 molL1 AlCl3溶液14NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    ) A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC22.4L N2所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子15下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )A. 无色的NO在空气中变红棕色 B向红墨

7、水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅16等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是(    )A原子个数之比为5:4          B氢原子个数之比为4:3C分子个数之比为16:17       D质量比为16: 1717下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子越

8、多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应18某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(    )ANaCl固体是非电解质BNaCl在水中能电离出可以自由移动的离子CNaCl能使溶液中的水电离出大量的离子DNaCl溶液是电解质19下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是(    )AC BAg CPt DFe20泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是( 

9、60;  ) NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A. B. C. D. 21下列过程涉及氧化还原反应的是(    )制漂白粉 工业制硝酸 海水提镁 过氧化钠作供氧剂 合成氨 酸雨的形成 石灰岩溶洞或石笋的形成 A BC D 22下列实验所推出的结论不正确的是(    )A向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B用丁达尔现象可

10、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3D溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl23A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是(    )A若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。B若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD若B、C对环境造成的危害主要是光化

11、学烟雾等，则A不可能是单质24下列说法中正确的是(    )A将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 molL1B一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol C将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液Al2(SO4)3的相对质量为342，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 molL1 DKCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为第卷（共52分）二、填空与简答（

12、22分）25（4分）下列实验有关说法正确的是 。A. 溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。D. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸26.（8分）有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式： （2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和 （3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的

13、酸性氧化物为 （4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式： （5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式 27. （10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是，F是 （填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。（3）写出F溶液中加入B的离子方程式： 三、实验与探究（22分）28.(11分）某中学化学研究性学习

14、小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反应方程式： 。(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴

15、加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaOH 固体 C硫酸溶液 D石灰石（含CaCO3)29（11分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。 （2）计算所需浓硫酸的体积为_m L（保留1位小数）。 （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀

16、转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。四、计算与分析（8分）30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求： （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；（2）转移电子数目为 （用含NA的式子表示）； （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）普通高中20112012学年第一学期三明一、二中联合考试高一化学参考答案一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）：题号123456789101112答案BAADBCACDBCA题号131415161718192021222324答案CABCDBBABCDD注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分；25（共4分）A、D (少选给一半，多选不给分，一个2分)26（共8分）（1